高一化学上学期期中考试试卷1

重庆市垫江师范2005－06学年度高一化学上学期期中考试试卷该试卷内容为高一化学第一章至第三章，试卷难度较大，灵活性较强，适合于重点中学的学生或实验班的学生。人教版教材（必修）注意事项:1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共四大题24个小题。考试时间90分钟，满分100分。2．认真分析，仔细审题；答题要求规范，卷面整洁。3．务必在第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，选择题答案写在题号后答题框内.非选择题答案直接写在题卷上.（即各题目指定区域内相应位置上）。4．可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Cl:35.5K:39第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1．“化学——人类进步的关键”是（）在美国化学会成立100周年大会上的讲话。A、爱因斯坦B、诺贝尔C、居里夫人D、西博格2.下列反应中，属于氧化还原反应的是A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.CaCO3CaO+CO2↑3．在医疗上，治疗胃酸过多可服用下列药剂A．NaOHB。CaCO3C．Na2CO3D．NaHCO3．4下列各种方法中，可以用于除去苏打中混有的少量小苏打的是A．水洗B.加热C.通入CO2D.加入盐酸5、下列叙述错误的是（）A、1摩尔任何物质都含有约6.02×1023个原子B、0.012kg12C含有阿伏加德罗常数个碳原子C、在使用摩尔表示物质的量时，必须指明粒子的种类D、在化学反应中某元素由游离态转化为化合态，则该元素在变化中既可能被氧化又可能被还原6．一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是A．投入的Na、K一定等质量B．投入的Na的质量大于K的质量C．曲线a为K，b为NaD．稀盐酸的量一定是不足量的7．下列叙述正确的是A.做焰色反应实验后，要用稀硫酸洗净铂丝B.托盘天平的精确度为0.1克，量筒的精确度为0.01毫升C.玻璃棒在过滤中的作用是引流，在蒸发溶液时是搅拌D.容量瓶上标有温度和容积,用容量瓶溶解固体时，加热可加速固体的溶解8．、下列反应既是氧化还原反应，又可用离子方程式表示的是A．醋酸和苛性钠溶液B.铁和氯化铜溶液C.氢气还原CuOD.加热高锰酸9．同温同压下，甲容器中HCl气体和乙容器中的NH3气所含的原子个数相等，则甲、乙两容器的体积之比为A、2:1B、1:2C、1:1D、1:410、若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是①2L1mol/LCaCl2溶液中,离子总数为3NA②4℃时2.7mL的水所含的分子数为0.15NA③标准状况下,22.4L氢气所含的中子数为2NA④在74.5g氯化钾中含有NA个K+离子A.①②B.③④C.①③D.②④11．下列四种基本类型的反应①化合反应，②分解反应，③置换反应，④复分解反应，能产生二氧化碳的是A只有①②③B．只有②③④C．只有①③④D．①②③④12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42-、OH–B.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-C．Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-13.造纸工业常用漂白纸浆。漂白后的纸浆要用除去残留的，其反应为：在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．1：1B。2：1C。1：2D。2：314.下列说法正确的是A化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.氧化还原反应中一定有元素化合价发生变化C.有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应D.阴离子都是还原剂15下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.铝片与稀硫酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的碳与CO2的反应D.甲烷在氧气中燃烧16已知在某温度下发生如下三个反应：①C＋CO22CO②C＋H2OCO＋H2③CO＋H2OCO2＋H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C17、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质（生成的产物）并不改变的是A．Na和O2B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O218、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）A．22.4AbcLaNB．22.4AabLcNC．22.4AacLbND．22.4AbLacN重庆市垫江师范2005—06学年度高一上学期化学期中考试高一年级化学试卷成绩统计表（考生不要填写）题号一二三四总分1920212223得分第I卷答题栏（选择题，共54分）二、填空题（本题包括3小题，共22分）．19A.（3分）现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨NaOH溶液,请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质能导电的是，。（2）以上物质中属于电解质的是，（3）以上物质属于非电解质的是。B、（3分）在进行有关燃料充分燃烧的条件讨论时，有两种意见：甲同学认为：空气越多越好，乙同学认识：空气足量即可．你认为上述哪一位同学的意见是不正确的？理由是什么？答__________，______________________________________C、（4分）用双线桥表示下列反应中得失电子的情况，并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物：3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O．20．A(1分)写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一个化学方程式是。B.（3分）下图表示的是往某23NaCO溶液中滴入稀盐酸产生CO2的过程。（1）写出a点以前发生反应的离子方程式。（2）写出a点到b点发生反应的离子方程式。（3）若某23NaCO溶液中含mmol23NaCO，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl和3HCO的物质的量之比为2：1，则滴入稀盐酸的物质的量等于mol（用m表示）。21(8分)碱金属元素的原子最外电子层均有________个电子，在化学反应中容易________电子，形成________离子．它们的单质都有________性．随着核电荷数增加，碱金属原子的电子层数依次________，原子半径依次________，原子核对外层电子的引力逐渐________，所以它们的金属性________．若以R代表碱金属元素，则其氢氧化物的通题号123456789答案题号101112131415161718答案--------------------------------------------------密--------------------------------------------封---------------------------------------------线-------------------------------------------------班级―――――姓名――――――考号—――――――OabHCl的体积CO2的物质的量（mol）式为___________________，在水溶液中显碱性。含有两个电子层的碱金属是____，通常保存在_________中；由于钠___________________________________，因此钠通常保存在____________中。三、实验与推断（本题包括2小题，共14分）22、Ⅰ、（8分）用浓H2SO4（质量分数为98%、密度为1.8g/cm3）配制500mL3.6mol/L的稀H2SO4，回答下列问题：(1)该实验中所用的实验仪器除了烧杯、量筒、玻璃棒以外，还需要的仪器有_______________。(2)该实验中的部分操作如下：A、用量筒量取一定量浓H2SO4B、将所取的浓H2SO4注入烧杯中，并加入适量水溶解C、将溶解后的硫酸沿玻璃棒立即转入500mL容量瓶中D、洗涤烧杯2—3次，并把洗涤液沿玻璃棒注入容量瓶中所取浓H2SO4的体积为______________________mL;上述操作有明显错误的有（填字母编号）___________________________。(3)下列操作会使所配H2SO4溶液浓度偏低的有___________。A、所用容量瓶底部有少量蒸馏水B、定容时俯视刻度线C、定容时仰视刻度线D、洗涤烧杯的溶液没有转入容量瓶中II（6分）在干燥管A中的块状白色固体为某种正盐，B中为淡黄色粉末，C中为白色粉末，并将A、B、C按图2-3所示连接。打开活塞（1）（3）时，D中蜡烛火焰熄灭，C中白色粉末变蓝；当打开活塞（1）（2）时，D中蜡烛火焰变得更明亮；关闭活塞（1）时，A中反应可自行停止。（1）装置B的淡黄色粉末是：_____，干燥管C中的白色固体应为_____；（2）A中发生的化学反应方程式___________________________（3）B中发生的化学反应方程式___________________________四、计算题（本题包括2小题，共10分）23、（4分）49g硫酸的物质的量为________mol，若在水中完全电离可产生________molH，________mol24SO．若有一定量的硫酸完全电离产生24101.806个H，此硫酸的质量为________g．24．（6分）在标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL(31.00.gcm)的水中，所得盐酸的密度为1.203.gcm，试求：（1）该盐酸的物质的量浓度（2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的3NaHCO溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量22NaO固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？解：重庆市垫江师范2005—2006学年度上学期期中考试高一年级化学参考答案一、选择题（本题包含18个小题，每小题3分，共54分。）DCDBACCBADDBCBCBCA二、（本题包括3小题，共22分）19．A（3分）．（1）4、8、9（2）3、5、8（3）2、6、7（各1分）B（3分）甲不对（1分）．因为过量空气会带走部分热量，同样会造成资源的浪费．（2分）C．（4分）失去3e-3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O得到3e-还原剂氧化剂氧化产物还原产物、20．A（1分）、（合理答案均可）B.（共3分）（1）233HCOHCO（2）322HHCOHOCO（（3）43m（每个1分）21．（8分）1，失，阳，还原，增加，增大，减小，增强ROH锂（Li）液态石蜡容易与空气中的水蒸气和氧气反应而变质（1分）煤油（其余0.5/空）三、（本题包括2小题，共14分）22.A（8分）（1）500mL容量瓶胶头滴管（2）10.0B、C（3）C、D（每空2分）B（6分）Na2O2无水硫酸铜，CaCO3+2HCl====2CaCl2+CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Na2CO3四、（本题包括2小题，共10分）23（4分）0.5，1，0.5，14724(6分)（1）12.01/molL（2）26．9L；33.6g重庆市垫江师范化学组李昌德（2005-11-15）