高三级化学科二轮复习训练题

高三级化学科二轮复习训练题第I卷可能用到的相对原子质量：K39Ca40Na23Mg24Al27Zn65Fe56H1Cu64Ag108F19Cl35.5Br80I127O16S32N14P31C12Si28Ba137一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的分类都正确的是（括号里的是类别）（）A．空气（混合物）、C2H5OH（醇）、H2SO4（离子化合物）、CO2（非电解质）B．液氨（氢化物）、NH4Cl（铵盐）、HNO3（氧化性酸）、NaOH（强电解质）C．HCl（共价化合物）、CH3COOH（羧酸）、Na2O2（碱性氧化物）、CH3I（卤代烃）D．NO2（酸性氧化物）、CH3CHO（有机物）、CO（有机物）、CH3COOCH3（酯）2．下列叙述中正确的是（）A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体一定含有离子键C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3D．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原3．下列说法或表示正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由C(石墨)＝C(金刚石)；△H＝＋119kJ／mol，可知金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57．3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57．3kJD．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－285．8kJ／mol4．在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是（）A．XY3晶体一定是离子晶体B．若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4C．X和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期D．X和Y一定不属于同一主族5．下列离子方程式或化学方程式，正确的是（）A．NaOH溶液中加入小苏打溶液：OH－＋HCO3－＝CO32―＋H2OB．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3+＋S2－＝S↓＋2Fe2+82615980C．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OD．氯化铝溶液中加入过量氨水：4NH3·H2O＋Al3+＝4NH4+＋AlO2－＋2H2O6．向含1molHCl和1molMgSO4的混合溶液中加入1mol·L—1的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是（）7．工业由粗硅制取纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)；△H＝－318kJ·mol—l②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)；下列关于上述反应的说法中不正确的是A．反应①、②均为氧化还原反应B．反应①、②均为置换反应C．反应②一定吸热D．欲提高SiHCl3产率，可减压或升温8．下列实验操作中，错误的是（）（1）用托盘天平称取5.2gNaCl；（2）用50mL量筒量取5.2mL盐酸；（3）用蒸发皿加热KNO3溶液制取KNO3晶体；（4）用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LH2SO4溶液；（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO3；（6）用煤油液封保存锂、钠、钾单质A．（2）（3）（5）B．（2）（4）（5）C．（1）（4）（6）D．（2）（4）（6）9．某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是（）A．镁粉只直接与溴水中的溴反应B．镁粉只与溴水中的酸反应C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到n/molV/L1212n/molV/L1212V/Ln/mol1212n/molV/L1212ABCD82615980D．镁粉在水的催化下与溴发生反应10．在密闭容器中，反应2A(g)B(g)达到化学平衡时，平衡混合物中某组分质量分数(ω)与压强(p)和温度(T)的关系可用下图曲线表示。下列说法中，正确的是A．增大压强，混合气体平均相对分子质量增大B．升高温度，平衡向正反应方向移动C．纵坐标表示A的质量分数D．该反应的△H0二、选择题（每题有一至二个正确选项。正确答案有二个时，只选一个正确答案得2分，答案中只要有一个选项错误，得0分。共40分。）11．有人建议用AG表示溶液的酸碱度，AG定义为AG＝lg[c(H＋)／c(OH－)]，在AG＝12的某无色溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Al3＋、SO42－、NO3－B．K＋、Na＋、HCO3－、Cl－C．NH4＋、K＋、Cl－、I－D．Cu2＋、Fe2＋、SO42－、NO3－12．纽扣电池的电极反应为：Zn＋2OH—＝ZnO＋H2O＋2e－；Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。下列说法中，错误的是A．Zn是负极，Ag2O是正极B．电池放电时，电解质溶液的pH基本保持不变C．Ag2O发生了还原反应D．电池放电时，溶液中OH－向正极移动，H＋向负极移动13．脑白金中主要成分的结构简式如图。下列对脑白金主要成分的推断错误的是A．其分子式为C13H16N2O2B．它能水解得到乙酸C．该物质是苯的同系物D．该物质不属于蛋白质或蛋白质的水解产物14．关于下列的实验描述中，错误的是A．做乙酸乙酯的水解实验时，向加有乙酸乙酯的试管中加入适量NaOH溶液，并放在酒精灯火焰上加热B．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、苯酚溶液、乙醇、乙烯五种液体区别开来C．除去CO2中混有的SO2，可将混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D．现需1mol/L的NaOH溶液90mL，配制时需取用NaOH固体的质量为4．0g15．常温下，甲、乙两种醋酸稀溶液，甲的pH＝3，乙的pH＝4，下列叙述正确的是A．等体积的甲、乙两种溶液分别与足量的锌充分反应，甲中产生的H2大于10倍乙中产生的H2B．物质的量浓度c(甲)=10c(乙)C．若把甲用水稀释至pH＝4，则稀释后的体积小于原来溶液体积的10倍D．将甲稀释10倍，溶液pH变为416．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A和C处于同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述不正确的是A．原子半径：BCAB．A、B、C的固态氧化物分别是分子晶体、离子晶体和原子晶体C．A单质的熔点高于C单质的熔点D．A与B或C均可形成离子化合物17．某溶液中存在的离子有：S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋：则下列对该溶液的有关叙述中正确的是A．离子浓度一定是c(Na＋)c(S2－)c(OH－)c(HS－)c(H＋)B．组成该溶液的溶质只能是Na2S或NaHS或两者的混合物C该溶液可能呈中性，或碱性，或酸性D．离子物质的量的关系一定是2n(S2－)＋n(HS－)＋n(OH－)＝n(Na＋)＋n(H＋)18．与铁相似，金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡，氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关微粒氧化、还原能力的比较中，正确的是A．氧化能力：Sn4+＜Sn2+B．氧化能力：Fe3+＜Sn4+C．还原能力：Fe2+＜Sn2+D．还原能力：Fe＜Sn19．用6.02×1023表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C．23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元D．电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜20．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是:①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A．①⑥⑤③B．②③⑤③C．②③④③D．①③⑤③○：Na＋●：Cl－第II卷三、实验题（本题共3小题，共29分）21．（12分）已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：，纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气。（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验制备氨气的几种方案A．硫酸铵固体与消石灰共热B．浓氨水逐滴加到新制的生石灰中C．在一定条件下，氮气与氢气化合D．加热分解氯化铵固体你认为其中合理的方案有________________________（填字母）；其反应的化学方程式为：_________________________________________________________________。（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个。分别见实验方案的装置图。且在实验前系统内的空气均已排除。[方案一]ABCDEF①该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁____________（填“能”或“不能”）；简述理由__________________________________________________________________________。②装置C的作用是____________________________________。[方案二]已知：ABCDEF①该方案中存在的主要问题是____________________________________________________________________________________________________________。②如何才能解决上述问题________________________________________________。22．（8分）各地电视台的天气预报中都要预报城市的空气质量。预报中一般将城市空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量（可用g/cm3表示）分为8个等级。目前，测定空气中SO2含量时主要用一些氧化还原法。已知：SO2气体与酸性KMnO4溶液反应时，MnO4—被还原为Mn2+，SO2被氧化为SO42—。现有药品：KMnO4固体、硫酸、颗粒吸附剂、品红试纸、pH试纸。完成下列各题：（1）配制250mL0.100mol/L的酸性KMnO4溶液需用的仪器有、、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒等。玻璃棒的作用是和。（2）写出SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：；（3）向200mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液通入空气至恰好褪色，若气体的流速为acm3/min，当tmin时，则空气中SO2的含量为g/cm3。23．（9分）某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向滤液中滴加稀硫酸至溶液的pH＝8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：⑴上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、____________、____________等玻璃仪器。⑵步骤1过滤的目的是_________________________________________。⑶当步骤2中的溶液pH＝8～9时，检验沉淀是否完全的方法是______________________。⑷步骤2中溶液的pH控制较难操作，可改用_________。有关反应的化学方程式为EH2OABCDFECJKLHIH2SO4H2SO4①②③B。四、（本题包括3小题，共31分）24．(10分)短周期的四种元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外电子层上电子数之