课解·鲁科化学·必修1·16版(答案)

书书书!#$%&第１章　认识化学科学第１节　走进化学科学【交流·研讨】（课本Ｐ２）１．通过初中化学课程的学习，你对化学有了哪些认识？你能否用简短的几句话或几个词语描述一下你心中的化学？【答案】化学是研究物质的组成与结构、变化与性质、用途与制法的科学。人们的衣、食、住、行离不开化学，化学就在我们身边。社会文明和进步离不开化学，化学是造福人类的科学。研究和学习化学的方法通常有：观察法、实验法和科学探究法等。化学变化魅力无穷，化学现象丰富多彩，化学世界神奇美妙，化学天地广袤无垠。２．化学与人类生活水平的提高和人类社会的发展密切相关，研究领域十分广泛。你对化学研究的哪些问题感兴趣？【答案】①药物研制。合成新药，攻克危害人类健康和生命的疑难病症、造福人类。②材料化学。合成新材料，改善人类的衣、食、住、行条件，使人类生活更加方便、舒适、卫生。③开发新能源。开发来源充足、成本低、无污染的新能源，为人类解决未来能源问题。【交流·研讨】（课本Ｐ６）在初步认识化学科学的基础上，你认为哪些职业与化学有关？它们涉及到哪些化学方面的内容？你最喜欢其中的哪种职业？【提示】与化学科学有关的职业有：药物研制人员、化学教师、化学科研人员、化工厂工人、质量检测师、医生、冶金厂工人、副食品厂工人、环保检测人员等。药物研制人员需具备生物化学知识；化学教师需具有较全面的化学基础知识；化学科研人员除了需具备全面的化学基础知识外，还必须具备化学分支学科的专业知识；化工厂工人需具备相关的化工生产方面的化学知识；医生需具备有机化学和生物化学知识；质量检测师需具备定性检验和定量测定方面的化学知识；冶金厂工人需具备金属冶炼方面的化学知识；副食品厂工人需了解与食品生产相关的化学知识；环保检测人员需具备环境保护方面的化学知识和环境污染程度的检测方法等。根据你的兴趣，选择最喜欢的职业。【练习与活动】（课本Ｐ８）１．Ｃ　【解析】化学科学与其他科学分支联系密切，选项Ａ错；化学研究的主要目的不只是为了认识分子，还要制造分子，选项Ｂ错；利用化学合成的方法，可以合成许多自然界中不存在的化学物质，选项Ｃ正确；化学研究和制造可能对环境造成污染，但是它对于人类的发展有着极其重要的意义，选项Ｄ错。２．Ｄ　【解析】材料科学的发展有着广阔的前景，人们可以根据需求生产出各种新型功能材料，选项Ａ正确；根据化学科学的特征是在微观层面上制造分子，选项Ｂ正确；根据化学发展史可知，选项Ｃ正确；道尔顿的原子学说奠定了近代化学发展的基础，选项Ｄ错。３．【提示】论文“我的职业理想与化学科学”结合教材第６页和化学有关的各种职业，从中选出自己喜欢的职业，从所选职业与化学科学的关系分析讨论。论文“我心目中的化学”可结合化学科学的特征、发展史、重要应用等进行讨论，体会化学科学的重要性和对人类发展作出的贡献。第２节　研究物质性质的方法和程序【交流·研讨】（课本Ｐ１２）１．运用所学知识，比较金属钠与金属铁的性质。性质相同点不同点物理性质化学性质　　【答案】性质相同点不同点物理性质银白色固体，导电、导热性强，延展性强钠的密度小，铁的密度大；钠质软，铁硬度大于钠化学性质与Ｏ２反应，与其他非金属反应，与酸反应钠的化学性质比铁活泼　　２．根据所学的知识和已有的生活经验，预测金属可能具有哪些共同的性质。【答案】具有金属光泽；具有较强的导电、导热!性；具有较强的延展性；多数能与Ｏ２、Ｃｌ２等非金属单质反应；多数能与酸反应等。３．在研究金属钠性质的过程中，你用到了哪些研究方法？【答案】对比法、实验法、观察法。【练习与活动】（课本Ｐ１８～Ｐ１９）１．（１）Ｂ　【解析】钠的硬度很小；钠在空气中燃烧，生成过氧化钠；钠的熔点较低。（２）氧气　水　煤油或石蜡油（３）Ｎａ与Ｈ２Ｏ反应生成ＮａＯＨ，ＮａＯＨ又与ＣｕＳＯ４反应生成Ｃｕ（ＯＨ）２沉淀。有关反应的化学方程式为：２Ｎａ＋２Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑，２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ４Ｃｕ（ＯＨ）２↓＋Ｎａ２ＳＯ４。２．（１）Ｂ　【解析】氯气、液氯的化学组成相同，但氯水是氯气溶于水所得的溶液，是混合物，与氯气的成分不同。（２）紫色石蕊溶液先变为红色，而后又变为无色Ｃｌ２与Ｈ２Ｏ发生化学反应：Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ。ＨＣｌ使溶液显酸性，紫色石蕊溶液在酸性溶液里显红色；ＨＣｌＯ有漂白性，红色的石蕊溶液被ＨＣｌＯ漂白而褪色。３．（１）观察：淡黄　固（２）预测：实验内容实验现象解释和结论①取一个小烧杯，向其中加入少量过氧化钠固体，然后加入适量蒸馏水，充分振荡后再向其中滴加酚酞溶液加水后发生剧烈反应，冒出气泡，滴加酚酞溶液后由无色变为红色Ｎａ２Ｏ２与水反应可生成ＮａＯＨ②将带有火星的木条放在烧杯口，检验生成的气体带火星的木条剧烈燃烧起来Ｎａ２Ｏ２与水反应可生成Ｏ２结论：ＮａＯＨ和Ｏ２（２）观察物质的外观→预测物质性质→实验和观察→解释和结论。（３）观察法、实验法、比较法。第３节　化学中常用的物理量　　　———物质的量【迁移·应用】（课本Ｐ２１）学习了物质的量这一物理量之后，某同学想用下图表示自己对水的组成的进一步认识。请你协助他完成这幅关系图，并说明这幅图的含义。【解析】由水分子的构成可知，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子，故①Ｎ（Ｈ）＝１．２０４×１０２４，②Ｎ（Ｏ）＝６．０２×１０２３，③再分别除以ＮＡ即可得到ｎ（Ｈ）＝１．２０４×１０２４６．０２×１０２３ｍｏｌ－１＝２ｍｏｌ，④ｎ（Ｏ）＝６．０２×１０２３６．０２×１０２３ｍｏｌ－１＝１ｍｏｌ。由此可得到１ｍｏｌＨ２Ｏ中含有２ｍｏｌＨ和１ｍｏｌＯ。【答案】１．２０４×１０２４　６．０２×１０２３　２ｍｏｌ　１ｍｏｌ【交流·研讨】（课本Ｐ２２）请分析表１－３－１列出的有关数据。表１－３－１　１ｍｏｌ不同物质的质量和体积化学式相对原子质量或相对分子质量质量体积０℃，１０１ｋＰａ２０℃，１０１ｋＰａ０℃，２０２ｋＰａＦｅ５６５６ｇ—７．２ｃｍ３—ＮａＣｌ５８．５５８．５ｇ—２７．０ｃｍ３—Ｈ２Ｏ１８１８ｇ—１８．０ｃｍ３—Ｃ２Ｈ５ＯＨ４６４６ｇ—５８．３ｃｍ３—Ｈ２２２ｇ２２．４Ｌ２４．０Ｌ１１．２ＬＯ２３２３２ｇ２２．４Ｌ２４．０Ｌ１１．２ＬＣＯ２４４４４ｇ２２．３Ｌ２３．９Ｌ１１．２Ｌ　　讨论：１．１ｍｏｌ物质的质量在数值上有什么特点？【答案】当１ｍｏｌ物质的质量以克为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。２．在相同的温度和压强下，１ｍｏｌ不同气体的体积在数值上有什么特点？【答案】在相同的温度和压强下，１ｍｏｌ任何气体所占的体积在数值上近似相等。【迁移·应用】（课本Ｐ２３）请完成下图，并结合该图具体说明物质的量是如何把物质的宏观量与所含微粒的数量联系起来的。１ｍｏｌＣｌ２分子数←：质量：→ｇ体积：Ｌ（ＳＴＰ→）【答案】１ｍｏｌＣｌ２分子数：６．０２×１０←２３质量：７１ｇ体积：２２．４Ｌ（ＳＴＰ）以Ｃｌ２为例来说明，ｎ（Ｃｌ２）在联系Ｎ（Ｃｌ２）、Ｖ（Ｃｌ２）、ｍ（Ｃｌ２）之间，均起着桥梁作用：Ｎ（Ｃｌ２）÷ＮＡ×Ｎ幑幐Ａｎ（Ｃｌ２）×Ｍ（Ｃｌ２）÷Ｍ（Ｃｌ２幑幐帯帯帯）ｍ（Ｃｌ２）　　×Ｖｍ（Ｃｌ２幘幙）÷Ｖｍ（Ｃｌ２）Ｖ（Ｃｌ２）【交流·研讨】（课本Ｐ２５）实验室需要制取一定量的氢气。现将０．６５ｇ金属锌放入１０ｍＬ物质的量浓度为２ｍｏｌ·Ｌ－１的盐酸中，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为０．２２４Ｌ（ＳＴＰ）。请完成下面的表格。化学反应　Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑　　　物质的量质量或气体体积０．６５ｇ０．０２ｇ或０．２２４Ｌ（ＳＴＰ）　　讨论：学习了物质的量这一物理量之后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？【答案】化学反应　Ｚｎ＋２ＨＣｌＺｎＣｌ２＋Ｈ２↑物质的量０．０１ｍｏｌ０．０２ｍｏｌ０．０１ｍｏｌ０．０１ｍｏｌ质量或气体体积０．６５ｇ０．７３ｇ１．３６ｇ０．０２ｇ或０．２２４Ｌ（ＳＴＰ）　　在化学反应里，参加反应的各反应物、生成物的物质的量之比等于化学计量数之比。【练习与活动】（课本Ｐ２６～Ｐ２７）１．６．０２×１０２０个。　【解析】Ｍ（Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２）＝１９４ｇ／ｍｏｌ。０．１９４ｇＣ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２所含的分子数为：０．１９４ｇ１９４ｇ／ｍｏｌ×６．０２×１０２３ｍｏｌ－１＝６．０２×１０２０，所以这杯咖啡中含有６．０２×１０２０个Ｃ８Ｈ１０Ｎ４Ｏ２分子。２．（１）１×１０－６ｍｏｌ。（２）２×１０－６ｍｏｌ；１．２０４×１０１８个。【解析】Ｍ［ＰｔＣｌ２（ＮＨ３）２］＝３００ｇ／ｍｏｌ。３×１０－４ｇＰｔＣｌ２（ＮＨ３）２的物质的量为：ｎ［ＰｔＣｌ２（ＮＨ３）２］＝３×１０－４ｇ３×１０２ｇ／ｍｏｌ＝１×１０－６ｍｏｌ。１×１０－６ｍｏｌＰｔＣｌ２（ＮＨ３）２中所含Ｎ的物质的量为：ｎ（Ｎ）＝１×１０－６ｍｏｌ×２＝２×１０－６ｍｏｌ。２×１０－６ｍｏｌＮ的Ｎ原子数为Ｎ（Ｎ）＝２×１０－６ｍｏｌ×６．０２×１０２３ｍｏｌ－１＝１．２０４×１０１８。所以，（１）一片顺铂药片中顺铂的物质的量为１×１０－６ｍｏｌ；（２）一片顺铂药片中顺铂所含Ｎ原子的物质的量为２×１０－６ｍｏｌ，所含Ｎ原子的数目为１．２０４×１０１８个。３．２．０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１　５．０×１０２Ｌ【解析】ｎ（Ｍｇ２＋）＝４．８×１０－２ｇ２４ｇ·ｍｏｌ－１＝２．０×１０－３ｍｏｌ，ｃ（Ｍｇ２＋）＝ｎＶ＝２．０×１０－３ｍｏｌ１．０Ｌ＝２．０×１０－３ｍｏｌ·Ｌ－１。１．０Ｌ这种泉水中含Ｍｇ２＋２．０×１０－３ｍｏｌ，则含１．０ｍｏｌＭｇ２＋的这种泉水应为５．０×１０２Ｌ。４．不相等。１０６ｇＮａ２ＣＯ３的物质的量是１ｍｏｌ，但是１０６ｇＮａ２ＣＯ３溶于１Ｌ水后所形成的溶液的体积不是１Ｌ，比１Ｌ大，其浓度小于１ｍｏｌ·Ｌ－１，而１ｍｏｌＮａ２ＣＯ３溶于水稀释成１Ｌ的溶液，其物质的量浓度为１ｍｏｌ·Ｌ－１。５．在参加反应的ＣＯ、Ｈ２和生成的ＣＨ３ＯＨ之间存在着下列定量关系：各物质在任意状态下都有：Ｎ（ＣＯ）∶Ｎ（Ｈ２）∶Ｎ（ＣＨ３ＯＨ）＝１∶２∶１，ｎ（ＣＯ）∶ｎ（Ｈ２）∶ｎ（ＣＨ３ＯＨ）＝１∶２∶１，ｍ（ＣＯ）∶ｍ（Ｈ２）∶ｍ（ＣＨ３ＯＨ）＝７∶１∶８。若各物质都为同温、同压下的气体，还有：Ｖ（ＣＯ）∶Ｖ（Ｈ２）∶Ｖ（ＣＨ３ＯＨ）＝１∶２∶１。６．１．２０４×１０２３个　【解析】ｎ（ＣＯ）＝ＶＶｍ＝４．４８Ｌ２２．４Ｌ·ｍｏｌ－１＝０．２ｍｏｌ。生成的ＣＯ２的物质的量：ｎ（ＣＯ２）＝０．２ｍｏｌ。生成的ＣＯ２分子的个数：Ｎ（ＣＯ２）＝０．２ｍｏｌ×６．０２×１０２３ｍｏｌ－１＝１．２０４×１０２３。【本章自我评价】（课本Ｐ２８～Ｐ２９）１．４Ｎａ＋Ｏ２２Ｎａ２Ｏ，Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２Ｏ２ＮａＯＨ，２ＮａＯＨ＋ＣＯ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，Ｎａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２ＯＮａ２ＣＯ３·１０Ｈ２Ｏ，Ｎａ２ＣＯ３·１０Ｈ２ＯＮａ２ＣＯ３＋１０Ｈ２Ｏ２．（１）Ｈ　Ｏ　Ｃｌ　（２）ＨＣｌ　Ｈ２Ｏ（３）Ｃｌ２＋Ｈ２ＯＨＣｌ＋ＨＣｌＯ３．解法１是先求ｍｇＳＯ２和ｍｇＳＯ３所含硫原子的质量，再求硫原子的个数，最后求ＳＯ２和ＳＯ３中所含硫原子的个数比。解法２是先求ｍｇＳＯ２和ｍｇＳＯ３的物质的量，再求硫原子的个数，最后求ＳＯ２和ＳＯ３中所含硫原子的个数比。解法３是先求ｍｇＳＯ２和ｍｇＳＯ３的物质的量，再用ＳＯ２与ＳＯ３的物质的量比以代替ＳＯ２和ＳＯ３中所含硫原子的个数比。倾向于使用第３种解法，因为它不但原理正确，而且简便。４．Ｄ　【解析】由题意可知，０．２ｍｏｌＨｇ完全反应仅消耗０．１ｍｏｌＯ２，据化学计量数与物质的量比值相等可知，剩余Ｏ２的物质的量为０．２ｍｏｌ－０．１ｍｏｌ＝#０．１ｍｏｌ，生成ＨｇＯ的物质的量为０．２ｍｏｌ。５．（１）设跟２．２４Ｌ（标准状况）Ｃｌ２恰好完全反应的ＮａＯＨ的物质的量为ｘ。Ｃｌ２　　＋　　　２ＮａＯＨＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ２２．４Ｌ２ｍｏｌ２．２４Ｌｘ２２．４Ｌ２．２４Ｌ＝２ｍｏｌｘ，ｘ＝０．２ｍｏｌ。若使用第一种溶液，体积Ｖ＝０．２ｍ