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育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!2016年甘肃单招化学模拟试题:发展中的化学电源【试题内容来自于相关网站和学校提供】1:下列关于原电池的叙述中,正确的是()A、把电能转化为化学能,使溶液发生氧化还原反应B、电子从活泼金属流向不活泼金属,不活泼金属为负极C、外电路中电子从负极流向正极D、正极发生氧化反应2:下列叙述不正确的是()。A、根据一次能源和二次能源的划分,氢气为二次能源B、电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C、火电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程D、在火电过程中,化学能转化为热能的过程中实际上是氧化还原反应发生的过程,伴随着能量的变化3:镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液,其充、放电按下式进行:Cd+2Ni0(OH)+2放电Cd(OH)2+,2Ni(OH):,有关该电池的说法正确的是()。A、充电时阳极反应:Ni(OH)-e+=NiO(OH)+B,充电过程是化学能转化为电能的过程C、放电时负极附近溶液的碱性不变育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!D、放电时电解质溶液中的OH向正极移动4:用铁片和稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是()。A、加热B、不用稀硫酸,改用98%浓硫酸C、滴加少量溶液D、不用铁片,改用铁粉5:下列化学电池中,属于绿色电池的是()A、铅蓄电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池6:(2012.海口)现有如下两个反应:A.B.(1)根据两反应的实质,判断能否设计成原电池。_______________________________。育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!(2)如果不能,说明其原因________。(3)如果可以,则写出正、负极材料及其电极反应式、电解质溶液名称:负极:_____________,__________________。正极:_____________,__________________。电解质溶液:___________。7:(2013.武汉)由黄铜矿(主要成分是,)炼制精铜的工艺流程示意图如下图所示:(1)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极____(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为____;若粗铜中还含有、、,它们在电解槽中的存在形式和位置为____。(2)以溶液为电解质溶液进行粗铜(含、、、、等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是。。a。电能全部转化为化学能b。粗铜接电源正极,发生氧化反应c。溶液中向阳极移动d。利用阳极泥可回收、、等金屑育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!(3)利用反应可制备,若将该反应设计为原电池,其正极电极反应式为____。8:铁及铁的化合物应用广泛,如FeCI3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请在方框内画出原电池的装置图,标出正、负极,并写出电极反应式。正极反应:______________;负极反应:__________________。9:Zn-MnO2干电池应用广泛,其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是。电池工作时,电子流向(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+,会加速某电极的腐蚀,其主要原因是。欲除去Cu2+,最好选用下列试剂中的(填代号)。a.NaOHb.Znc.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极,电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2mol电子,MnO2的理论产量为。育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!10:下图装置能够组成原电池并产生电流的是____。11:A、B两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。设计一个实验证明A、B两种金属的活动性强弱。(画出实验装置图)12:某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:编号电解材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题:(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)____________________(填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空:①铝为_________极,电极反应式:_____________________;育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!②石墨为_________极,电极反应式:______________________;③电池总反应式:________________________________。(3)实验4中铝作_________________,理由是_________________________。写出铝电极的电极反应式:___________________。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:______________________________________________________________________________________________。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:__________________________________________________________________________。13:熔融盐燃料电池具有较高的发电效率,因而受到重视。某燃料电池以熔融的KCO(其中不含O和HCO)为电解质,以丁烷为燃料,以空气为氧化剂,以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池负极电极反应式为。请回答下列问题:(1)该电池的反应方程式为_______________________________。(2)正极电极反应式为____________________________________。(3)为了使该燃料电池长时间稳定运行,电池的电解质组成应保持稳定。为此,必须在通入的空气中加入一种物质,加入的物质是__________________,它来自________________________________。(4)某学生想用该燃料电池和如图1所示装置来电解饱和食盐水:①写出反应的离子方程式:_____________________________________________________。育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!②将湿润的淀粉-KI试纸放在该装置附近,发现试纸变蓝,待一段时间后又发现蓝色褪去,这是因为过量的CI,将生成的I氧化。若反应的Cl和I的物质的量之比为5:1,且生成两种酸。该反应的化学方程式为___________________________________________。③若电解后得到200mL3.25mol/LNaOH溶液,则消耗CH的体积在标准状况下为__________mL。14:如图所示,A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的溶液。(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是(填标号,下同),属于电解池的是。(2)A池中是极,发生反应(填“氧化”或“还原”,下同),电极反应式为;Cu是极,发生反应,电极反应式为,A中总反应的化学方程式为。(3)B池中C是极,发生反应,电极反应为;Pt是极,发生反应,电极反应为。B池中总反应的化学方程式为。(4)C池中Zn是极,发生反应,电极反应为;Cu是极,发生反应,电极反应为。反应过程中,溶液浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。15:电解原理在化学工业中有着广泛的应用。如图表示一个电解池,U形管中电解质溶液为KCl溶液,X、Y都是惰性电极,通过导线与直流电源相连,两只烧杯中都盛放的是淀粉-KI溶液。实验开始时,同时在两极各滴入几滴酚酞溶液,请回答下列问题。育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!(1)X电极上的电极反应式为;X极附近观察到的现象是。(2)Y电极上的电极反应式为。(3)电解过程中反应的总化学方程式为。(4)烧杯中(填“a”或“b”)的溶液颜色变蓝色,发生的反应为(写离子方程式)。答案部分1、CA、原电池把化学能转化为电能,使溶液发生氧化还原反应,原说法不正确;B、电子从活泼金属流向不活泼金属,活泼金属为负极,原说法不正确;C、外电路中电子从负极流向正极,正确;D、正极发生还原反应,原说法不正确。2、C氢气不能从自然界中直接取得,是二次能源;电能也是二次能源,且使用方便、污染最小,A、B都正确。以煤为原料,火电的能量转化过程为:(煤)化学能热能机械能电能,故C错误,D正确。3、A由充电时方程式中的Cd和Ni的化合价的变化可知,Ni(OH)作阳极,电解质溶液为KOH,所以电极反应式为:育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!Ni(OH)-e+=NiO(OH)+作阴极,Cd(OH)+2e==Cd+2;充电的过程是将电能转化为化学能;放电时,Cd作负极,Cd-2e-+20H-=Cd(OH)2,Cd周围的()下降,向负极移动。4、B加热能加快反应速率;滴加少量。溶液,Fe能置换出Cu,所以Fe、Cu、稀硫酸形成原电池,能加快反应速率;将铁片改为铁粉,增大了接触面积,能加快反应速率;98%的浓常温下使铁钝化,不能产生。5、D选项A、B、C中都含有重金属元素,会造成环境的污染。燃料电池产物对环境无污染,属于绿色电池,答案选D。6、(1)A不能设计成原电池,B能设计成原电池(2)A的反应为非氧化还原反应,没有电子转移(3)锌铜(或银、石墨等稀硫酸由于原电池的实质是发生氧化还原反应,所以,只有自发发生的氧化还原反应才能设计成原电池。对于,失去电子作原电池的负极。得到电子在正极上发生还原反应,正极应为活动性比弱的导电固体材料,如、、石墨等。7、(l)c、以单质的形式沉积在c(阳极)下方,以的形式进入电解液中(2)b、d(3)(1)电解精炼铜时,粗铜作阳极,即粗铜应为电极c;电极d是电解池的阴极,发生的电极反应为;电解时,比铜活泼的金属,例如铁,优先放电生成进入电解液中,而比铜不活泼的金属会以阳极泥的形式沉积于阳极下方。(2)电解精炼铜的过程中,电能转化为化学能的同时,部分电能转化为热能,a错误;电解精炼育龙单招网,单招也能上大学份高职单招试题,全部免费提供!铜时,粗铜作阳极,与电源正极相连;发生氧化反应,b正确;电解过程中向阴极移动,c错误;粗铜中、、的放电能力比铜的弱,形成阳极泥,可以回收,d正确。(3)根据总反应,发生还原反应,因此正极反应为。8、(l)2+Cu=2Fe+Cu(2)装置图如下:2+2e=2FeCu-2e=Cu首先分析与Cu的反应中的氧化剂、还原剂,然后依据原电池原理,再设计成原电池。依据反应;2+Cu=2Fe+Cu,Cu失电子,应为原电池的负极,正极材料选用比铜不活泼的碳棒或铂丝均可,电解质溶液选用溶液。9、(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀b(3)2H++2e-→H2,87g(1)负极上是失电子的一极Zn失电子有负极经外电路流向正极。(2)锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀。除杂的基本要求是不能引入新杂质,
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