高三级化学上册第三次检测考试

高三级化学上册第三次检测考试化学试题考试说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分；试卷总分100分。第Ⅰ卷答案涂在机读卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卡上。注意事项：1．答第Ⅰ卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目.试卷类型涂写在机读卡上。试卷类型应届生涂A,往届生涂B.2．每小题选出答案后,用铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,不能答在试题卷上。3．考试结束,机读卡和答题卡一并上交.。4．可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16,S:32，Na:23,Cl:35.5，Ag：108Fe：56第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题：（每小题只有一个答案，每小题3分，共48分）1、“嫦娥一号”探月卫星已于今年十月二十四日腾空而起，直奔月球。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He32，每百吨He32核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He42的形式存在。下列说法正确的是AHe42原子核内含有4个质子BHe32和He42互为同位素CHe32原子核内含有3个中子DHe42的最外层电子数为2，所以He42具有较强的金属性2、氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是A、若管道漏气遇氨就会产生白烟；B、该反应利用了Cl2的强氧化性C、该反应属于复分解反应；D、生成1molN2有6mol电子转移3．已知1.2gC(石墨)不完全燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C(石墨)燃烧热的热化学方程式为（）A．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－11.1kJ·mol-1B．C(石墨s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H＝－111kJ·mol-1C．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－394kJ·mol-1D．C(石墨s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ·mol-14、（应届）25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是A．c(NH4+)＜c(SO42－)B．c(NH4+)＞c(SO42－)C．2c(NH4+)＝c(SO42－)D．c(OH－)+c(SO42－)=c(NH4+)+c(H+)4．（往届）瑞典皇家科学院诺贝尔奖评委会10日宣布，德国科学家格哈德·埃特尔因为在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得2007年诺贝尔化学奖。格哈德·埃特尔研究的内容能够帮助我们理解铁为什么会生锈、燃料电池如何工作、汽车里的催化剂如何工作。则下列相关说法正确的是A．含碳生铁在发生电化学腐蚀的时候铁一般做正极B．在氨的合成反应中，采用高温有利于氨生成C．工业制硫酸的接触室中热交换器其主要作用：一方面使即将参加反应的气体达到一定温度，另一方面降低SO3的温度D．SO2氧化为SO3时需使用V2O5催化剂，这样可以提高SO2的转化率5．一定条件，反应CO2(g)+C(s)2CO(g)；△H＞0达到平衡状态。下列说法正确的是A．平衡混合气中，CO物质的量浓度一定是CO2物质的量浓度的2倍B．若升高温度，CO2的转化率增大C．若增大CO2的浓度，△H增大D．若增大压强，平衡不移动6．（应届）下列晶体熔化时化学键没有被破坏的是（）A．食盐B．冰醋酸C．金刚石D．水晶6．（往届）短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，且三种元素原子的最外层电子数之和为15。下列叙述不正确的是A．常温下B单质能与A单质反应B．工业上采用热还原法冶炼B单质C．A的氢化物沸点高于C的氢化物D．B的氧化物既能溶于强酸溶液亦能溶于强碱溶液7．下列有关比较中，大小顺序不正确的是A．热稳定性：PH3H2SHClNH3B．物质的熔点：石英＞食盐＞碘＞汞C．结合H十的能力：D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeC13溶液8、（应届）甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D、甲酸溶液的导电性比硫酸溶液的弱8、（往届）下列物质的提纯方法或说法正确的是A、以精铜为阳极，粗铜为阴极，CuSO4溶液为电解液精炼铜B．纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快C、除去KCl溶液中的少量MgCl2，加入过量KOH溶液，然后过滤即可D、加入澄清的石灰水，能产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CO239、下列叙述正确的是A、48gO3气体约含有6.02×1023个O3分子B、5.6gFe与足量的稀盐酸反应发生电子0.3molC、1L0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.常温常压下28gCO与22.4LO2所含分子数相等10．下列说法正确的是A．将pH试纸浸在溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C．构成分子晶体的粒子中一定含有共价键D．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，锥形瓶用水洗后，再用NaOH冲洗2～3次11、（应届）25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH-；ΔH＞0，下列叙述正确的是A、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，Kw增大，pH不变11.（往届）碳跟浓硫酸共热产生的气体通入下列溶液中，产生的现象正确的是A通入氯化钙溶液中产生白色沉淀B通入硝酸钡溶液中产生白色沉淀C通入酸性高锰酸钾溶液中无颜色变化D通入足量的澄清石灰水中只产生碳酸钙白色沉淀12、（应届）下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是A．Al3、Na、SO24、BrB．Na、NH4、NO3、IC．K、Mg2、Fe3、ClD．Na、AlO2、SO24、CO2312、（往届）氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，以下叙述正确的是①放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量将改变②负极反应为：2H2+4OH——4e—=4H2O③工作时正极区pH升高，而负极区pH降低④工作时阴离子移向正极A、①③④B、②③C、②④D、①④13、下列化学反应的离子方程式正确的是A、用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+==CO2↑+H2OB、往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+==CO2↑+H2OC．醋酸钠的水解的反应：CH3COO—+H3O+=CH3COOH+H2OD、氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4↓+H2O14．已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B．该反应在T2温度时达到化学平衡C．该反应的逆反应是放热反应D．升高温度，平衡会向正反应方向移动15.对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释至溶液体积为200mL，醋酸溶液的pH变为4B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液的c(OH—)都减小D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用下图表示16.在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是A．氧化性：ClO–I2SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存第Ⅱ卷（非选择题52分）二、填空题：(18分)17．（6分）常温下有浓度均为0.5mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是。（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中)()(23OHNHcOHc的值（填“增大”或“减小”或“不变”）（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）=。18．（12分）（1）合成氨工业对化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意如图1所示。①X分子的空间结构为；②图1中条件选定的主要原因是（选填字母序号）；A．温度、压强对化学平衡影响B．铁触媒在该温度时活性大C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制③改变反应条件，会使平衡发生移动。如图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号），当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）。（2）常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电。①用化学方程式表示氨气溶于水的过程中存在的可逆反应；②常温时，氨水中由水电离出的c（H+）·c（OH—）10—14（填写“”、“”或“=”）；1,3,50时间H2体积HClCH3COOH（3）氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A和B。A为铵盐，B在标准状况下为气态。在此反应中，若每反应1体积氨气，同时反应0.75体积氟气；若每反应8.96L氨气（标准状况），同时生成0.3molA。①写出氨气和氟气反应的化学方程式；②在标准状况下，每生成1molB，转移电子的物质的量为mol。三.推断题(12分)19．（12分）A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和A与X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。（1）Z的原子结构示意图为；化合物BA4的电子式为。（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有（填序号）。A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是（填经学式），其主要原因是。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为。（5）常温常压下，由A、B、X可组成的液态物质甲。现有2.3g甲与足量的X的单质充分反应，生成标准状况下2.24L的BX2气体和2.7g的A2X液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为。四、实验题：(12分)20、(12分)（应届）准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净锥形瓶中，然后用0.20mol／LNaOH溶液滴定(指示剂为酚酞)。滴定结果如下：NaOH溶液起始读数NaOH溶液终点读数第一次0.01mL18.60mL第二次0.20mL18.70mL(1)根据以上数据可计算出盐酸的物质的量浓度为mol／L。(精确到0.01)(2)如标准NaOH溶液由于保存不妥而变质(和空气中CO2反应产生少量Na2CO3)测出的盐酸浓度(填“偏高”、“偏低”或不变”)。(3)若操作有误，则导致待测盐酸溶液浓度偏低的错误操作是(填序号)。A．滴定管用蒸馏水洗后未用标准碱液润洗，直接装入标准碱液B．滴定前滴定管尖端有气泡，滴后气泡消失C．滴定管读数时，滴定前仰视滴定后俯视D．待测液中指示剂酚酞(为有机弱酸)加得太多（4）如果准确移取25.00mL0.20mol／LNaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度?（填“是”或“否”)20、(12分)（往届）已知A、B、D、E四种物质中含有同一种短周期元素，D为