高一化学第一学期分类选择题7

2005年高三化学选择题精编专项训练---------基本概念和基本理论1、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（A）风化、裂化（B）分馏、干馏（C）渗析、盐析（D）水解、电解2、在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减少对空气的污染，这种做法应用的原理是（A）电泳（B）渗析（C）凝取（D）丁达尔现象阅读下述信息回答3－5题氟里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3）3、在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是（A）反应物（B）生成物（C）中间产物（D）催化剂4、O3和O2是（A）同分异构体（B）同系物（C）氧的同素异形体（D）氧的同位素5、上述臭氧变成氧气的过程属于（A）物理变化、氧化还原反应（B）物理变化、非氧化还原反应（C）化学变化、氧化还原反应（D）化学变化、非氧化还原反应6、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。又知H2O(I)==H2O(g)－44kJ；下列热化学方程式中，正确的是（A）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2165kJ（B）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3(s)＋3H2O(g)＋2033kJ（C）B2H6(g)＋3O2(g)==B2O3＋3H2O＋2165kJ（D）B2H6(g)＋O2(g)==B2O3(s)＋H2O＋2165kJ7、某金属氧化物的化学式为MxOy(y＞1)，则该金属氯化物的化学式是（A）MxCly（B）MxCl2y（C）MCly/x（D）MCl2y/x8、有A、B两种元素能互相结合生成两种化合物C1和C2，其中C1的化学式为AB2，且C1中含A50％，C2含A40％，则C2的化学式是（A）A2B（B）AB（C）AB3（D）A2B29、在化合物X2Y和YZ2中，y的质量分数分别约为40％和50％，则在化合物X2YZ3中y的质量分数约为（A）20％（B）25％（C）30％（D）35％10、已知两个热化学方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)＋393.5kJ2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)＋483.6kJ现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（A）1：1（B）1：2（C）2：3（D）3：211、下列反应当温度降低时，反应（1）平衡向右移动，反应（2）平衡向左移动。据此判断以下3个热化学方程式中，热量Q1、Q2、Q3由大到小的正确顺序是（A）Q1、Q2、Q3（B）Q1、Q3、Q2（C）Q3、Q2、Q1（D）Q2、Q1、Q312、R2O8n－离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4－,若反应后R2O8n－离子变为RO42－离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是（A）1（B）2（C）3（D）413、在一定条件下KI、Zn、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果3个反应得失电子数目相等，则KI、Zn、FeBr2的物质的量之比为（A）1：2：3（B）3：2：1（C）6：3：2（D）2：3：614、已知Cu＋2Fe3+==Cu2+＋2Fe2+Zn＋2Fe3+==2Fe2+＋Zn2+现把等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中充分反应，所得混合物中除SO42－Cl－外，还含有（A）Zn2+、Fe3+、Cu（B）Cu2+、Fe3+、Zn（C）Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe（D）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Cu15、现有M、B、P、E4种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M＋N2+==M2+＋N（2）P＋2H2O（冷）==P(OH)2＋H2↑（3）NE相联浸入稀H2SO4中，电极反应：N－2e==N2+，2H+＋2e==H2↑，判断它们的还原性由强到弱的顺序是（A）M、N、P、E（B）P、M、N、E（C）M、N、E、P（D）E、P、M、N16、在用稀H2SO4酸化的H2O2溶液中，加入乙醚出现分层，再加少量的K2Cr2O7溶液，轻轻振荡，则乙醚层中出现醒目的深蓝色，这是因为生成2CrO5·(C2H5)O所致，其主要反应的离子方程式是Cr2O72－＋4H2O2＋2H+==2CrO5＋5H2O对此反应有关叙述中不正确的是（A）Cr2O72－被氧化成CrO5（B）该反应不属于氧化还原反应（C）H2O2被还原H2O（D）可用它检验Cr2O72－的存在17、已知下列反应aFeCl2＋bKNO3＋cHCl==dFeCl3＋gKCl＋eH2O＋fX若b＝1，d＝3，X为生成物，其化学式应为（A）N2（B）NO（C）NO2（D）NH318、在xR2+＋yH+＋O2==mR3+＋nH2O的离子方程式，对系数m和R3+判断正确的是（A）m＝4，R3+是氧化产物（B）m＝2y，R3+是氧化产物（C）m＝2，R3+是还原产物（D）m＝y，R3+是还原产物19、a、b、c、d、e五种物质，它们是硫及其化合物，已知在一定条件下有如下转化关系（未配平）：a─→b＋c＋H2Oc＋e─→b＋H2Od＋b─→c＋H2Oc＋I2＋H2O─→d＋HI，则这些物质中硫元素的化合价或平均化合价由高到低的次序是（A）a，b，c，d，e（B）d，c，a，b，e（C）e，b，d，c，a（D）b，a，c，e，d20、G、W、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）：①G─→W＋NaC②③Y＋NaOH─→G＋W＋H2O④Z＋NaOH─→W＋X＋H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为（A）W、G、Z、Y、X（B）G、Y、W、Z、X（C）G、Y、Z、W、X（D）Z、X、G、Y、W21、已知3Br2＋6FeCl2==4FeCl3＋2FeBr3，将112mLCl2（标况）通入10mL1mol/L的FeBr2溶液中，发生反应的离子方程式书写正确的是（A）Cl2＋2Br－==2Cl－＋Br2（B）Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl－（C）2Fe2+＋2Br－＋2Cl2==2Fe3+＋Br2＋4Cl－（D）2Fe2+＋4Br－＋3Cl2==2Fe3+＋2Br2＋6Cl－22、最近我国某近代物理研究所取得重大科研成果，研制出首批氧－18气体（18O2），氧－18是一种稳定的氧的同位素，称为重氧。下列有关说法正确的是（A）1.8g氧－18气体的物质的量是0.1mol（B）0.1mol重氧水H218O所含的中子数为6.02×1023（C）0.2mol氧－18气体的体积约为4.48L（D）氧－18气体的摩尔质量是36g23、同温同压下，mg气体A与ng气体B的分子数目相同，下列说法中不正确的是（A）气体A与气体B的相对分子质量之比为m：n（B）同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n：m（C）相同条件下，等体积的气体A与气体B的质量之比为m：n（D）相同条件下，气体A与气体B的密度之比为n：m24、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中[K+]＝[Cl－]＝1/2[Na+]＝[SO42－],则其溶质可能是（A）NaCl，K2SO4（B）KCl，Na2SO4，NaCl（C）NaCl，Na2SO4，K2SO4（D）KCl，K2SO4，Na2SO425、在标准状况下，由NO、NO2、O2组成的混合气体充满于一个烧瓶中，将烧瓶倒立于水槽里则水全充满，设若无气体溢出也无溶质扩散于烧瓶外的水槽里，烧瓶内溶液的物质的量浓度(C)范围正确的是（A）0＜C＜1/22.4（B）1/39.2＜C＜1/28（C）1/28＜C＜1/22.4（D）1/39.2＜C＜1/22.426、在标准状况下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度为ρg/cm3的RL氨水，则此氨水的物质的量浓度是（A）（B）（C）（D）27、密度为0.91/cm3的氨水，质量分数为25％，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数是（A）等于12.5％（B）大于12.5％（C）小于12.5％（D）无法确定28、分别取等质量的80°C的甲、乙两种化合物的饱和溶液，降温至20°C后，所析出的甲的质量比乙的大（甲与乙均无结晶水）。下列关于甲、乙溶解度的叙述中肯定正确的是（A）20°C时，乙的溶解度比甲大（B）80°C时，甲的溶解度比乙大（C）温度对乙的溶解度影响较大（D）温度对甲的溶解度影响较大29、已知t°C时，某物质的不饱和溶液a中含溶质mg。若该溶液蒸发bg水并恢复到t°C时，析出溶质m1g。若原溶液蒸发cg水并恢复到t°C，析出溶质m2g。用S表示该物质在t°C时的溶解度，下式中正确的是（A）（B）（C）（D）30、已知98％的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49％的H2SO4物质的量浓度（mol/L）是（A）等于9.2（B）大于9.2（C）小于9.2（D）不能确定31、某元素A形成的A2分子共有三种，其相对分子质量（分子量）依次为158、160、162。此三种分子的物质的量之比为7：10：7，则下列说法正确的是（A）A元素有三种同位素（B）三种分子的平均相对分子质量为159（C）A的一种同位素质量数为80（D）A的各种同位素的原子个数百分比相同32、X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在对应物质的是（A）①②③④（B）②（C）②④（D）②⑤⑥33、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物显碱性，且碱性B＞A；C、D两种元素的对应的气态氢化物的稳定性；C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的，则它们的原子序数由小到大的顺序是（A）B，A，C，D，E（B）A，E，B，C，D（C）E，B，A，C，D（D）B，A，D，C，E34、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等（A）②④③（B）①②（C）④⑤（D）②⑤35、同主族的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是HnXO4＜HnYO4＜HnZO4，下列推断正确的是（A）同浓度水溶液的pH值：NanXO4＜NanYO4＜NanZO4（B）气态氢化物的稳定性：H8-nX＞H8-nX＞H8-nZ（C）元素的非金属性：X＞Y＞Z（D）原子半径：X＞Y＞Z36、在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应，达到平衡时，C的浓度为wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列方法改变起始物质达到平衡时，C的浓度仍为wmol/L的是（A）4molA＋2molB（B）1.6molA＋0.8molB＋0.6molC＋0.2molD（C）3molC＋1molD＋1molB（D）3molC＋1molD＋2molA37、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：，若维护温度和压强不变，当到达平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10％，下列推断正确的是①原混合气体体积为1.2VL；②原混合气体的体积为1.1VL；③反应达平衡时气体A消耗0.05VL；④反应达平衡时气体B消耗掉0.05VL。（A）②③（B）②④（C）①③（D）②①38、在一个密闭容器中进行如下反应：,已知反应过程中某一时刻SO2，SO3和O2的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.1mol/L当反应达到平衡时，可能的数据是（A）[SO2]＝0.4mol/L（B）[SO2]＝[SO3]＝0.15mol/L（C）[SO3]＝0.4mol/L（D）[SO2]＝0.25mol/L39、如右下图所