高二化学第一学期期中考试3

高二化学第一学期期中考试化学选修测试题说明：本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1～4页，第Ⅱ卷5～8页，共150分，考试时间为120分钟。可能用到的相对原子质量：C-12H-1O-16N-14S-32Cl-35.5Li-7Na-23K-39Cu-64Fe-56第Ⅰ卷选择题（共70分）一．单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个正确选项）1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10－9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确．．．的是BA．“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D．此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2．下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是BA．纯盐酸、水煤气、硫酸、醋酸、干冰B．冰醋酸、玻璃、硫酸钡、氢氟酸、乙醇C．单甘油酯、冰水混合物、苛性钠、氢硫酸、三氧化硫D．绿矾、漂白粉、次氯酸、氯化钾、氯气3．在无土栽培中需用浓度为0.5mol/LNH4Cl、0.16mol/LKCl、0.24mol/LK2SO4的培养液，若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量正确的是DA．0.4mol、0.5mol、0.12molB．0.66mol、0.5mol、0.24molC．0.64mol、0.5mol、0.24molD．0.64mol、0.02mol、0.24mol4．下列说法不正确的是DA．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量C．在101KPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是BA．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C．温度过高对合成氨不利D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH56．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是CA．KMnO4B．H2O2C．NaClOD．NH3·H2O7．碘化砹(AtI)可发生下列反应，①2AtI+2Mg==MgI2+MgAt2②AtI+2NH3(l)==NH4I+AtNH2。对上述两个反应的有关说法正确的是BA．这两个反应都是氧化还原反应B．反应①MgAt2既是氧化产物，又是还原产物C．反应②中AtI既是氧化剂，又是还原剂D．MgAt2的还原性弱于MgI2的还原性8．强酸和强碱稀溶液的中和热表示为H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol－1已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)＝NH4Cl(aq)＋H2O(l)；△H＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)；△H＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为BA．abcB．bcaC．a=b=cD．无法比较9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na++H++SO24。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是DA．该温度高于25℃B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol·L－1C．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性10．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4＝N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的混合气体通入足量的BaCl2溶液，产生的沉淀为AA．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO311．下列实验操作中错误的是：CA．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸烧瓶的支管口C．中和滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化D．用托盘天平称量物体的质量时，物体放在左盘，砝码放在右盘12．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A（固）＋2B（气）C（气）＋D（气）已达平衡的是AA．混合气体的压强B．混合气体的密度C．B的物质的量浓度D．混合气体的平均分子量13．常温下，某学生用0.1mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是DA．4B．4.6C．5.4D．614．反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是AA．只增大c(A)时，v也增大B．只增大c(A)时，v值不变C．只升高温度时，k值不变D．只升高温度时，k值变小15．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2NO2（g）N2O4（g），在相同条件下，若分别向容器中通入一定量的NO2气体或N2O4气体，重新达到平衡后，容器内N2O4的体积分数比原平衡时AA．都增大B．都减小C．前者增大后者减小D．前者减小后者增大二.不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若该题只有一个正确选项，多选时该题为0分，只有答对才给4分；若该题有两个正确选项，只选一个且正确时给2分，选两个且都正确时给4分。）16．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)满足c(H+)·c(OH—)=10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是DA．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42—D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—17．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是A．向KHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7：BDSO42－+2H++Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2OB．明矾水解的离子方程式：Al3++3H2O===Al(OH)3↓+3H+C．Mg(HCO3)2溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO3-+H+==CO2↑+H2OD．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9kJ热量。则表示氢气燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）＝2H2O(l)；△H＝+571.6kJ·mol－118．Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，其中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+,往该溶液中逐滴加入盐酸,发生的变化是BCA．平衡向正反应方向移动B．平衡和逆反应方向移动XX2X1ⅡT2T1T/℃P2P1C．溶液颜色由浅绿色变为棕黄色D．溶液由浅绿色变为灰绿色19．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。下表中判断合理的是BD编号HXYOH溶液的体积关系A强酸强碱V(HX)=V(YOH)B强酸强碱V(HX)V(YOH)C强酸弱碱V(HX)=V(YOH)D弱酸强碱V(HX)V(YOH)20．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的Na2O2，完全反应恢复到原温度，下列说法正确的是CDA．溶液中c(Na+)增大，有O2放出。B．溶液pH值不变，有H2放出。C．溶液中Na+数目减少，有O2放出。D．溶液中pH值不变，有O2放出。21．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）。下列说法正确的是BCA．加热，溶液的pH升高B．恒温下,加入CaO,溶液pH不变C．加入CaCl2晶体,Ca(OH)2固体增多D．加入Na2CO3晶体,固体质量减少22．右图表示温度和压强对可逆反应：2K（g）＋Q(g)2Y(g)；△H＜0的影响。下列有关说法可能正确的是AA．x轴表示Y的体积分数B．x轴表示气体混合物的质量C．其他条件相同时，P2下先达到化学平衡状态D．P1P223．甲酸的下列性质中,不可以证明它是弱电解质的是BA．1mol·L－1甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应后,溶液呈碱性D．在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱24．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是BA．醋酸与锌反应放出H2多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的H2一样多C．醋酸与锌反应速率小D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大25．下列说法正确的是ACA．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中B．常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，则混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)C．0.1mol·L－的氯化铵溶液与0.05mol·L－的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1硫化钠溶液中离子浓度关系：c(Na+)=c(S2－)+c(HS－)+c(H2S)化学选修测试题班别：姓名：学号：得分：第Ⅱ卷非选择题（共80分）三.实验题（共17分）26．(10分)（1）指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：①石蕊试纸(检验气体)：②容量瓶：③滴定管：④集气瓶(收集氨气)：⑤托盘天平（2）右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：量筒应该是②，读数为mL滴定管应该是，读数为mL温度计应该是，读数是℃27．(7分)含有酚酞的氢氧化钠的溶液中，逐滴滴加新制氯水，边滴边振荡，直到红色褪去。请分析回答下列问题：①氯水中存在分子有：_______________和离子有：________________________。②氢氧化钠酚酞溶液褪色的原因可能是：a．_____________________________；b．__________________________。③如何用实验证明你对褪色的原因的推测呢？简要叙述你的实验设计思路。______________________________________________________________。四．填空题（共24分）28．(12分)（1）工业上从海水中提取金属镁的反应如下：Ca(OH)2＋Mg2+(海水中)＝Mg(OH)2↓＋Ca2+Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋H2OMgCl2Mg＋Cl2↑在提取过程中，当氯化镁从溶液中析出时，得到的是MgCl2·6H2O。为制得无水氯化镁，工业上常将MgCl2·6H2O在HCl气氛中加热来制取。试解释其原因(用文字简要回答)______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）．已知：ZnCl2·xH2O易溶于水，且其浓的水溶液呈较强酸性；SOCl2(氯化亚砜