安阳市二中高一化学下学期试题[

安阳市二中2005～2006学年度第二学期期中试题高一化学试卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷为选择题，共45分，第Ⅱ卷为非选择题，共55分，满分阶段100分，考试时间100分钟，将第Ⅰ卷选择题的答案卡中。可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ag:108第Ⅰ卷（共45分）一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）1、在化学反应中，构成原子的各种微粒会发生变化的是()A、质子数B、中子数C、电子数D、质量数2、氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是()A、一个小黑点表示一个电子B、黑点的多少表示电子个数的多少C、表示电子运动的轨迹D、电子在核外某空间出现机会的多少3、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A、NaB、PC、ClD、Ar4、短周期元素中，最外层电子数是内层电子总数的一半的元素有A、1种B、2种C、3种D、4种5、下列说法不正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、在共价化合物中一定有共价键C、含有离子键的化合物一定是离子化合物D、双原子单质分子中的共价键一定是非极性共价键6、阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，则mgX元素的气态氢化物中含质子的物质的量是()A、molNnmA)(B、molNnNAm)(C、molnNAnAm)(D、molnmNmA)(7、下列物质中互为同素异形体的是A、126C和146CB、氧气和臭氧C、水和双氧水D、CO和CO28、下列性质的排列顺序正确的是A、稳定性：H2O＞H2S＞H2SeB、酸性：H2SeO4＞H2SO4＞H2TeO4C、氧化性：S＞Cl2D、还原性：S＞P9、未做实验而欺骗老师的学生是A、老师，我用Na2SO3溶液与BaCl2作用，有白色沉淀生成，加入稀盐酸后沉淀消失.B、老师，我向Ba(OH)2溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成.C、老师，我向NaHSO4溶液中加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，加入稀盐酸沉淀也不消失.D、老师，我向BaCl2溶液中通入SO2气体也出现白色沉淀.10、在①氯水②浓盐酸③活性炭④漂白粉⑤双氧水⑥二氧化硫等6种物质中，能使品红溶液褪色的是A、①④⑥B、②③④C、①③④⑥D、①③④⑤⑥11、某二价阴离子具有18个电子，原子核内有16个中子，则它的质量数为()A、34B、32C、18D、1612、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()A、CaCl2B、H2SO4C、H2OD、NH4F13、下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是()A、CH4NH3Na＋B、OH―F―NH3C、H3O+NH4＋Na＋D、O2―OH―NH4＋14、利用废铜屑制取CuSO4溶液最好的方法是A、铜屑和浓硫酸混和加热B、铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4C、铜屑和稀硫酸混和加热D、铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO415、质子论认为，凡能给出质子的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱，依此理论，下列分子或离子既是酸又是碱的是()A、CO32―B、NH3C、HCO3―D、HCl二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意。）16、短周期元素A与B能形成A2B3化合物，若A的原子序数为m，则B的原子序数不可能是()A、m+3B、m+4C、m+11D、m－5、17、有aXn-与bYm+两种微粒，它们电子层结构相同，则下列关系式正确的是()A、a－n=b+mB、a+n=b－mC、baD、a+n＞b18、氧气在放电条件下，若有30%转化为臭氧，当温度和压强相同时，放电前后气体的密度之比是A、10:9B、9:10C、3:2D、2:319、将90%的H2SO4与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液质量分数为A．等于50%B．小于50%C．大于50%D．不能确定20、t℃时某CuSO4溶液加入14.2g无水CuSO4粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得其饱和溶液，则t℃时CuSO4溶解度为A．20gB．43.2gC．120gD．158g题号三四五总分分数第Ⅱ卷（共55分）三、填空题（本题共30分）21、氧族元素包括氧、硫、、（名称）。随着原子序数的增大，它们的原子半径逐渐，非金属性逐渐。22、下表为元素周期表的一部分，列出10种元素在元素周期表中的位置。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨用化学符号回答下列各问题：（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是；金属性最强的是（元素符号）。（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是（化学式）（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（4）元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式为；（5）①和⑨两元素形成化合物的电子式为；该化合物灼烧时的焰色为色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程为。（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为23、将下列变化中浓硫酸表现的性质填在空格内.（1）浓H2SO4与Na2SO3反应（2）浓H2SO4灼伤皮肤（3）浓H2SO4常温下不与铁、铝反应24、在通常状况下，A为固体单质，根据下列转化关系，回答（1）写出A—E的化学式：ABCDE（2）写出指定反应的化学反应方程式：①B→C：②E→C：③C→D：四、实验题（15分）25、根据如图所示回答问题:(1)上述装置中,在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性,如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置ABCDEH2H2OO2O2O2Cu不漏气。答:；(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式:答:;(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物,写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用:B中加入的试剂是,作用是；C中加入的试剂是,作用是；D中加入的试剂是,作用是除尽气体；E中加入的试剂是,作用是；(4)F装置的作用是,反应的化学方程式是。四、计算题（本题共1小题，10分）26、用铜与浓硫酸，得到二氧化硫的体积为2.24L（标准状况）。试计算：（1）被还原的硫酸的物质的量（2）把所得的硫酸铜配成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少？高一化学答案一、选择题（30分）题号12345678答案CDCBACBA题号9101112131415答案DDBDCCC二、选择题（15分）题号1617181920答案BBBCA三、填空题（本题共30分）21、硒，碲，减小，减弱（4分）22、（1）Ar、K（2）NaOH（3）K+＞Ca2+＞Mg2+（4）2K+2H2O=2KOH+H2↑(5)KBr的电子式，紫色，2KBr+Cl2=2KCl+Br2(6)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（12分）23、强酸性、脱水性、强氧化性（3分）24、硫，硫化氢、二氧化硫、三氧化硫、硫酸方程式略（11分）（每空1分，方程式2分）四、实验题（15分）25、（1）用酒精灯微热（和理都可给分）（2分）（2）略（3）无水硫酸铜，检验水蒸汽（4）品红，检验二氧化硫（5）酸性高锰酸钾，除去二氧化硫（6）品红，检验二氧化硫被除尽了（7）检验二氧化碳，方程式略根据如图所示回答问题四、计算题（本题共1小题，10分）26、0．1mol（5分），0.2mol/l