高二化学第一学期期中考试试卷6

高二化学第一学期期中考试试卷6可能用到的相对原子质量：Cu：64H：1O：16N：14一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1、实验室制取下列气体时，与实验室制氨气的发生装置相同的是：（）A、H2B、O2C、Cl2D、CO22、下列气体中，不会造成空气污染的是（）A、N2B、NOC、NO2D、CO3、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（）A、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价B、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱C、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小D、稳定性：NH3PH34、在实验室中，下列实际的保存方法正确的是①少量白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3溶液保存在棕色细口瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内（）A、①③④B、②③④C、①②③④D、①②③④⑤5、下列叙述不正确的是（）A、NH3易液化，液氨常用作制冷剂B、浓HNO3的氧化性强于稀HNO3C、氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉处D、稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气6下列含氧酸的酸性最强的是（）A.HNO3B.H3PO4C.H3AsO4D.H2CO37试管中盛有少量白色晶体，可能是铵盐，检验的方法是（）A.加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B.加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C.加氢氧化钠溶液，加热，滴入酚酞D.加氢氧化钠溶液，加热，滴入紫色石蕊试剂8、P2O5可用作干燥剂，但下列气体中不能用P2O5干燥的是：（）A、O2B、HClC、Cl2D、NH3学校姓名班级编号9只用一种试剂，将（NH4）2SO4、NH4NO3、NaCl、K2SO4四种溶液区分开，这种试剂是：A、NaOH溶液B、AgNO3溶液C、BaCl2溶液D、Ba（OH）2溶液10、常温下，能用铝制容器盛放的是：（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硝酸D、稀硫酸11、氮气常用作白炽灯泡中钨丝的保护气，这是因为（）A.氮气难溶于水B.氮气很不活泼C.氮分子是非极性分子D.氮气比空气轻12下列溶液，不需要避光保存的是（）A.AgNO3溶液B.氯水C.NaCl溶液D.浓HNO313在一密闭容器中，有可逆反应X(g)＋Y(g)2Z(g)＋R(g)，下列不能说明反应已达到平衡的是（）A．X的生成速率与R的生成速率相同B．容器内压强不随时间而变化C．X、Y、Z、R浓度相等D．X、Y、Z、R浓度不随时间而变化14、在温度压强不变的情况下，已知N2O42NO2，2molN2O4在密闭容器内分解成NO2，达到平衡时生成了0.6molNO2，则平衡时气体的总物质的量是（）A．1.8molB.2.3molC.2.2molD.0.6mol15下列各组离子中，可以大量共存的是（）A.NH4＋、Na＋、Cl－、OH－B.Ba2＋、H＋、NO3－、SO42－C.Ag＋、NO3－、Cl－、K＋D.Mg2＋、Cl－、K＋、H＋16下列混合物可用加热方法分离的是（）A.I2和NH4ClB.BaCl2和NH4ClC.KClO3和MnO2D.NH4Cl和NH4I17氨气是工业上生产硝酸的主要原料，在氨气的催化氧化反应里，氨气表现的化学性质是（）A.碱性B.氧化性C.还原性D.不稳定性18可逆反应A＋3B2C＋2D中C的起始的浓度是1.0mol/L，经30s后，它的浓度变成了0.4mol/L，在这30s内用B表示的平均反应速率是（）A.0.03mol/L·SB.0.02mol/L·SC.0.06mol/L·SD.0.04mol/L·S19、下列关于硝酸的叙述正确的是：（）A、稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B、铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C、浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D、稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化20、对于在一固定容积容器中发生的反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应）下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡右移的是：（）A、降温B、减压C、加催化剂D、增加O2二、选择题（每小题可能有一个或二个正确选项，每小题2分，共10分）21．下列反应，硝酸既表现了酸性，又表现了氧化性的是A．FeO+HNO3B．Fe2O3+HNO3C．SO2+HNO3D．Cu+HNO322某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是（）A、SO42-B、OH-C、NO3-D、Cl-23、各取0.1molCu分别投入到足量的下列四种酸中（必要时可加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硫酸④稀硝酸，充分反应后在相同条件下得到的气体体积由大到小的顺序是（）A、②④①③B、②①④③C、①②④③D、③④①②24、下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向正反应方向移动的是（）A2NO2N2O4（正反应为放热反应）BN2+3H22NH3（正反应为放热反应）CH2+I2（g）2HI（正反应为放热反应）DC（S）+CO22CO（正反应为吸热反应）25、向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-还原为Xn+，则n值为（）A、2B、3C、4D、5三、填空（26、27、28、29题每空2分，30题每小题3分，共40分）26、硝酸与金属反应时，主要是HNO3中＋5价的氮______电子，被_______成较低价的氮的化合物，稀HNO3的还原产物一般是____（填分子式，下同），浓HNO3的还原产物是________，王水是体积比为____的浓HNO3和浓HCl的混合物。27、（1）实验室制NH3的反应方程式为_________________________（2）氨的催化氧化是工业制取硝酸的基础，写出化学反应方程式。_________________________（3）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应。写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式。_________________________28、下图中，A、B、C是气体发生装置，D、E、F是气体收集装置。（A）（B）（C）（D）（E）（F）试回答：若用NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取和收集氨气，应选用装置，（填字母）当将反应获得的氨气通入白滴板上的浓HCl时可以看到的现象是，解释这一现象的化学方程式为：29、在一定条件下，下列反应达到化学平衡：H2（g）+I2（g）2HI（g）⑴如果升高温度，平衡混合物的颜色加深，则正反应是反应（吸、放热）⑵如果充入一定量的H2，则平衡_____移动，I2的转化率____，（增大、不变或减少、下同），⑶如果增大气体的压强，则正反应速率____，逆反应速率____，平衡移动。30、配平下列氧化还原反应方程式⑴__CuS+__HNO3—__Cu（NO3）2+__H2SO4+__NO+__H2O⑵__KMnO4+__FeSO4+__H2SO4—__K2SO4+__MnSO4+__Fe2（SO4）3+__H2O四、计算题（本小题10分，30题6分，31题4分）31、在200mL2mol/L稀HNO3溶液中加入足量的铜粉，充分反应后，⑴、反应后消耗Cu的质量是多少克？⑵、产生标准状况下的NO气体体积是多少？32、在一固定容积的密闭容器中，保持一定的温度，一定条件下发生：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1moLA和3moLB，且达到平衡后生成amoLC⑴达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是_______（用含a的代数式表示）⑵相同条件下，若在同一容器中改为加入2moLA、6moLB，达到平衡后，C的物质的量为_______moL，此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比_______（增、减、不变）⑶相同条件下，若在同一容器中改为加入2moLA、8moLB，要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相等，则还应加入C________moL。