高一下学期化学练习一

高一下学期化学练习一式量：Na23C12O16H1S32Cl35.5Mg24Cu64N141、潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白粉的水溶液均能使有色布条褪色，是因为它们均含有A、氯气B、次氯酸C、次氯酸根D、氯化氢2、IBr属于卤素互化物，它的化学性质活泼，其性质与卤素单质相似。它与水反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO则下列关于IBr的叙述不正确的是A、固态的IBr是共价化合物B、在许多反应中，IBr是强氧化剂C、在IBr与H2O反应中，IBr既是氧化剂，又是还原剂D、IBr与NaOH溶液反应，生成NaBr、NaIO和H2O3、1999年新发现的114号元素的同位素，其中子数为184，该同位素原子的质量数为A．70B．114C．228D．2984、只含有一种元素的物质A．可能是纯净物也可能是混合物B．可能是单质也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是一种单质5、在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是A．8、18、32、32B．8、18、18、32C．8、18、18、18D．8、8、18、186、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是AH2OBBF3CCCl4DPCl57、下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A、食盐B、漂白粉C、氯水D、上述选项都不对8、氟是最活泼的非金属，能体现这个结论的是A、氢氟酸是弱酸B、氢氟酸有剧毒C、NaF是农药D、氟有XeF2、KrF2等化合物9、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘酸根离子中碘呈+5价，则这种化合物的化学式为A、I2O4B、I3O5C、I4O7D、I4O910、氰(CN)2、氧氰(OCN)2、硫氰(SCN)2等称为拟卤素，它们与卤素单质性质相似，它们的阴离子也与卤素阴离子性质相似。例如：2Fe+3(SCN)2=2Fe(SCN)3Ag++CN-=AgCN拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般比氢卤酸和次卤酸弱。下列反应式不正确的是A、2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2B、(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2OC、(OCN)2+H2O=2H++OCN-+OCNO-D、MnO2+4HSCN=(SCN)2+Mn(SCN)2+2H2O11、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是A、HAt很稳定B、At易溶于某些有机溶剂C、AgAt不溶于水D、砹是有色固体12、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后加入100mL水，搅拌，使固体完全溶于水，则甲、乙、丙、丁溶液溶质的质量分数大小顺序是A、甲乙丙丁B、丁甲乙=丙C、甲=丁乙=丙D、丁甲乙丙13、在一密封容器中盛有0.8molNa2O2与1molNaHCO3，将其加热到3000C，经充分反应后，容器内残留的固体是A、0.5molNa2CO3和1molNaOHB、1molNa2CO3和0.6molNaOHC、0.8molNa2CO3和1molNaOHD、只有1molNa2CO314、(1)Na2O(2)NaOH(3)Na2O2(4)Na2SO31mol上述固体物质，长期放置在空气中，最后质量增加的是（不考虑潮解因素）A(1)=(2)(3)(4)B(1)(3)(4)(2)C(2)(1)=(3)(4)D(4)(2)(3)(1)15、在元素周期表里，金属元素的总数比非金属元素的总数A.多B.少C.相等D.不能确定16、不同元素的原子或离子，一定具有不同的A.质量数B.质子数C.中子数D.电子数17、下列各组物质的性质及粒子变化正确的是A.酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2CO3B.还原性：NaS2－Br－Cl－C.稳定性：H2SHClHBrHID.粒子半径：Br－K＋S2－S18、有六种微粒分别是4019X、4018Z、4019Q＋、4020R2＋、4120M，它们属于几种元素A2B3C4D519、已知反应2X－＋Z2＝2Z－＋X2、2W－＋X2＝2X－＋W2能从左向右进行，则反应：W2＋2Z－＝Z2＋2W－进行的方向是A．从左向右B．从右向左C．互不反应D．无法判断20、下列分子结构中各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构的是A．SF6B．XeF2C．CS2D．CH421、下列含有10电子分子组成的物质：①34gNH3②0.800molHF③标准状况下体积为11.2L的CH4④4℃时18.0mL的水。含有的质子数由少到多的正确顺序是A．②＜④＜①＜③B．①＜④＜②＜③C．③＜①＜④＜②D．③＜②＜④＜①22、下列各组离子：①I－ClO－NO3－H＋②K＋Na＋HCO3－OH－③SO32－SO42－Cl－OH－④Fe3＋Cu2＋SO42－Cl－⑤H＋Na＋F－Cl－⑥Ag＋NO3－Br－Rb＋在水溶液中能大量共存的是A．①⑥B．②⑤C．③④D．①④23、我国新报道的高温超导体中，铊（Tl）是组成成分之一。已知铊与铝同主族，关于铊的性质的判断可能错误的是A．是银白色的金属B．Tl2O3与Al2O3一样，可溶于NaOH溶液C．能形成三价化合物D．与稀硫酸反应生成硫酸盐24、下列关于卤素的叙述中正确的是①实验室中保存氢氟酸用带塑料盖的玻璃瓶②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性④检验Cl2气体中是否混有HCl可将气体通入硝酸银溶液⑤氯气实验室制法的离子方程式为4H＋＋2Cl－＋MnO2Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①②⑤B．②④⑥C．②⑤⑥D．①③④25、A、B、C为主族中的三种原子，它们都能形成离子，且都有相同的电子层结构，其中A离子半径大于B离子半径，C原子半径在三个原子中最小，则A、B、C原子序数的大小不可能为AA＜B＜CBB＜C＜ACA＜C＜BDC＜A＜B26、Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO3的物质的量之比为1︰2，则反应中被氧化的Cl2与被还原的Cl2的物质的量之比为A．2︰3B．4︰3C．10︰3D．3︰1127、下列各组物质性质比较中正确的是：A．溶解度：H2CO3＜Na2CO3＜NaHCO3B．氧化性：Cs＋＜K＋＜Na＋＜Mg2＋C．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClOD．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3＜HF28、方志敏烈士在狱中曾用米汤给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是A硝酸银溶液B碘酒C石蕊试液D碘化钾淀粉试液29、苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2＋（Fe2＋易被氧化），现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有A氧化牲B还原性C碱性D酸性30、据报道：1994年11月9日德国科学家利用数亿个镍原子（28Ni）对数亿个铅原子（82Pb）连续轰击数天后制得一种新原子269110X（暂用X表示），这种新元素存在的时间不到千分之一秒。经分析，它属于过渡元素。以下关于对该元素叙述中正确的是A这种元素与82Pb同一族B这种元素肯定是IB族的金属元素C这种原子的中子数为159D这种元素属第六周期元素31、下列反应的离子方程式可用“H＋＋OH－＝H2O”来表示的是A硫酸和氢氧化钡B次氯酸和氢氧化钾C硫酸氢钠和氢氧化钠D澄清石灰水和盐酸32、（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式。33、致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：（1）氢化物的易燃性：第二周期＞＞H2O、HF；第三周期SiH4＞PH3＞＞。（2）化合物的毒性：PH3＞NH3H2SH2O；CS2CO2CCl4CF4（选填＞或＜）。于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了。其它类似CF2Cl2的致冷剂还可以是。（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是。但求助于周期表中元素及其化合物的变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。A．毒性B．沸点C．易燃性D．水溶性E．颜色34、在水溶液中YO3n－与S2－发生反应的离子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+==Y－+3S↓+3H2O(已配平)则YO3n－中Y元素的化合价为，Y原子的最外层电子数为。35、A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：（1）元素C位于第周期族，它的最高价氧化物的化学式为。（2）A、B、D的元素符号分别为、、。（3）A与D形成稳定化合物的化学式为。（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为。36、实验室用98.0％的密度为1.84g/mL浓H2SO4来配制100mL1.00mol/LH2SO4。某学生操作步骤如下：A、计算需量取该种浓硫酸的体积；B、检查100mL容量瓶是否漏水；C、量取浓硫酸；D、在容量瓶中先加入少量水，然后将量取的浓硫酸缓缓注入容量瓶中，并用玻璃不断搅拌；E、再将蒸馏水注入容量瓶，至液面接近标线1～2cm时，改用滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻度线相平；F、盖紧瓶塞，反复颠倒，摇匀溶液。请回答了列问题：（1）请你计算A中所需浓硫酸的体积为mL。（2）进行C步操作时，应选用下列量器中的。a．50mL量筒b．25mL碱式滴定管c．25mL酸式滴定管（3）上述步骤中有错，正确的操作应是。（4）在C步操作时，若某同学初读数时方法正确，末读数时俯视刻度线，则最终所配溶液浓度（偏高、偏低或无影响）（5）用配制好的溶液，再来配制50mL0.2mol/L的硫酸，需量取原配好的溶液_________mL。37、短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号：ABCD（2）C一的离子结构示意图是：；（3）D的最高价氧化物的化学式是：（4）向B、C两元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性钠溶液，叙述你所观察到的现象，；写出有关反应的离子方程式：38、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中吗线的变化特点，并回答下列问题。(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是：_________________.各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。(2)同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是______（填写编号，多选倒扣）①E(砷)E（硒）②E（砷）E（硒）③E（溴）E（硒）④E（溴）E（硒）(3)估计1mol气态Ca原子失去最外层