高一化学2专题1测试题(8)

高一化学2专题1测试题（8）(时间为45分钟)可能用到的原子量有：H─1C─12N─14O─16Na─23Al─27S─32Cl─35.5K─39Ca─20I卷（选择题）一、选择题（共20小题，每题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．以下互为同素异形体的是A．金刚石与石墨B．氯气和液氯C．CO与CO2D．3517Cl与3717Cl2．属于同分异构体的是A．O2和O3B．2H2和3H2C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH33．下列化学式可表示一个分子的是A．SiO2B．NH4ClC．CCl4D．C4．下列物质的分子中，不含共价键的是Ａ．NaClＢ．Cl2Ｃ．HClＤ．NaOH5．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是A．NH3，Na，C4H10B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O27．碳的三种同位素12C、13C、14C的原子，下列各项对三种原子均不同的是A.核电荷数B.中子数C.电子层数D.元素种类8．在核电荷数为1～20的元素中，最外层电子数和电子层数相等的元素共有A．3种B．4种C．5种D．6种9．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是A．电子数B．最外层电子数C．电子层数D．最内层电子数10．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．H2OB．NH3C．Cl2D．NaCl11．与氢氧根具有相同质子数和电子数的微粒是A．F-B．Cl-C．NH3D．NH4+12．下列微粒中：①313Al②③④F，其核外电子数相同的是A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④13．元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为A．XY2B．X2Y3C．X3Y2D．XY214．在周期表中，金属元素和非金属元素的分界线附近能找到A．制农药的元素B．制催化剂的元素C．制半导体的元素D．制耐高温合金材料的元素15．某元素的最高正价与负价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是A．NaFB．KClC．NaClD．KF16．元素性质呈周期性变化的原因是A．相对原子质量逐渐增大B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化17．下列叙述中,错误的是A．原子半径：ClSOB．还原性：NaMgAlC．稳定性：HFHClHBrD．酸性：HClO4H2SO4H3PO418．某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在某气态氢化物中，X元素的化合价为A．-（12-5n）B．-（12-3n）C．-（6-3n）D．-（10-n）19．不能用来比较元素的非金属性强弱的依据是A．元素最高价氧化物的水化物酸性强弱B．元素单质熔沸点的高低C．元素气态氢化物的稳定性D．非金属单质间的相互置换20．X、Y、Z三种元素，已知X和Y原子核外电子层数相同，Y和Z原子最外层电子数目相同，又知三种元素原子最外层电子数目总和为14，而质子数目总和为28，则3元素为A．N、P、OB．N、C、SiC．B、Mg、AlD．C、N、PII卷（非选择题）21．（2分）用电子式表示下列物质：硫化钠：_________；CO2：_________；22．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：（1）写出①、②两种元素的名称____，____。（2）写出⑧、⑨两种元素的符号____，____。（3）在这些元素中，________（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；________是最活泼的非金属元素；________是最不活泼的元素。（4）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。（5）从⑤到的元素中，________原子半径最小。（6）比较⑤与⑥的化学性质，________更活泼，试用实验证明此现象（简述操作、现象和结论）23.（8分）有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大。已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，则A为，B为，C为，D为.24．（10分）在MgCl2溶液中滴入少量的NaOH溶液有产生，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是。在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液有产生，反应的离子放程式是，继续加入NaOH溶液直到过量，现象是反应的离子放程式是。通过上述实验说明NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱的顺序是25．（6分）已知A、B两种元素，A能形成的最高价氧化物为A2O，其中A的质量分数为74.19%；B元素能形成气态氢化物为H2B，B的最高价氧化物中B的质量分数为40.00%。通过计算和推理回答A、B各是什么元素，并分别指出A、B在周期表中的位置。