高三级化学上学期第一次月考试题

高三级化学上学期第一次月考试题命题人：袁妙君审核人：吴惠芝本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分150分，考试时间120分钟。第一部分选择题共70分一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器行业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是：A．SF6易燃烧生成二氧化硫B．SF6中各原子均达到八电子稳定结构C．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HFD．SF6是极性分子2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：A．氨水应密闭保存，放置于低温处B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气3下列可用氢键来解释的是：A．浓的氢氟酸溶液中存在HF2－和H2F3－B．SiH4沸点比CH4高C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈D．H2O比H2S稳定，前者1000oC以上才分解，后者300oC分解4．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能．．用同一离子方程式表示的是：A．氯化镁、氢氧化钠B．硫酸钠、氢氧化钡C．氯化铝、氨水D．溴化亚铁、氯水5．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×1023个B．标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2LC．1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO—D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl26．用98％的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）配制1mol/L的稀H2SO4100mL，配制过程中需用仪器的先后顺序排列是：①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒（A）①③⑤⑥⑦（B）②③⑦⑤⑥（C）②⑤⑦⑥①（D）④③⑦⑤⑥7．已知O2H(g)CO(g)2O(g)CH2224（1）H＝-890.3kJ·1mol，现有4CH和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成2CO气体和18g液态水，并放出515.9kJ热量，则CO燃烧的热化学方程式是：①(g)2CO(g)O2CO(g)22H＝-566kJ·1mol②(g)CO(g)1/2OCO(g)22H＝-283kJ·1mol③(g)2COO2CO(g)22H＝-374.4kJ·1mol④(g)O2CO(g)(g)2CO22H＝＋1406.2KJ·1molA．①②B．①③C．②④D．③④8．某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30％的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：A、16g；B、12g；C、10g；D、1g；9．下列叙述中正确的是：①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。（A）①③⑤（B）②④⑥（C）②⑤⑥（D）①③④10．参照反应Br+H2=HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A.正反应为吸热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热变大C.正反应为放热反应D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一至两个选项符合题意）11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是A．A与B的摩尔质量之比为：a:bB．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:bC．质量相同的A与B的分子数之比为b:aD．同温同压下，A与B的密度之比为b:a能量kJ/mol反应历程Br+H2HBr+HH1H212．下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH3+H+=NH4+D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－13．高温下，超氧化钾（KO2）晶体结构与NaCl相似，其晶体结构的一个基本重复单元如右图所示，已知晶体中氧的化合价可看作部分为0价，部分为—2价。则下列说法正确的是：A．晶体中与每个K+距离最近的K+有12个B．晶体中每个K+周围有8个O2—，每个O2—周围有8个K+C．超氧化钾晶体中阳离子与阴离子的个数比为1：2D．晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为1:114．在加入铝粉能放出H2的溶液中，可能大量共存的是：A．NH4+、NO3－、CO32－、Na+B．Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3－C．NO3－、K+、SO42－、Cl－D．NO3－、Na+、Fe2+、K+15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫（COS），已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是：A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫中三个原子处于同一直线上16．在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为：A、5:4B、4:5C、3:5D、5:617．已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－QkJ/mol（Q＞0），则下列说法正确的是：A．2molSO2(g)和1molO2(g)所具有的内能小于2molSO3(g)所具有的内能B．将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ的热量C．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的Q值减小D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热QKJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化18．在容积不变．．．．的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一．．条件对上述反应的影响，下列分析正确的是IIIIIIA．图I研究的是t时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较低19．羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+KMnO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是：A．N2B．N2OC．NOD．NO220．在一定量饱和的澄清石灰水中，加入5.60克CaO后充分搅拌，静置恢复到原来的温度，发现石灰水下部有白色不溶物形成，则下列叙述正确的是：A．白色不溶物为CaO，其质量为5.60克B．白色不溶物为Ca(OH)2,其质量为7.40克C．石灰水的浓度和质量均不会变化D．石灰水的质量将会减少，石灰水的pH不会发生变化第二部分非选择题共80分三、（本题包括2小题，共22分）21．（8分）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：C+K2Cr2O7+H2SO4(稀)CO2↑+K2SO4+Cr2(SO4)3+.（1）完成并配平上述反应的化学方程式。（2）此反应的氧化剂是，氧化产物是。（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是（填选项编号）A．酸性B．氧化性C．吸水性D．脱水性（4）上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为。22．（14分）某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是_____________________________________________（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．_______________________________；b．CuO的化学性质有没有改变。四、（本题包括2小题，共21分）23．(11分)据著名网站－网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧化离子作AB用，制出了新型的氧分子O4，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构。（1）下列有关O4的说法正确的是A、O4分子内存在极性共价键B、合成O4的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化C、O4与O3、O2都是氧的同素异形体D、O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）含O2、O22甚至O2的化合物是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：O2－O2O2＋O22－上述反应中，（填序号）相当于氧分子的氧化；（填序号）相当于氧分子的还原。（3）写出O22－的电子式：。（4）化合物O2[PtF6]中含有O2，则O2[PtF6]属于____________化合物,有一种常见的含有O2的氧化物可用作宇宙飞船中氧气来源，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________24．（12分）物质A是化合物，B、C、D、K都是单质，反应②～⑤都是常见的工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示：EFGABBACCDHIMKH溶液KJG①②③④⑤电解E溶液光加热、催化剂(1)写出下列物质的化学式：B；C；D；K；G；J。(2)写出下列反应的离子方程式：①H+E(溶液)→MI溶于①③②G(3)在通常状况下，若1gＣ气体在B气体中燃烧生成H气体时放出92.3kＪ热量，则2molH气体完全分解生成C气体和B五．（本题包括2小题，共17分）25.（9分）汽油不完全燃烧的化学方程式为：2C8H18+23O2点燃12CO2+4CO+18H2O。人体吸进C