上海市杨浦区2019届高三二模化学试卷及答案

第1页/共8页杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.03相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是（）A.萃取B.结晶C.蒸馏D.纸上层析2.下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是（）A.导电性B.密度小C.抗腐蚀性强D.硬度大3.1H、2H、3H中数字1、2、3表示（）A.中子数B.质量数C.核外电子数D.质子数4.不能正确表述二氧化碳分子的是（）A.键角：180°B.结构式：O=C=OC.比例模型：D.属于非极性分子5.对NH3在工农业生产中用途的叙述错误的是（）A.制氨气B.制氮肥C.制硝酸D.做制冷剂6.Fe与下列物质反应的产物，能使KSCN溶液显红色的是（）A.H2OB.O2C.SD.足量稀HNO37.检验NH4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是（）A.NH4++OH-NH3+H2OB.NH3+H+→NH4+C.NH3+H2ONH3·H2OD.NH3·H2ONH4++OH-8.由一种原子直接构成的物质，不可能（）A.硬度很大B.常温下为气态C.属于原子晶体D.属于非电解质9.能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是（）A.HNO3B.H2CO3C.NaOHD.氨水10.在密闭容器内发生反应：3FeO(s)+H2O(g)Fe3O4(s)+H2(g)-Q，H2O和H2物质的量随时间的变化如图所示。2min时仅改变一个条件，该改变的条件是（）A.减少c(H2O)B.增加c(H2)C.增大压强D.升高温度第2页/共8页11.在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是（）A.深红棕色，在下层B.深红棕色，在上层C.紫黑色，在下层D.紫黑色，在上层12.接触法制硫酸中能提高SO2转化率的条件是（）A.400~500℃B.常压C.催化剂D.过量的空气13.不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（）A.溶解性：HClH2SB.Cl2+H2S→2HCl+SC.稳定性：HClH2SD.3Cl2+2Fe2FeCl3、S+FeFeS14.与漂粉精溶液的氧化性无关的现象是（）A.滴入酚酞试液先变红后褪色B.滴入AgNO3溶液有白色沉淀C.滴入浓HCl有黄绿色气体D.滴入FeCl2溶液有红褐色沉淀15.不能鉴别黄色的溴水和碘水的物质是（）A.CCl4B.淀粉溶液C.苯D.NaOH溶液16.反应①2H2O(l)太阳光催化剂2H2(g)+O2(g)+Q1和反应②2H2O(l)通电2H2(g)+O2(g)+Q2，都是分解得到H2和O2，下列判断错误的是（）A.反应①中太阳能转化为化学能B.反应②中电能转化为化学能C.Q10、Q20D.Q1=Q217.铜片和铁片（均少部分被氧化）一起放入足量的盐酸中充分反应。反应后的溶液中（）A.一定有Fe3+B.一定有Fe2+C.一定有Cu2+D.一定没有Cu2+18.1molH2和1molI2置于恒温恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)+9.4kJ，至t1时刻到达平衡状态，下列物理量与反应时间的关系不符合事实的是（）ABCD19.如右图所示a、b装置电解氯化铜溶液和饱和食盐水。下列判断错误的是（）第3页/共8页A.阳极失电子的离子相同、产物相同B.阴极产物因得电子的离子不同而不同C.电解后两装置中溶液的pH都减小D.电解后只有a装置阴极的质量增加20.pH=12的某溶液中有关数据如下：离子Na+Ba2+xNO3-Cl-浓度（mol/L）1.0×1021.0×102y2.0×1022.0×102则x和y可能是（）A.Fe2+；1.0×102B.K+：2.0×102C.SO42-：1.0×102D.I-：2.0×102二、综合分析题（共60分）（一）（本题共15分）硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空：21.某些硅酸盐具有筛选分子的功能。一种硅酸盐的组成为：M2O·R2O3·2SiO2·nH2O，已知元素M、R均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24。（1）写出M原子核外能量最高的电子的电子排布式：___________。（2）常温下，不能与R单质发生反应的是_______（选填序号）。a.CuCl2溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d.NaOH溶液e.Na2CO3固体22.氮化硅（Si3N4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得：SiO2+C+N2高温Si3N4+CO（1）Si3N4中氮元素的化合价为-3，请解释Si3N4中氮元素化合价为负价的原因_____________________。（2）C3N4的结构与Si3N4相似，请比较二者熔点高低，并说明理由：_____________________________。（3）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。23.一种用工业硅（含少量铁、铜等金属的氧化物）制备Si3N4的主要流程如下：第4页/共8页（1）将工业硅粉碎的目的是__________________________________________________________。（2）适量的H2是为了排尽设备中的空气，但H2在高温下也能还原工业硅中的某些金属化物。x可能是_________（选填：“盐酸”“硝酸”或“硫酸”），理由是______________________________________。（二）（本题共15分）小苏打主要用于食品工业。工业上有多种制取小苏打的方法。完成下列填空：I.合成法：Na2CO3+H2O+CO2→2NaHCO3。实验室模拟合成法的过程如下：80g水充分溶解10gNaOH，保持温度为15℃，向所得溶液中缓慢地通入CO2，用传感器测得溶液pH变化如下图所示。Na2CO3、NaHCO3的溶解度如下表所示。24.写出前6分钟（M点之前）溶液中发生反应的离子方程式：___________________________。25.第13分钟（N点）溶液中c(Na+)____第21分钟（Q点）溶液中c(Na+)（填“”“”或“=”）。26.补全Q点溶液中阴、阳离子浓度的等式关系：c(Na+)+_______=c(HCO3-)__________________。Ⅱ.用标准盐酸溶液滴定可测定碳酸氢钠样品的纯度。也可用加热分解法测定其含量（已知样品中的主要杂质是NaCl；碳酸氢钠在250℃~270℃分解完全）。27.滴定法测定碳酸氢钠含量的实验步骤：（1）称量8.450gNaHCO3样品配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，加入甲基橙作指示剂，用0.5000mol/L标准盐酸溶液滴定。当滴定至溶液由____色变为____色且半分钟不变色为滴定终点，记录读数。重复滴定操作3次，平均消耗盐酸19.80mL。样品中NaHCO3的质量分数为_________（小数点后保留三位）。（2）配制250mL样品溶液需要的仪器有：_____________________________________________。28.加热分解法测定碳酸氢钠含量：第5页/共8页（1）称量的操作至少要进行4次，第一次称量的是_______的质量。（2）若测定的结果偏高，可能的原因是________（选填序号）。a.加热时样品飞溅b.加热时未充分搅拌c.加热容器中有不分解、不挥发的杂质d.加热容器中不干燥（三）（本题共15分）为证明乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化，某小组按下图装置制备乙烯并检验其化学性质。完成下列填空：29.首先检验该装置气密性。检验气密性的操作是：___________________。30.向圆底烧瓶中加入药品的顺序是：先加入________，再缓慢加入_______，最后再加入几粒碎瓷片。31.加热圆底烧瓶，使温度迅速上升到________℃，观察到烧瓶中的无色液体逐渐变黑。该黑色的物质是_________。32.酸性KMnO4溶液很快褪色，但不能说明乙烯具有还原性。理由是：____________________________。33.选用下列装置（可重复使用也可不用）来证明乙烯具有还原性，请将装置按编号依次排列，并在装置序号对应位置的下一行写出装置内所放的药品。装置a→___________________________________________________→b。药品：（a药品略）__________________________________（b酸性KMnO4溶液）。34.若将b中酸性KMnO4溶液换成溴水，溴水也能褪色且可观察到b底部有少量无色油状液体生成，如何通过实验证明该无色油状液体中含有溴元素？______________________________________________。如何通过实验证明乙烯和溴水发生的是加成反应而不是取代反应？______________________________。（四）（本题共15分）第6页/共8页中药丹参中存在丹参醇。一种人工合成丹参醇的部分路线如下：已知：完成下列填空：35.A中官能团的名称：__________________。36.D→E的反应条件：___________________。37.A和B生成C的反应类型是：______反应。38.在铜做催化剂、加热条件下，1mol丹参醇能被_____molO2氧化。39.B的分子式是：C9H6O3。符合下列条件的B的同分异构体有____种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式________________________________。①苯环上直接连有一个—OH②—OH对位上还有一个侧链，该侧链含：—CC—、—COO—。40.利用已知条件，写出以和为原料制备的合成路线流程（无机试剂和乙醇任用，合成路线的表示方式为：甲反应试剂反应条件乙反应试剂反应条件目标产物）。第7页/共8页参考答案一、选择题12345678910CABCADBDAD11121314151617181920ADABDCBCCB二、综合分析题（一）21.（1）3s1（2）be22.（1）氮元素的非金属性比硅强，氮原子得电子的能力强于硅原子，因此两者形成化合物时，共用电子对偏向于氮原子，因此Si3N4中氮元素化合价为负价（2）两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C3N4中碳原子与氮原子形成的共价键的键长较Si3N4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高。（3）3SiO2+6C+2N2高温Si3N4+6CO23.（1）增大反应物的接触面积，提高反应速率（2）硝酸；H2在高温下能将铜的氧化物还原为单质铜，单质铜与盐酸和硫酸不反应（二）24.CO2+2OH-→CO32-+H2O25.26.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)27.（1）黄；橙；0.984（2）烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管28.（1）坩埚（2）ad（三）29.加热a中圆底烧瓶，b中导管口有气泡产生，冷却后导管中有一段水柱，则气密性好30.乙醇；浓硫酸31.170；碳32.气体产物中可能含有SO2，SO2也能使酸性KMnO4溶液褪色33.c（NaOH溶液）→c（品红溶液）34.取该油状液体，向其中加入适量NaOH溶液，振荡，加热，充分反应后，静置；取上层清液，向其中加入过量稀硝酸酸化，再滴入少量AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生，则说明含有溴元素12e第8页/共8页取反应后的上层清液，向其中滴加石蕊试液，溶液不变红，说明反应是加成反应而非取代反应等（四）35.碳碳双键；羟基36.浓硫酸、加热37.加成38.0.539.4；40.