2015年上海市青浦区高考化学一模试题

高三化学试卷（第1页）共11页青浦区2014学年第一学期高三年级期末学业质量调研测试化学试卷（时间120分钟，满分150分）Q2015.01考生注意：1．本试卷满分150分，考试时间120分钟。2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23S-32I-127Ba-137K-39Si-28Ca-40Pb-207一、选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．下列关于化学用语的表示正确的是2s2pA.N原子的最外层电子轨道表示式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035BrC．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：↑↓↑↑↓高三化学试卷（第2页）共11页OH—O—C—C—ClOCH3CH2OH4．下列物质加热熔化时破坏极性共价键的是A．干冰B．晶体硅C．氢氧化钠D．二氧化硅5．下列有机物命名正确的是A．B．C．D．2-乙基丙烷2—甲基丙醇2—甲基丙烯2,2-二甲基-3-丁醇二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NAB．Na2S和Na2O2固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NAC．104g苯乙烯中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键D．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA7．已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+483.6kJ。下列说法或表达正确的是A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(1)+Q1；Q1＞241.8kJC．氢气燃烧是放热反应，所以氢气和氧气反应不需要其他外界条件即可发生D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢气与1L氧气需吸收483.6kJ热量8．某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如右图。下列有关叙述正确的是A．该有机物与溴水可发加成反应B．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应C．1mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3molNaOHD．该有机物经催化氧化后与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀9．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－→Cl－＋ClO－＋H2OB．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋→Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－→3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O→AlO2－＋4NH4＋＋2H2O高三化学试卷（第3页）共11页10．臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是11．下列有关溶液组成的描述合理的是A．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl‾、S2‾B．室温时，c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中可能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中可能大量存在K＋、Na＋、NO3－、Cl－D．中性溶液中可能大量存在Na+、Ca2+、Cl-、SO42-12．新型纳米材料MFe2Ox(3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化。常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：则下列判断正确的是A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂C．xyD．SO2发生了置换反应13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．图d中，钢铁轮船外壳连接一块金属A(铜块)可以减缓船体外壳腐蚀速度ABCD降低温度，平衡向正反应方向移动反应过程能量N2O5(g)+O2(g)2NO2(g)+O3(g)03时间/s1.00.4NO2浓度/mol·L-10t1时间正反应速率XNO2转化率0-3s内，反应速率V(NO2)=0.2mol·L-1t1时仅加入催化剂,平衡正向移动达到平衡时，仅改变X，则X为C(O2)高三化学试卷（第4页）共11页14．通过下列实验现象的分析，对实验事实的解释正确的是A．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性B．H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4，说明氢硫酸的酸性比硫酸强C．用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，说明浓氨水呈碱性D．常温下，将铝片放入浓硫酸中，无明显现象，说明铝不与冷的浓硫酸发应15．下列实验能达到预期目的的是16．下列叙述错误的是A．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸B．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI17．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol•L-1Ba(OH)2溶液时，生成的沉淀BaSO4和PH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）。下列说法正确的是A．图中A点对应溶液的PH：a=1B．生成沉淀的最大值m=2.33gC．原混合液中盐酸的浓度为0.1mol•L-1D．当V[Ba(OH)2]=10mL时，发生反应的离子方程式为：Ba2++SO42-→BaSO4↓三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18．下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的的是选项化学工业主要设备措施目的A．合成氨合成塔500℃左右防止催化剂中毒B．电解食盐水电解槽石棉隔膜防止氯气和氢氧化钠反应C．接触法制硫酸接触室五氧化二钒提高二氧化硫的转化率D．侯式制碱沉淀池先通氨气，再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收高三化学试卷（第5页）共11页19．(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4→N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中，发现溶液有白色沉淀生成，还有部分气体从溶液中逸出，检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味，溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是A．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰1B．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰2C．生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)︰n(BaSO3)约为1︰3D．从溶液中逸出的气体只有N2，最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl20．室温下，下列溶液说法正确的是A．pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)B．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(HCO3－)C．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)21．a、b、c三种短周期金属元素，原子序数依次增大，单质的物质的量分别为n(a)、n(b)、n(c)，它们与足量盐酸反应产生的氢气体积（标准状况下）为V(H2)a、V(H2)b、V(H2)c。当n(a)=n(b)=n(c)，则2V(H2)a=V(H2)b+V(H2)c，下列说法中正确的是A．a、b、c可能是同周期元素B．a可能是镁元素C．b、c两者的最高价氧化物对应的水化物能反应D．工业上冶炼b、c通常是用电解法制得22．单质硫在NaOH的热溶液中发生歧化反应：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O,若硫过量，进一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，将2.56g硫与含0.06molNaOH的热溶液充分反应恰好生成amolNa2S3和bmolNa2S2O3，再加入足量NaClO―NaOH的混合溶液，硫元素全部转化为Na2SO4，转移电子nmol，则以下正确的是A．a=2bB．2a=bC．n=0.48D．b=0.02四、（本题共12分）元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。23．与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为。24．能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。a．Cl2、Br2、I2的熔点b．Cl2、Br2、I2的氧化性c．HCl、HBr、HI的热稳定性d．HCl、HBr、HI的酸性高三化学试卷（第6页）共11页25．工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体II中转化的基本反应类型是，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是。26．晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如下：写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：。27．ClO2是常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目。五、（本题共12分）在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3,发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g),测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图表示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：28．该反应正反应为热反应（填吸或放），温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为。29．如果该反应的平衡常数K值变大，该反应(选填编号)。a．一定向逆反应方向移动b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小c．一定向正反应方向移动d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大30．请说明随温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因：。31．在T5℃下，维持温度和容器体积不变，向上述平衡体系中再充入0.5molN2，则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为g.SiCl4（粗）SiCl4460℃Cl2Si（粗）蒸馏1100℃H2Si（纯）高三化学试卷（第7页）共11页32．已知苯酚和碳酸的电离平衡常数如右图所示请写出二氧化碳通入苯酚钠溶液的化学反应离子方程式，请用电离平衡原理解释上述反应发生的原因以及确定生成物的依据。六、（本题共12分）硫酸是一种重要的工业原料，广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：33．写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热