高一化学期中复习练习

高一化学期中复习练习姓名学号得分一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。）（）1.科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号185Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是A、它是一种新的原子B、它是一种新的元素C、它的质量数为185D、它是铪－180的一种新的同位素（）2.Na和Na＋两种粒子中，不相同的是①核内质子数②核外电子数③最外层电子数④核外电子层数A、①②B、②③C、③④D、②③④（）3.某微粒用nAZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A（）4。下列用电子式表示物质形成过程正确的是（）5。已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是A．a＝b＋m＋nB．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－nD．a＝b－m－n（）6．下列排列顺序错误的是A．非金属性AsSClFB．金属性RbKMgAlC．稳定性AsH3PH3H2SHFD．半径NaPOF()7．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数。下列正确的是A．原子半径ABCB．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物C．B的氧化物的熔点比A氧化物高D．A与C可形成离子化合物()8．元素X的最高正价和最低负价的绝对值之差为6，Y元素的离子与X元素的离子具有相同的电子层结构，则X、Y形成的化合物可能是A.MgF2B.K2SC.NaClD.KCl()9．对于A2+3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是A、v(B2)=0.8mol/(L•s)；B、v(A2)=0.4mol/(L•s)；C、v(C)=0.6mol/(L•s)；D、v(B2)=4.2mol/(L•min)。()10．既有离子键又有共价键的化合物是A．Na2OB．MgCl2C．NaOHD．NH3（）11当两个原子形成共价键时，原子的能量将A、升高B、降低C、保持不变D、一个升高，一个降低，但总能量不变（）12下列反应属于放热反应的是A、铁与盐酸反应B、C与CO2共热到高温C、碳酸钙分解D、八水氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应（）13一个原电池的总反应的离子方程式是Fe+Cu2+=Fe2++Cu，该反应的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AFeCuCuCl2BCuZnH2SO4CCuFeCuSO4DZnFeCuCl2二、选择题（每小题有一个或两个选项符合题意。）（）14.一定条件下，可逆反应2AB+3C，在下列四种状态中处于平衡的是正反应速率逆反应速率A.νA=2mol/L·minνB=2mol/L·minB.νA=2mol/L·minνC=2mol/L·minC.νA=1mol/L·minνB=2mol/L·minD.νA=1mol/L·minνC=1.5mol/L·min（）15.下列说法正确的是A.在共价化合物中不可能含有离子键B.阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫离子键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物（）16.下列说法中不正确的是A.化学反应都伴随能量变化B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化C.反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应释放能量D.若化学键形成时释放的总能量大于破坏化学键所吸收的总能量，反应释放能量（）17．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是A．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B．将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同（）18．某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素(A)一定是ⅡA族元素(B)—定是金属元素(C)一定是正二价元素(D)可能是金属元素，也可能不是金属元素（）19有a、b、c、d四种元素。a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数。则它们的离子半径的关系是(A)a＞b＞c＞d(B)b＞a＞d＞c(C)c＞a＞d＞b(D)c＞d＞ab（）20，（04全国理综）某温度下在密闭容器中发生如下反应：)()(2gNgM2E（g）若开始时只充入2molE（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体达平衡时M的转化率为A．20%B．40%C．60%D．80%（）21。（04年北京理综）在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(气)+I2(气)2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol·L－1时，达平衡时HI的浓度为0.16mol·L－1,若H2和I2的起始浓度均为0.20mol·L－1时,则平衡时H2的浓度（mol·L－1）是A．0.16B．0.08C．0.04D．0.02（）22。反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在温度相同、压强不同时A的转化率与反应时间的关系如图所示，下列关系正确的是（）A．p1p2B．p1p2C．n+mp+qD．n+mp+q三、（填空题）23、从化学键的角度看，化学反应的过程，实质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成，在这个过程中，破坏反应物中的旧化学键需要_______能量（设其值为E1），形成新的化学键需要______能量（设其值为E2），若E1E2，则该反应_______能量，若E1E2，则该反应_______能量。24、在铜片、锌片、稀硫酸构成的原电池中，负极为_______，该极上发生_____反应，方程式为_________________________；正极为_______，该极上发生_____反应，方程式为_________________________。25一个5.0L的容器中，盛入8.0mol某气态物质R，5min后，测定R的浓度还剩余0.4mol/L，这种反应物的化学反应速率为___________mol/(L·S)。26在短周期元素中：（1）金属性最强的元素是____________（2）单质与水反应最剧烈的非金属元素是____写出该单质与水反应的化学方程式_______（3）地壳中含量最丰富的元素位于第____周期第________族；地壳中含量最丰富的金属元素位于第____周期第________族27．短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：（1）X、Y、Z元素的名称及符号：X________Y___________Z__________(2)用电子式表示ZX2的形成过程__________________________________________(3)Y2X对应水化物的电子式______________，其中存在的化学键有______________。（4）写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应的化学方程式__________________________________________________________________。28．有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物的化学式为H2X，此气态氢化物分子中含有质子数为10，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物YX，Y阳离子的电子层结构与Ne相同，Z与Y同周期，其气态单质黄绿色的有刺激性气味气体，试回答：1、写出各元素符号：X_______，Y_______，Z_______。3、Y单质与Zn同时浸泡在稀硫酸中形成原电池，并用电流表测试电流的方向，Zn是_____极，电子从_____极流向_____金属（写元素符号），电流从______金属流向______极。29．恒温下，将xmolN2与ymolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则x=______________。⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____________。⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平)=___。⑷原混合气体中，x∶y=________。⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=________。⑹平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=___________。30、由铁片、铜片和200mL1mol/L的FeCl3溶液组成的原电池，电极反应总式：Fe+2Fe3+=3Fe2+若铁片只发生电化学腐蚀，则当连接铜片和铁片的导线在500S中通过了0.1mol电子时。(1)计算消耗了铁片的质量(2)计算在这500S内FeCl3的平均反应速率。