初中化学知识框架

、物质的组成结构（1）物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。（2）分子、原子、离子的区别与联系分子原子离子区别概念保持物质化学性质性质的最小微粒是化学变化中的最小微粒带电的原子或原子团化学变化中是否可分在化学变化中可以再分分，变化前后种类和数目可能发生变化。在化学变化中不能再分分，变化前后种类和数目不发生变化。在化学变化中单原子离子一般不可分，但原子团构成的离子可能分割成其它离子、原子或分子。是否独立存在能独立存在，构成物质并保持物质的化学性质不变。有些能独立存在，并直接构成物质，且能保持物质的化学性质不变。阴阳离子共同构成物质。构成同种原子或不同种原子通过共用电子对形成。且纯净物中仅含有一种分子。一般有质子、中子和核外电子三种微粒构成。由原子得失电子形成，原子得电子带负电电荷成为阴离子离子，原子失去电子带正电电荷，成为阳离子离子。所显电性情况不显电性不显电性阴离子：带负电荷阳离子：带正电荷表示方法用化学式（分子式）表示用元素符号或原子结构示意图表示。分别以阴、阳离子符号或离子结构示意图表示。在化学反应中的表现在化学反应中原分子破裂在化学反应中得失电子分子原子离子在化学反应中重新组合成新分子在化学反应中得失电子表达方法均为微观粒子，既可讲个数，又可论种类。基本属性体积小，质量小，都是在不断运动的，微粒之间有间隙。同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同。（3）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个质子原子的质量。质子②每个质子带一个单位的正电荷。③决定元素种类。原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。原中子②不带电荷。③决定同类元素中的不同种原子。子①每个电子带一个单位的负电荷。②核外电子分层排布,最外层电子数决定元素化学性质的性质。原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数相对原子质量≈质子数+阳离子：核电荷数=阴离子：核电荷数=（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的）①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。②、元素原子不同点概念具有相同质子数的一类原子的总称。如：氢原子（H）和氢离子（H+）都是氢元素。原子是化学变化中的最小微粒。含义元素只分种类，没有大小、数量（个数）的含义。原子有种类之分，又有大小、质量和数量（个数）的含义。应用范围元素在说明物质宏观组成时应用。用来描述某类物质或某种物质的组成。原子是微观粒子，在说明物质微观结构时应用。联系原子是元素的个体，是元素的最小物质单位，是体现元素性质的最小微粒③常见元素及元素符号元素名称氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫元素符号HHeNOFNeCACSPS元素名称钠镁铝钾钙锰铁铜锌钡银汞金铅元素符号NaMgAlKCaMnFeCuZnBaAgHgAuPb④元素符号表示的意义品种（宏观）：表示一种元素微粒（微观）：①表示该元素的一个原子②表示该元素的相对原子质量⑤元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体。元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：氧、硅、铝、铁、钙2、化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。（2）化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。）①
金属、固态非金属、稀有气体直接用元素符号表示。单质如：Fe、C、He等书写②气体单质（双原子分子）用A2表示（A表示某种元素）。如：O2、Cl2化合物：正价前，负价后，交叉约简，再标数注意：1,初中化学中常见的原子团有：硫酸根SO42-、硝酸根NO3-、碳酸根CO32-铵根NH4+、氢氧根OH-2,原子团不是化学式，是化学式的组成部分。(3)质量守恒定律①内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。②实质：从分子—原子观点看，化学变化实质上是参加反应的各物质（反应物）发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物。在一切化学变化中，反应前后元素（原子）的种类不变，原子的数目不变，原子的质量也不变，所以，参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。(4)化学方程式3、物质的变化和性质物理变化：没有生成新物质的变化。(1)物质的变化(本质区别：是否生成新物质)化学变化：有新物质生成的变化。物理性质：物质不需要化学变化就能表现出来的性质。（熔点，沸点，物质的性质颜色等）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。（氧化性，还原性，可燃性等）化合反应：多变一。A+B+C+…→X分解反应:一变多。X→A+B+C+…(2)化学反应基本类型置换反应:AB+C=CB+A复分解反应:AB+CD=AD+CB①化合反应：A、单质+单质→化合物4P+5O2点燃2P2O5B、单质+化合物→化合物C+CO2高温2COC、化合物+化合物→化合物H2O+CO2=H2CO3D、多种物质生成一种物质NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3②分解反应：定义：用化学式表示化学反应的式子。书写原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律①
等号左边写反应物，右边写生成物。②配依据：质量守恒定律方法：观察法、最小公倍数法和奇偶数法化学方程式表示反应物与生成物各物质间的质量比。表示反应物和生成物以及反应条件书写步骤注明点燃、加热“△”、高温等反应条件注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑”表示意义③标④等将短线改为等号、氧化物的分解2H2O通电2H2↑+O2↑B、酸的分解（含氧酸）H2CO3=H2O+CO2↑C、不溶性碱的分解Cu(OH)2△CuO+H2OD、某些盐的分解CaCO3高温CaO+CO2↑③置换反应A、非金属+金属氧化物→金属+金属氧化物Fe2O3+3H2△2Fe+3H2OB、金属（H前面）+酸（稀盐酸、稀硫酸）→盐+氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C、金属(一般不选K、Na、Ca)+盐溶液→另一金属+另一种盐Fe+CuCl2=FeCl2+CuD、水与其它单质的反应2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，④复分解反应A、碱性氧化物+酸反应→盐+水CaO+2HCl=CaCl2+H2OB、碱+酸→盐+水HCl+NaOH＝NaCl+H2OC、碱+盐→另一种碱+另一种盐CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2↓D、盐+盐→两种新盐K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KClE、盐+酸→另一种盐+另一种酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(3)其他反应：燃烧、缓慢氧化、自燃、爆炸。一般情况下，燃烧需要同时具备两个条件：①与氧气接触②温度达到可燃物着火点。产生的热量能及时扩散燃烧达到可燃物着火点发光、放热剧烈氧化缓慢氧化在有限的空间内急速积聚热量，气体体积迅速膨胀燃烧爆炸若产生的热量不能及时扩散，达到可燃物着火点自燃氧化反应、溶液溶质：被溶解的物质。组成溶剂：溶解其他物质的物质。水是最常用的溶剂。均一性：溶液各部分的性质完全相同。基本特征稳定性：只要外界条件不变，溶质和溶剂不分离。(1）溶液溶解度：一定温度下，某固态物质在100溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。溶质质量分数：（溶质的质量/溶液的质量）×100%。酸碱性：指溶液呈酸性、碱性、还是中性酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，但呈酸性的不一定是酸，呈碱性的不一定的碱。用酸碱指示剂示来检验。酸碱度：溶液酸碱性的强弱。用PH值表示。PH范围在0—14之间（PH＝7，溶液呈中性PH7溶液呈酸性，PH越小，说明酸性越大PH7溶液呈碱性，PH越大，说明碱性越大）。(2)饱和溶液及不饱和溶液①概念：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种物质在这种溶质里的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做这种物质在这种溶剂里的不饱和溶液。②饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般规律：种物质，其中有6种混合物，7种单质，13种无机化合物和4种有机化合物。现将30种物质以物质分类的形式归纳如下：1、空气和水（1）空气的成分：空气成分氮气氧气二氧化碳稀有气体其他气体及杂质体积分数78%21%0.03%0.94%0.03%(2)氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮气(N2)稀有气体(HeNeArKrXe等)物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。化学性质(1)常温下稳定。(2)一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。用途保护气电光源（3氧化物：H２O、CO２、CO、CaO酸：HCl、H２SO４、HNO３碱：NaOH、Ca(OH)２盐：NaCl、Na２CO３、CuSO４·5H２O、CaCO３化合物有机化合物：CH４、C２H５OH、CH３OH、CH３COOH混合物：空气、煤、石油、生铁、钢、无定形碳无机化合物物质纯净物单质金属单质：Fe、Al、Cu非金属单质：O2、H2、金刚石和石墨组成：水是由氢元素和氧元素组成的，其化学式为H2O。物理性质：无色、无气味、没有味道的液休，凝固点0℃，沸点100℃，4℃时密度最大，为1ｇ/cm3，冰的密度比水小。①电分解：化学方程式为2H2O通电2H2↑+O2↑②与某些酸性氧化物反应，举例H2O+CO2=H2CO3③与某些碱性氧化物反应，举例CaO+H2O=Ca(OH)２③与某些碱性氧化物反应，举例④与某些盐形成结晶水合物，举例性质化学性质（4(1)空气的污染源：①煤燃烧产生的烟；②石油化工厂排放的废气；③汽车排气形成的烟雾。(2)水的污染源：①业生产中的三废：废液、废渣、废气；②生活污水的任意排放；③农业生产中农药化肥的任意使用。2、碳及其化合物（1）、碳的单质：金刚石、石墨都是由碳元素组成的单质。（2）碳的化学性质常温下，碳的化学性质稳定，随着温度的升高碳的活动性大大增强，在高温或点燃条件下能与许多物质发生化学反应。a充分燃烧生成CO2，化学方程式为C+O2=CO2b不充分燃烧生成CO，化学方程式为2C+O2=2CO在空气中燃烧时火焰为淡蓝色，在氧气中燃烧时火焰蓝色。②与氧化铜反应：木炭在高温条件下与CuO反应生成Cu和CO2，现象黑色粉末变红，澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：C+2CuO=CO2+2Cu在高温条件下还能与Fe2O3等某些金属氧化物发生上述类似反应。2Fe2O3+3C＝4Fe+3CO2↑（3物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小可燃性：2CO+O2点燃2CO2火焰的颜色：在空气中淡蓝色，在氧气中蓝色。还原性：与CuO等某些金属氧化物的反应CO+CuO＝Cu+CO2。毒性：CO易与人体内的血红蛋白结合，便血红蛋白失去输送氧的能力。用途：①燃料②冶