2006年浙江省名校高二化学竞赛联考(十四)

2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十四）（时间：120分钟满分：150分）一、选择题（每小题只有1个正确答案，各3分，共30分）1．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I—等。A113、A114的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定。下列说法不正确的是AAl14与ⅡA族元素性质相似BAl13与卤素性质类似C在气相中能发生反应：Al13＋HI＝HAl13IDAl13中Al原子间是通过离子键结合的2．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是A34S原子核内中子数为16B1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发C13C和15N原子核内的质子数相差2D2H＋的酸性比1H＋的酸性更强3．下列四个反应：①氨气与氯化氢混合产生白烟；②硫化氢和二氧化硫混合生成淡黄色固体；③乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；④CH3COO－和H＋结合成CH3COOH。其中属于化合反应的有A0个B1个C2个D3个4．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），所选试剂和分离方法能达到目的的是A苯（苯酚）：溴水、过滤BCO2气体（HCl）：饱和Na2CO3溶液、洗气C淀粉（氯化钠）：蒸馏水、渗析D乙酸乙酯（乙酸）：NaOH溶液、分液5．蒽与苯炔反应生成化合物A：如果A中二个氢被甲基取代的异构体种数有A11B13C15D176．苯酚和甲醛以物质的量2︰3完全反应生成酚醛树脂，所得产物中C、H两原子物质的量之比是A1︰1B7︰6C5︰4D5︰67．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体①HUr（尿酸）＋H2OUr－（尿酸根离子）＋H3O＋②Ur－(,溶液)＋Na＋（溶液）NaUr(固)第一次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是A尿酸酸性比盐酸弱B尿酸钠的溶解度随温度升高而增大C反应①为吸热反应，②为放热反应D尿酸钠的熔点很低。8．设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是ANA个某气体分子的体积为22.4L，该气体的状况不一定是标准状况B1mol苯分子中含有的碳碳双键数为3NAC1molH2O2和1molCl2完全反应转移的电子数都是2NAD1molCnH2n-2含有(3n－1)NA个共价键9．如图所示，某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2molSO2和1molO2，在一定条件下发生可逆反应2SO2＋O22SO3；ΔH＜0，此时活塞已保持静止，SO2反应速率为v0。再往A内迅速充入2molSO2和1molO2，当活塞再次保持静止时，SO2反应速率为v，在此过程中，下列说法正确的是A活塞先下移，后上移到原静止位置，v＞v0B活塞先下移，后上移到原静止位置，v＝v0C活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＞v0D活塞先下移，后上移，不到原静止位置，v＝v010．关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量B工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的C工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱D工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝二、选择题（每小题只有1～2个正确答案，各4分，共40分。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希发明了“利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中的不同的氢原子。下列有机物分子在氢核磁共振谱中只给出一种信号的是AHCHOBCH3－－CH3CHCOOHDCH3OCOOCH312．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ根据以上信息和数据，下列说法正确的是AN4属于一种新型的化合物BN4与N2互为同素异形体CN4沸点比P4（白磷）高D1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量13．某元素的离子R2＋有6个电子层，最外层有2个电子。当R与过量硝酸反应时，可生成R(NO3)2，配制R(NO3)2溶液时，为得到澄清溶液常将R(NO3)2溶于硝酸并加水稀释，下列叙述正确的是AR为ⅡA族元素BR的最高价氧化物有强氧化性CR2＋的硝酸盐水溶液呈中性D保存R(NO3)2溶液时，为防止氧化应加入R单质14．分别配制H3PO4、KOH的乙醇溶液，取10mLH3PO4溶液在不断振荡下，滴加KOH溶液立即产生白色沉淀，并不断增多，继而又逐渐减少至消失，然后又逐渐增多至一定量不再消失，以上事实说明AK2HPO4不溶于无水乙醇BKH2PO4、K3PO4不溶于无水乙醇CKH2PO4、K2HPO4不溶于无水乙醇DK2HPO4溶于无水乙醇15．原硅酸的结构为HOSiOHOHOH||，若去掉氢原子后的剩余部分即SiO44－为原硅酸根，其构型为正四面体，四面体顶角上的氧原子叫“角氧”。有关叙述正确的是A两分子原硅酸脱去一分子水得到的H6Si2O7分子中有6个Si－O键B两个硅氧四面体，彼此用一个角氧相连后，形成的Si2O76－离子中各键角均为109°28’C3个硅氧四面体彼此用3个角氧相连后，形成的Si3O96－离子呈链状Dn个硅氧四面体彼此用四个角氧连接后的晶体是二氧化硅16．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是A由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Al－3e－＝Al3＋B由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＝Mg2＋C由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋D由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e－＝Cu2＋17．莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是Ac(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Bc(SO42－)＝c(NH4＋)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)Cc(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D2c(SO42－)＋c(OH－)＝c(NH4＋)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)18．工业炼铜其中一步重要反应为2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，关于此反应的叙述正确的是ACuFeS2是还原剂；O2是氧化剂BFeS既不是氧化产物，也不是还原产物CSO2既是氧化产物又是还原产物D2molCuFeS2发生反应有16mol电子转移19．下列离子方程式正确的是ACa(HCO3)2溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OB1mol的Cl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2C甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－△HCOO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2OD苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－2006年浙江省名校高二化学竞赛联考（十四）（时间：120分钟满分：150分）班级：姓名：H1.008相对原子质量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDs一、二、选择题（共70分）一12345678910二1112131415161718192020．一定温度下，有可逆反应：2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)；ΔH＜0。现将2molA和2molB充入体积为V的甲容器，将2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反应开始前的体积为2V（下左图）。关于两容器中反应的说法正确的是A甲容器中的反应先达到化学平衡状态B两容器中的反应均达平衡时，平衡混合物中各组份的体积百分组成相同，混合气体的平均相对分子质量也相同C两容器达平衡后升高相同的温度，两容器中物质D的体积分数随温度变化如上右图所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍三、（本题包括2个小题，共20分）21．（11分）下图是某实验室测定黄铁矿中硫元素的质量分数的装置：实验时有如下操作：A将磁管中样品加热到800℃～850℃B称取研细的黄铁矿样品C连接好全部仪器，并检查其气密性D将样品小心放入硬质磁管中部E以均匀的速度不断鼓入空气F用标准碘溶液滴定含淀粉的SO2水溶液（1）正确的实验步骤的次序是（以A、B…的序号表示）。（2）装置①的作用是；装置②的作用是。（3）碘跟SO2水溶液反应的离子方程式为。（4）根据现象判断滴定已达到终点。（5）有同学认为用上述装置测出的黄铁矿中硫元素的质量分数通常将偏低，你是否同意该观点____（填是或否），请说出你的主要理由①；②。（6）假定矿样中的硫全部转化为SO2，并全部被水吸收。若称得矿样的质量为0.0900g，滴定管中碘溶液的初读数为1.10mL，末读数为25.60mL，标准碘溶液的浓度为0.0500mol·L－1，则该黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。22．（9分）陶器油灯（图A），可以说是近代发明的煤油灯（图C），煤气炉（图D）的“母型”。蜡烛（图Ｂ）也是秉承了油灯的基本原理。试回答下列问题A陶器油灯B蜡烛C煤油灯D煤气炉（1）从“点灯照明”的功能分析，油灯的基本构造是油壶和灯芯。请问：①油壶的作用是（只用两个字概括）；②灯芯至少能起到两个作用：一是通过灯芯和油壶边缘把火焰引到油壶之外而隔热，防止火焰蔓延至油壶内；二是通过灯芯的作用提供燃烧的油；③灯芯上燃烧的是（填液或气）态油。（2）蜡烛点燃一段时间后便自然形成了研钵状的“油壶”。请问此油壶是如何形成的？（3）当煤油灯装上灯罩时，灯会点得更亮一些，其道理是。（4）根据油灯、蜡烛、煤油灯的点灯燃烧原理分析，假如蜡或食油与煤油的汽化难易相同、燃点也相同，则你认为发明无灯芯的煤气炉至少必须具有的4个基本构造或装置是：、、、。四、（本题包括2个小题，共20分）23．（12分）已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中I为非极性分子。B的结构为三角双锥（右图示），图中○代表F分子，●代表