高一化学下学期期中考试

高一化学下学期期中考试高一化学试卷满分：100分考试时间：90分钟命题老师：汪志华可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16S：32Na：23Cl：35.5Ba:137第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题；每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)1.下列粒子的结构示意图正确的是()A.Mg2＋：B.Cl：C.Ar：D.K：2.与Ne的核外电子排布相同的阴离子跟与Ar的核外电子排布相同的阳离子所形成的化合物是()A.MgBr2B.Na2SC.CCl4D.KF3.某元素R的最高价氧化物的化学式为RO2且R的气态氢化物中氢分数为25%，则此元素是()A.CB.NC.SiD.S4.下列关于氧族元素性质的叙述中，正确的是A.都能生成+6价化合物B.都能与金属直接化合C.原子最外层电子数都是6D.都能生成稳定的氢化物5.下列含有非极性键的化合物是()A.K2SO4B.MgCl2C.N2D.Na2O26.A、B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A2＋比B2－少8个电子，则B的原子序数是()A.n+4B.n+6C.n+8D.n+107.元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在其气态氢化物中R的化合价为()A.12－3nB.3n－12C.3nD.无法确定8.臭氧(O3)可使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应为2KI+O3+H2O==2KOH+I2+O2，由此反应推断，下列结论正确的是()A.O3在反应中被氧化为O2B.I2为还原产物C.1molO3在反应中得到2mol电子D.反应中氧化产物I2与还原产物O2的物质的量之比为1:19.SO2和Cl2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体，同时作用于潮湿的有色物质。此时可观察到有色物质()A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.颜色不褪10.在体积可变的密闭容器中，将等体积的H2S和SO2在常温常压下混合，发生反应2H2S+SO2==3S↓+2H2O后，气体体积与反应前气体体积之比()A.12B.14C.小于14D.大于1411.为了便于计算，有人将98%的H2SO4表示成下列形式，其中合理的是()①H2SO4·H2O②H2SO4·SO3③H2SO4·19H2O④SO3·109H2OA.①②B.②③C.②④D.③④12.过氧化氢(H2O2)，既有氧化性又有还原性，H2O2和硫酸酸化的KMnO4反应如下：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，如果H2O2中的氧原子是示踪原子(188O)，当反应完成后，含有示踪原子的物质是()A.O2B.H2OC.MnSO4D.K2SO413.未做实验而欺骗老师的学生是()A.老师，我用Na2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失B.老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，也有沉淀生成C.老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体，也出现了白色沉淀D.老师，我向用硝酸酸化过的BaCl2溶液中通入SO2气体，应该没有沉淀产生，可出现了白色沉淀14.某短周期主族元素R的最高化合价与负化合价代数和为4。则下列叙述中正确的是()A.R是第ⅣA族元素B.R的气态氢化物的化学式RH4C.R能形成两种氧化物RO2和RO3D.R的气态氢化物的水溶液显强酸性15.已知下列反应：Cu+X2==CuX2，2Cu+Y==Cu2Y，2KX+Z2=2KZ+X2。X2、Y、Z2为三种元素的单质。在Cu2Y中Y为－2价。下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序正确的是()A.HXO4＞H2YO4＞HZO4B.HZO4＞HXO4＞H2YO4C.HZO4＞H2YO4＞HXO4D.H2YO4＞HZO4＞HXO416.下列叙述正确的是（）①标准状况下，1molSO2和1molSO3具有相同的体积②SO2使溴水、高锰酸钾酸性溶液褪色是因为SO2有漂白性③SO2有漂白性，湿润的氯气也有漂白性，若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中，一定褪色更快④SO2溶于水，得到的溶液有氧化性，还有还原性⑤SO2通入Ba(OH)2溶液中,有白色沉淀生成,加入稀硝酸最终沉淀将全部溶解⑥SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成A.①②B.③⑤C.④⑥D.①③⑥17.下列表示共价化合物的形成过程的电子式正确的是()A.Na·++·Na→Na＋[]2－Na＋B.2K·+→C.H·+→H＋[]－D.2H·+→18.某Na2SO3样品已部分氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含S25%，则混合物中Na2SO3与Na2SO4的物质的量之比为()A.7：6B.6：7C.1：7D.7：119.最近，科学家制得一种新分子,它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60。下列说法中正确的是()A.C60是一种新型的共价化合物B.C60中的化学键均为极性键C.C60中含有离子键D.C60的相对分子质量为72020.下列离子方程式，正确的是()A.把稀H2SO4滴在铜片上Cu+2H＋=Cu2＋+H2↑B.把醋酸滴在石灰石上CaCO3+2H＋=Ca2＋+H2O+CO2↑C.混合碳酸氢钠跟盐酸CO32-+2H＋=H2CO3D.把硝酸银溶液滴入盐酸中Ag＋+Cl－=AgCl↓△△···S·····S········O·····O········I······I········O····O······KKHH····高一化学下学期期中考试高一化学答题卷第Ⅰ卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题；每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意)题号12345678910答案ADACDABBDC题号11121314151617181920答案DACCBCDDDD第Ⅱ卷(共60分)二、非选择题21.(12分)下表所列为2005年2月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告，解答下列相关问题城市北京上海天津重庆南京厦门珠海汕头太原长春污染指数9274829895254754218103首要污染物TSPNOXTSPSO2TSPTSPTSP空气级别ⅡⅡⅡⅡⅡⅠⅠⅡⅣⅢ注：总悬浮颗粒物为TSP；氮氧化物为NOX；二氧化硫为SO2。(1)上表各城市中，空气质量最好的是厦门。(1分)(2)最容易出现酸雨的城市是重庆。(1分)为了防止城市出现酸雨，降低煤燃烧时向大气排放的SO2，工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式；。(4分)答案：①S+O2=====SO2②CaO+O2====CaSO3③2CaSO3+O2===2CaSO4④2CaO+2SO2+O2===2CaSO4可选①②、②③、①④(3)减少城市酸雨可采取的途径有①④⑤。(3分)①减少用含硫煤作燃料②把烟囱建高③在已酸化的土壤中加石灰④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末⑤开发新能源(4)汽车尾气(含烃类、CO、SO2与NOX等物质)是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂)，使CO与NOX反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。写出CO与NOX反应的化学方程式2xCO+2NOxN2+2xCO2。(3分)22.(8分)元素a~g原子的最外电子层都是M层，其最外层电子数如下：(8分)元素abcdefg最外层电子数1234567用化学符号回答：(1)原子半径最小的元素是Cl；（1分）(2)元素b与L层上有6个电子的元素结合成稳定化合物，其形成过程的电子式表示A.·Mg·+O→Mg2+[O]2-（2分）班级姓名考号密封线催化剂点燃高温····∶∶····∶∶(3)元素C的最高价氧化物的水化物又称两性氢氧化物（1分）：①它与元素g的氢化物的水溶液反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O（3分）；②它与元素a的最高价氧化物的水化物的溶液离子反应可表示为:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O。（3分）23.(10分)W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体外的4种元素，它们的原子序数依次增大，其中Y为金属元素，W、X、Z为非金属元素。Y和W的最外层电子数相同，Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素质子数之和的3倍。由此可知：(1)写出元素符号：W为H，X为Na，Y为O，Z为S。(4分)(2)W2Z是由共价键组成的分子，其电子式为HSH。(2分)(3)由W、X、Y、Z共同组成的化合物的化学式NaHSO4。(2分)(4)W、Y能形成含非极性键的共价化合物(填“离子”或“共价”)，其化学式为H2O2。(2分)24.(13分)下图是有关硫及其化合物的实验装置(如图)，其中E装置用来制取H2S气体，实验中用到的试剂可在下列试剂中选择：①70%的硫酸②25%的硫酸③新开封的Na2SO3粉末④硫化亚铁⑤NaOH溶液⑥溴水⑦Na2CO3溶液。在实验开始后不久即在B瓶中出现黄色粉末状物质。试回答：(1)A中分液漏斗所盛放的试剂是①⑹，(填序号)烧瓶中盛放的试剂是③，(填序号)其中实验开始时反应的化学方程式是H2SO4+NaSO3===Na2SO4+SO2↑+H2O。(2)E(启普发生器)中盛有两种试剂发生反应的化学方程式是FeS+H2SO4===3S↓+2H2O。(3)B中反应的化学方程是2H2S+SO2==3S↓+2H2O，，反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是2:1。(4)D的作用是尾气处理，C的作用防倒吸。(5)如果A、E两装置气体产生的速率相同，流量也相同，在D中发生反应的化学方程是2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O。25.(9分)欲测定烟雾中的SO2含量，可做下列实验：取100L该空气(标准状况),通过盛放100mL过氧化氢(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它们充分反应，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，经测定其质量为11.65g(1)写出SO2和H2O2反应的离子方程式SO2+2H2O2==2H++SO4-+2H2O(2)写出H2SO4与BaCl2反应的离子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓(3)100L空气中SO2的体积分数为1.12%三、计算题26.(8分)有一废水样品10L，经过分析得知游离氯(Cl2)的浓度为0.012mol·L－1，废水中的H＋浓度为0.001mol·L－1。已知Cl2和Na2SO3在溶液中有如下反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl现欲除去其中的游离氯，并成为中性溶液，问：(1)需加入浓度为0.1mol·L－1的Na2SO3溶液多少升？E····∶∶(2)需加入固体烧碱多少克？答案:(1)1.2L(2)10克