高一化学上期期末考试

高一化学上期期末考试(化学反应及其能量变化碱金属物质的量卤素)_____班学号：_____姓名：______________评分：________相对原子质量：H1C12O16S32Cl35.5Cu64一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有．．1．个．选项符合题意。)1．由于“智力工程”的推行，“碘盐”已开始进入千家万户。下列关于“碘盐”的叙述中，正确的是()A.“碘盐”宜密封保存B.“碘盐”就是“I2＋NaCl”C.“碘盐”就是NaID.使用“碘盐”时宜高温煎炒2．氯水可用来杀菌消毒又可作漂白剂，其中起作用的是()A.Cl2B.HClC.HClOD.O23．配制500mL0.1mol/L硫酸铜溶液，需用胆矾()A.8.00gB.16.0gC.25.0gD.12.5g4．不．能．使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝的是()A.氯水B.溴水C.碘水D.盐酸5．标准状况下，VL下列气体质量最大．．的是()A.H2B.CH4C.Cl2D.CO26．amolH2O和amolCO2一定相同的是()A.相同条件下的体积B.相同条件下的密度C.分子个数与原子个数D.质量7．下列反应不能生成气体的是A锌与稀盐酸反应B过氧化钠与CO2反应C二氧化锰与浓盐酸反应D氧化钠与水反应8．从100mL0.1mol/L的AlCl3溶液中取出50mL，其中Cl的物质的量浓度是()A.0.1mol/LB.0.05mol/LC.0.3mol/LD.0.15mol/L9．下列物质中，属于纯净物的是()A.液氯B.氯水C.漂白粉D.盐酸10．有关钠和钾的叙述中不正确的是()A.钠、钾单质都是银白色的金属B钠原子半径大于钾原子半径C钠、钾的化合物都溶于水D.都可以用焰色反应鉴别11．下列化合物中只能．．由两种单质直接化合而生成的是()A.FeCl2B.NaClC.Na2O2D.NaOH12．能与AgNO3溶液反应生成不溶于稀HNO3的黄色沉淀的卤素离子是()A.FB.ClC.BrD.I13．在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是ANaOHBNa2OCNa2O2DNa2CO314．下列气体中在水中溶解度最大的是ACl2BHClCCO2DO215．配制物质的量浓度溶液所必需要的专用仪器是A容量瓶B烧杯C量筒D滴定管16．钾在焰色反应中的焰色为A黄色B紫色C红色D绿色二、填空题43分17．(16分)HCl是色气体，纯溴是红棕色的体，碘在加热时会发生，Na燃烧的火焰焰色是色，Na2O2是色的粉末，它与CO2反应放出的气体是，具有漂白杀菌作用的物质是。任举一例检验Cl的方法是。18．(10分)(1)标出下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：2K＋2H2O＝2KOH＋H2该反应的还原剂是______________，若反应有1mol电子发生转移，则被还原的H2O是_____________mol。⑵写出硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应的离子方程式：(3)用化学方程式表示下面的离子方程式：Ag+＋Cl＝AgCl19．(10分)右图为实验室制取氯气的装置图。(1)填写仪器名称：图中①、②分别是。(2)写出实验室制取氯气的化学方程式：。(3)在烧杯内装的是，它的作用是。20．(7分)无色气体A在一种黄绿色气体B中可安静地燃烧，发出苍白色火焰，反应生成气体C。把C溶于水所得的浓溶液是一种酸与MnO2加热反应可得到B。B与金属D反应可生成白色固体E，D在空气中燃烧生成浅黄色固体F，F与CO2反应可得到气体G，D与水反应可生成A，A在G中燃烧生成水。由此推断：A_______，B________，C________，D_________，E_________，F________，G________。写分子式或元素符号三、计算题(9分)21．(9分)把过量锌中加入50mL6%的盐酸密度为1028g/cm3中。1该盐酸的物质的量浓度是多少？2与50mL盐酸反应的锌的质量是多少克？3反应能生成多少毫升氢气？附加题：任选两题1．G、Q、X、Y、Z均为含氯的化合物，它们在一定条件下具有如下的转化关系：①GQ＋NaCl②Q＋H2O电极X＋H2＋…③Y＋NaOHG＋Q＋H2O④Z＋NaOHQ＋X＋H2O由以上各反应判断：1这五种化合物中，氯元素的价态由低到高的顺序是。2由反应②可看出Q、X中氯元素价态高低顺序所依据的理由是。2．今有H2和Cl2的混合气100mL(标准状况下)，其中一种气体体积为45mL，另一种气体体积为55mL。光照两种气体发生反应后恢复到标准状况下，气体的体积变为______mL。为证明反应后气体中有H2或Cl2剩余，使气体通过100mL水，并使剩余气体干燥后，恢复到标准状况。⑴若剩余气体为_______mL，证明有____________剩余；⑵若溶液有_________性，证明有_____________剩余；答案1.A2.C3.D4.D5.C6.C7.D8.C9.A10.B11.C12.D13.D14.B15.A16.B17(每空2分)无色；液；升华；黄；浅黄；O2；HClO；加入AgNO3，加入稀HNO3，生成的白色沉淀。18.(1)(6分)2e2K＋2H2O＝2KOH＋H2；K；0.5mol⑵(2分)Ba2+＋SO42-＝BaSO4(3)(2分)AgNO3＋KCl＝KNO3＋AgCl(任写一个正确的化学方程式皆可)19.(每空2分)(1)分液漏斗；烧瓶(2)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋2H2O＋Cl2(3)碱液，吸收多余的氯气，防止产生的氯气污染空气。20(每空1分)H2；Cl2；HCl；Na；NaCl；Na2O2；O2211cHCl＝g/mol5.36%6g/cm028.1mL10003＝169mol/L4分2Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H21分nHCl＝CHCl×V[HClaq]＝169mol/L×005L＝00845mol2分[或nHCl＝g/mol5.36%6g/cm028.1mL503＝00845mol]反应的锌的物质的量为nZn＝21nHCl＝00845mol×21＝004225mol1分反应的锌的质量为mZn＝004225mol×65g/mol＝274625g1分3nH2＝21nHCl＝00845mol×21＝004225mol2分VH2＝nH2×Vm＝004225mol×224L/mol＝09464L＝9464mL。2分附加题：1每小题5分1G＜Y＜Q＜Z＜X2电解Q的水溶液时，X化合价必升高2.每空2分100(1)10；H2(2)氧化；Cl2