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高三联考化学试卷可能用到的相对原子质量:H:1Na:23Mg:24Fe:56K:39Cu:64C:12O:16S:32Cl:35.5一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分,每小题只有一个正确答案)1.下列说法正确的是A.B.在化合物中,元素的化合价的数值就是原子得失电子的数目,失去电子为正价,获得电子为负价C.一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子D.能电离出H+和酸根离子的物质一定是酸根据下表提供的材料,回答2、3序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KClO3HCl(浓)Cl2Cl2④KMnO4HCl(浓)Cl2MnCl22.若对应于上述离子方程式的电子转移总数为10,则反应物、生成物的组序号是A.②和④B.只有②C.只有④D.3.下列叙A.表中第①组反应的氧化产物只有FeCl3(实为Fe3+)B.氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+C.还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl-D.④的离子方程式配平后,H+的化学计量数应为164.有关叙述:①非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。②M原子比N原子容易得到电子。③单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。④气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN。⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy。⑥熔点M>N。能说明M比N的非金属性强的叙述是A.①②③B.②③⑤C.①②④⑤D.全部5.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为4C.在周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大6.下列离子方程式中正确的是A、过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OB、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:NH4++OH-=NH3↑+H2OC、硫化钠溶于水中:S2-+2H2O=H2S↑+2OH-D、FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-7.在体积可变的密闭容器中建立氨气在水中的溶解平衡和电离平衡,在右图的容器中按图示操作,下列各项叙述正确的是A.氨水的浓度增大,pH减小B.液面上氨气的压强增大,水溶液的pH不变C.液面上氨气的压强不变,溶液的浓度增大,pH变大D.液面上氨气的压强变大,溶液的浓度增大,NH3·H2O电离度变大8.咖喱是一种烹饪辅料,若沾到白色衬衣上,用普通肥皂清洗,黄色污渍变成红色,经水漂洗后红色又恢复到黄色,据此现象,你认为咖喱汁与下列何种试剂可能有相似的化学作用A.品红溶液B.石蕊试液C.氯水D.KI-淀粉液9.电解KOH溶液时,若阴、阳两极分别为碳和铁,当生成0.1molFe(OH)3沉淀时,共消耗amolH2O,产生bLH2(标准状况).则a和b分别为A.a=0.25,b=2.24;B.a=0.05,b=2.24;C.a=0.25,b=4.48;D.a=0.3,b=3.36.10.某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY-的电离度小于HY-的水解程度。有关叙述中正确的是(A)H2Y在电离时为:H2Y+H2OHY-+H3O+(B)在该盐的溶液中,离子浓度为:[Na+][Y2-][HY-][OH-][H+](C)在该盐的溶液中,离子浓度为:[Na+][HY-][Y2-][OH-][H+](D)HY-水解方程式为:HY-+H2OY2-+H3O+11.当25℃时,在下列相同摩尔浓度的溶液中,水的电离度由大到小排列正确的是①KNO3②NaOH③NaCl④(NH4)2SO4(A)②>④>①=③(B)④>①=③>②(C)①=③>④>②(D)④>②>①=③12.已知t℃时,M克某物质溶液中含溶质n克。将该液蒸发P克水,恢复至t℃时析出a克晶体;若原溶液蒸发Q克水(Q>P),恢复至t℃时析出b克晶体(晶体均不含结晶水)。该物质在t℃时溶解度为13.在25℃时,pH值等于11的NaOH溶液和NaCN溶液,两溶液中水的电离度大小的比较正确的是A.相等B.后者比前者大11倍C.后者是前者108倍D.前者是后者108倍14.有A、B、C三种单质,在一定条件下A与B化合成D,B与C化合成E,A与C化合成F,F在足量空气中燃烧生成D和E,则D、E、F三种物质分别是:A.Na2O、H2O、NaOHB.NO2、H2O、NH3C.H2O、SO2、H2SD.CO、H2O、CH415.有些固体药品长期存放时,若因密封不严,则瓶内会逐渐积聚一定量液体,以下各组中的每种药品都有可能出现这种现象的一组是:A.无水硫酸铜,生石灰,烧碱B.红磷、烧碱、无水氯化钙克.克.克.克.PQabDnMaCPnManBnMnA)(100100)(100100C.纯碱,芒硝,熟石灰D.氯化镁,明矾,氯化钠二、非选择题(共55分)16.(7分)在0.5mol·L-1:纯碱溶液中滴入酚酞试液变红,若在该溶液中再逐滴滴入过量BaCl2溶液,所观察到的现象是;其原因是(用离子反应方程式和简要文字说明):__________________________________________________________________________________________________________________17.(8分)在一个容积为5L的密闭容器中,充入NH3和O2,它们的摩尔比为1∶2,发生如下反应:4NH3+5O24NO+6H2O(气)(1)上述反应在一定条件下2min后达到平衡,NH3为2mol,NH3的转化率为20%,以NO的浓度变化表示该反应的平均速度为,O2的平衡浓度为.(2)在达到平衡后,加入相当于原组成气体1倍的惰性气体,如果容器的体积不变,平衡移动;如果总压强保持不变,平衡又移动.18.(12分)从化合物A出发,发生下图所示的一系列变化:已知:A是由三种短周期元素组成的固体化合物,C为浅黄色固体,D、H为无色气体,E为黑色固体,G为浅绿色溶液,I为棕黄色溶液,X为液体,Y为某金属,试回答:(1)写出有关物质的分子式:A是__________E是__________X是__________(2)写出有关反应的离子方程式:①______________________⑤______________________⑥______________________19.(9分)、不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示,若x越大,其原子吸引电子能力越强,在所形成的分子中成分为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值:元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值0.981.572.042.253.443.980.931.611.902.192.583.16(1)通过分析x值变化规律,确定Mg、N的x值范围:<x(Mg)<,<x(N)<。(2)推测x值与原子半径的关系是。据据短周期元素的x值变化特点,体现了元素性质的变化规律。(3)某有机化合物结构式为:其中S—N键中你认为共用电子对偏向谁?(写原子名称)。(4)经验规律告诉我们:当成键的两原子相应元素的x差值(Δx)即Δx>1.7时,一般为离子键,Δx<1.7,一般为共价键,试推断:AlBr3中化学键类型是。(5)预测元素周期表中,x值最小的元素的位置:(放射性元素除外)。20.(10分)现有化学试剂:NH4Cl浓溶液、生石灰及常用干燥剂,制取干燥,纯净的氨气。(1)请从下面的仪器中选择制取氨气的发生装置。(要求使用仪器最少、合理。)(写序号)(2)写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。(3)实验操作时,关键之处是理由是(4)干燥氨气应选用的干燥剂是21.(9分)向某二价金属M的氢氧化物溶液中加入过量的NaHCO3溶液,反应后生成该二价金属的碳酸盐,过滤后得沉淀物39.4克。此沉淀溶于足量盐酸中,生成的气体在标准状况下为4.48升。取滤液的101升,恰与70毫升1摩/尔的盐酸完全反应,得到气体1.12升(标准状况)。试计算:(1)沉淀物的物质的量。(2)金属M的原子量。(3)最初加入的NaHCO3的质量化学试题参考答案:一、选择题(3分×15=45分)1.C2.A3.D4.A5.C6.A7.B8.B9.A10.A11.B12.B13.C14.C15.B二、非选择题(共55分)16.(共5分)(1)生成白色沉淀,红色消失(2分,每个现象得1分)(2)Ba2++CO32-=BaCO3↓,CO32-浓度减少,使平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-向逆反应方向移动,C(CO32-)减少趋近于10-7mol·L-1(3分)17.(1)0.05mol/L.min;0.875mol/L(2)不;向正反应方向18.(1)A是Na2S2O3E是FeSX是HCl(2)①S2O32-+2H+===S↓+SO2+H2O⑤2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+⑥SO2+2Fe3++2H2O====SO42-+2Fe2++4H+19.(1)0.93-1.57(2)2.25-3.44(2)X越大,原子半径越小,周期性(3)氮(4)共价键(5)六-IA20.(10分)(1)D(2分)(2)生石灰遇水生成氢氧化钙并放热,氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气,或(CaO+H2OCa(OH)2,放热反应,Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O)(3分)(3)将NH4Cl浓溶液逐滴滴加到生石灰中(2分)生石灰充分吸收水,在水较少条件下反应易发生NH3气易生成(2分)(4)碱石灰或NaOH晶体(1分)21.〖解答〗(1)M(OH)2+2NaHCO3=MCO3↓+Na2CO3+H2O(2)MCO3+2HCl=MCl2+H2O+CO2↑沉淀物的物质的量0.2mol。金属M的原子量197-60=137.NaHCO3共0.2+0.05×10=0.7摩尔,即58.8克。22.分析本题为分别测定10g混气中SO2、CH4、CO2和H2的质量分数,由各自的性质和所给装置及试剂可知KMnO4吸收SO2,Ba(OH)2吸收CO2,CuO与CH4和H2反应通过⑤的增重而测定CH4和H2,故干燥吸收和CO2后的余气可使CH4和H2的质量分数不受影响。②质量减少为O原子,⑤质量增加为生成的CO2和H2O设甲烷为xmol,H2为ymol,则答案(1)③④①②⑤;(2)偏大偏小;(3)16%44%
本文标题:高三联考化学试卷
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