盐类水解高考模拟题附答案

..Word资料.盐的水解练习题一真题速递1．（2019新课标Ⅰ）NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)c(K+)c(OH−)2．（2019北京）实验测得0.5mol·L−1CH3COONa溶液、0.5mol·L−1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说确的是A．随温度升高，纯水中c(H+)c(OH−)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动向不同3．（2019,双选）室温下，反应3HCO+H2OH2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A．0.2mol·L−1氨水：c(NH3·H2O)c(4NH)c(OH−)c(H+)B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH7)：c(4NH)c(3HCO)c(H2CO3)c(NH3·H2O)C．0.2mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(4NH)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c(3HCO)+c(23CO)D．0.6mol·L−1氨水和0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c(23CO)+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)..Word资料.4．（2018课标Ⅲ）下列实验操作不当的是A.用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5．（2018，双选）H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×10−2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4)+c(HC2O4−)+c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)+c(OH−)−c(H2C2O4)B.c(Na+)=c(总)的溶液：c(Na+)c(H2C2O4)c(C2O42−)c(H+)C.pH=7的溶液：c(Na+)=0.1000mol·L−1+c(C2O42−)−c(H2C2O4)D.c(Na+)=2c(总)的溶液：c(OH−)−c(H+)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4−)6．（2018北京）测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确．．．的是A.Na2SO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH−B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动向的影响一致D.①与④的Kw值相等7．（2017课标Ⅰ）常温下将NaOH溶液添加到己二酸（H2X）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是..Word资料.A．Ka2（H2X）的数量级为10-6B．曲线N表示pH与2(HX)lg(HX)cc的变化关系C．NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)D．当混合溶液呈中性时，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)8．（（2017天津）以下实验设计能达到实验目的是实验目的实验设计A．除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B．制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D．鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取A．AB．BC．CD．D9．（2017，双选）常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10—4，Ka(CH3COOH)=1.75×10—5，Kb(NH3•H2O)=1.76×10—5，下列说确的是A．浓度均为0.1mol•L﹣1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C．0.2mol•L—1HCOOH与0.1mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液中：C(HCOO—)+c(OH—)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol•L﹣1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中(pH＜7)：c(CH3COO—)＞c(Cl—)＞c(CH3COOH)＞c(H+)10．（2015）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是（）A．Kwc(H+)1.0×10-7mol/LB．c(Na+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH－)+c(HCO3－)+2c(CO32－)D．c(Cl－)c(NH4+)c(HCO3－)c(CO32－)典例11（上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模）对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，下列表述正确的是A．升高温度，溶液的pH降低B．加入少量NaOH固体，c(SO32-)与c(Na+)均增大..Word资料.C．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+2c(HSO3-)+c(OH-)D．c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)典例12（省市2018-2019学年度高三年级第一次模拟考试）下列说法错误的是A．0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中-2-3c(OH)c(CO)变大B．若使Na2S溶液中+2-c(Na)c(S)接近于2︰1，可加入适量的KOH固体C．25℃时，浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中c(OH－)c(Na+)=c(NH3·H2O)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)13．（省市2019届高三第一次模拟考试）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣B．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42﹣、S2﹣、Cl﹣C．0.1mol•L﹣1KOH溶液中：S2﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣D．常温下，cHcOH＝1.0×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣14．（南开中学高2019级高三（下)4月考试）下列选项中，利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是选项实验器材相应实验A天平(带砝码)、100mL容量瓶、烧杯、胶头滴管配制100mL1.00mol/LNaCl溶液B烧杯、环形玻璃搅拌棒、碎泡沫塑料、硬纸板中和反应反应热的测定C酸/碱式滴定管、滴定管夹、烧杯、锥形瓶、铁架台实验测定酸碱滴定曲线D三脚架、酒精灯、坩埚、坩埚钳、镊子、泥三角钾在空气中燃烧盐的水解练习题二1．（天津市红桥区2019届高三上学期一模考试）下判说确的是A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同..Word资料.C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性2．（省师大学附属中学2019届高三5月模拟考试）下列叙述中正确的是（）A．1molN2与4molH2混合充分反应，则转移的电子数目为6molB．向0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中+-3c(H)c(CHCOO)减小C．常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH0D．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为－114.6kJ·mol－13．（省市2019届高三第四次模拟考试）下列说确的是()A．粗铜电解精炼时，粗铜、纯铜依次分别作阴极、阳极B．5.6gFe在足量Cl2中充分燃烧，转移电子的数目为0.2×6.02×1023C．室温下，稀释0.1mol/LNH4Cl溶液，溶液中32+4cNHHOcNHg增大D．向BaCO3、BaSO4的饱和溶液中加入少量BaCl2，溶液中2-32-4cCOcSO减小4（天津市十二重点中学2019届高三下学期毕业班联考一）下列说法不正确的是A．浓度均为0.1mol/L的①NH4Fe(SO4)2②NH4HSO4③(NH4)2CO3④CH3COONH4溶液中c(NH4+)的大小顺序为③①②④B．浓度均为0.1mol/L的CH3COONa溶液与NaClO溶液，溶液中阴、阳离子的总浓度前者大于后者C．H3PO2为一元弱酸，在NaH2PO2水溶液中存在：c(H3PO2)+c(H2PO2－)=c(Na+)D．0.1mol/L的Ca(HCO3)2溶液中：c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)=0.2mol/L5．）下列说确的是（）A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)B．室温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH＝4，则c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2×(10－4－10－10)mol/LC．加水稀释0.1mol/L醋酸溶液，溶液中cHcOH增大D．室温下，NaHA溶液的pH7，则一定有c(Na＋)＝c(HA－)＋c(H2A)＋c(A2－)6（省市2019届高三模拟检测三）常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮（或含碳）..Word资料.各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如下图所示。下列说法不正确的是A．常温下Kb(NH3·H2O)Kal(H2CO3)B．向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加NaOH溶液时，NH4+和HCO3一浓度都逐渐减小C．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c（CO32-）+c(H2CO3)D．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)c(NH4+c(NH3·H2O)c（CO32-）7．（省江淮十校2019届高三第三次联考）向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中2-3-3c(CO)lgc(HCO)与－1gc(Ba2+)的关系如图所示，下列说法不正确的是A．该溶液中23