高二化学第一学期期中考试试卷3

高二化学第一学期期中考试试卷时间：90分钟总分：108分注意：①可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Fe56Br80Cu64Mg24He4②请将答案填入答题卷，否则记0分！第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，共25个小题，每小题2分，共50分）1、光化学烟雾是一次污染物（如氮氧化物、碳氢化合物等）发生光化学反应后生成的二次污染物，主要含有臭氧、过氧乙酰硝酸酯（CH3—COONO2）等。有关光化学烟雾的说法中不正．．确．的是（）A．光化学烟雾具有强氧化性B．汽车尾气是造成光化学烟雾的最主要的原因C．光化学烟雾对人体没有危害D．光化学烟雾一般出现在强日照和低湿度、气温较高的条件下2．将8molH2和2molN2充入2L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨反应，4min后反应达到平衡，测得容器中还有5.6molH2。下列计算结果错误．．的是（）（A）v（H2）=0.3mol·L-1·min-1（B）H2的转化率为25%（C）NH3的物质的量浓度为0.8mol·L-1（D）NH3的体积分数为19.05%3、鉴别NO2气体和Br2蒸气，可用（）A．湿润的淀粉KI试纸B．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．NaI溶液4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加适量的（）①NaOH(s)②NH4Cl(s)③H2O④CH3COONa(s)A.①③B.②④C.③④D.②④5、往KNO３、FeCl２混合溶液中，逐滴加入稀硫酸时，溶液颜色的变化是（）A．变成黄色Ｂ．变为深绿色Ｃ．几乎没有变化Ｄ.6、HClO是比H2CO3还弱的酸。反应Cl2＋H2O===HClO＋HCl达到平衡时需要HClO浓度增大（制浓HClO），可加入（）A.H2SB.CaCO3C.HClD.NaOH7、下列各组离子在酸性溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na+、S2-、SO42-、SO32-B.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-C.Cl-、SO42-、Na+、Mg2+D.K+、HCO3-、S2-、Na+8、在一个密闭、恒容的容器中进行下列反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在一定的条件下达到平衡，现向反应容器中通入少量的氯化氢气体，产生的结果是（）（A）容器内压强增大（B）原平衡不受影响（C）正反应速率增大（D）NO浓度降低9、在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下使之发生如下反应：2A（g）＋B（g）===2C（g）（正反应为放热反应），达到平衡后，改变一个条件（x），下列（y）一定符合图中所示变化关系的是（）①x表示温度，y表示C的质量②x表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量y③x表示再加入A的质量，y表示C的百分含量④x表示再加入A的质量，y表示A的转化率⑤x表示再加入A的质量，y表示B的转化率0x⑥x表示温度，y表示B的转化率A.①③⑤B.②③⑤C.③④⑤D.④⑤⑥10、Cu、Mg合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原产生4.48LNO2和0.336LN2O4气体（均为标准状况），在反应后的溶液中，加入足量NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）A.7.04gB.8.26gC.8.51gD.9.02g11、在一密闭器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是（）A．40%B．50%C．60%D．70%12、在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+2B(g)xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol/L，下列有关判断正确的是（）A．x=3B．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．C的体积分数增大13、在一定温度和压强下，将一容积15ml的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中。当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内液面仍保持在原高度，则应通入O2体积为（）A．3.75mlB．7.5mlC．8.75mlD．10.5ml14．合成氨工业上采用循环操作主要是因为（）A．加快反应速率B．能提高NH3的平衡浓度C．降低NH3的沸点D．提高N2和H2的利用率15、一定量O2和一定量SO2在密闭容器中发生反应：2SO2+O22SO3达到平衡时，O2和SO2的转化率相比（）A．O2的转化率大B．相等C．SO2的转化率大D．不能确定16、在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)R(g)+2L此反应符合下列图象（R%为R在平衡混合物中的体积分数），则该反应是（）A．正反应是吸热反应，L是气体B．正反应是放热反应，L是气体C．正反应是吸热反应，L是固体D．正反应是放热反应，L是固体或液体17、恒温下在容积固定的密闭容器中充入1molHI达到平衡时，I2(g)的体积分数为x。若再向该容器中充入1molHI并再次达到平衡时，I2(g)的体积分数为y，则x与y的大小关系（）A．x＞yB．x＜yC．x=yD．无法判断18、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与N2反应生成NO2D．NO与H2O反应生成NO219．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的20、将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是A.反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少21、往一个体积不变的密闭容器中充入H2和I2发生反应H2（g）+I2（g）≒2HI（g）；△H＞0，当达到平衡后，t0时改变某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是（）A．容器内气体颜色不变，平均相对分子质量变小B．平衡不移动，混合气体密度增大C．H2的转化率增大，HI平衡浓度变小D．改变条件前后，速率图象如上图22、下图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（）A．2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g);ΔH0B．4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g);ΔH0C．H2(g)+I2(g)⇌2HI(g);ΔH0D．C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g);ΔH023、氮气和氢气的混合气体对氦气的相对密度为1.8，取0.5mol该混合气体，在固定体积的容器中进行反应，当平衡时的压强是反应前压强的0.8倍时，平衡时,混合气体的总的物质的量为（）A0.1molB0.4molC0.6molD0.5mol24、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：V(正)vV(逆)t1(正)t(min)根据以上规律判断，下列结论正确的是（）A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＜T1D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T125、恒温、恒压下，1molA和nmolB在一个容积可变的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）⇌2C(g)，一段时间后达到平衡，生成amolC。则下列说法中正确的是（）A．物质A、B的转化率之比为1：2B．起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(1):(1)2annC．若起始时放入3molA和3nmolB，，则达平衡时生成3amolCD．当()2()vAvC正逆时，可断定反应达到平衡第Ⅱ卷非选择题（共58分）（本卷包括6个小题）二、实验题（共19分）26．（4分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（未配平）NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O（1）若有1mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是mol（2）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，进行实验，下列几组合适的是（填选项）。A．③⑤B．①②④C．①②⑤27、（15分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答：（1）写出烧瓶B中发生反应制氨气的化学方程式：用平衡移动原理解释能用此法制取氨气的原因：(2)本实验进行一段时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_________________,这个反应说明氨气具有______________(填编号：A、碱性；B、还原性；C、氧化性；D、不稳定性)(3)洗气瓶D中盛浓硫酸的主要作用是_________________。(4)在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：___________(填编号：A、排气法B、排水法C、用气囊收集)（5）装置F的作用是___________________。三、推断题（共27分）28．（本题12分）下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。填写下列空白：（1）物质X的化学式可以是或。（2）C的分子式为,空间构型为,其分子是由键形成的分子，表示C的水溶液呈酸性或碱性的方程式为。（3）反应②的化学方程式为；（4）G生成F的化学方程式为29、（15分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：M（g）＋N（g）3R（g）(1)若开始时放入1molM和1molN，到达平衡后，生成amolR，这时M的物质的量为___mol；(2)若开始时放入2molM和2molN，到达平衡后，生成R的物质的量为____mol；(3)若开始时放入xmolM、2molN和3molR，到达平衡后，M和R的物质的量分别是ymol和3amol，则x=mol，y=mol，平衡时，N的物质的量(选填一个编号)。甲、大于1mol乙、等于1mol丙、小于1mol丁、可能大于、等于或小于1mol作出此判断的理由是；(4)若在(3)的平衡混合物中分离出3molR，相同条件下待再到达平衡后，R的物质的量分数是。高二化学第6页(共8页)Ⅱ、若维持温度不变，在一个与(Ⅰ)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应，(5)开始时放入1molM和1molN到达平衡后生成bmolR。将b与(1)小题中的a进行比较__(选填一个编号)甲、b＜a乙、b＞a丙、b＝a丁、不能比较a和b的大小作出此判断的理由是。四、计算题（共12分）30、（6分）将1mol的NO2气体密封于固定容积的容器中,一定温度下发生如下反应：2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）达到平衡时测得容器中的压强变为起始时的1.2倍。求：①平衡时混和气体的相对平均分子质量；②NO2气体的平衡分解率。31、（6分）30.0gFe2O3和FeS的混和物用足量的稀硫酸溶解并发生反应：Fe2O3＋FeS＋3H2SO4＝3FeSO4＋S↓＋3H2O充分反应后生成了3.2gS。求：混和物中Fe2O3的质量。高二化学答题卷（时间：90分钟总分：108分）班级学号姓名成绩第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题（每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，共25个小题，每