2016年北京自主招生化学模拟题：分子的立体结构

育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2016年北京自主招生化学模拟题:分子的立体结构【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：氯化硼BCl3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是_____A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾D.氯化硼分子呈三角锥形，属极性分子题目2：在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是_____B.CH3-题目3：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；若继续加乙醇，析出深蓝色晶体．下列对此现象的说法正确的是_____A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B.难溶物溶解得到的溶液中含有深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+C.加乙醇后，析出的深蓝色晶体是Cu（OH）2D.在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道题目4：下列有关微粒空间构型的判断不正确的是_____A.GeCl4分子与CCl4分子都是正四面体形B.NO-3的空间构型为平面三角形C.O3分子的空间构型为平面三角形D.ClO-3的空间构型为三角锥形题目5：最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等．下列说法中，正确的是_____A.18O2和16O2是两种不同的核素B.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于ag育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！C.N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28'D.2N5=5N2是化学变化题目6：下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是_____（填序号）①CH4②CH2=CH2③C6H6④CH≡CH⑤NH3⑥BF3．题目7：20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体构型．其要点可以概括为：用ABn表示只含一个中心原子的分子，A为中心原子，B为与中心原子相结合的原子，m为中心原子最外层未参与成键的孤电子对，（n+m）称为价层电子对数．分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间…（1）根据上述要点可以画出ABn的VSEPR理想模型，请填写下表：n+m24VSEPR理想模型直线形_____价层电子对之间的理想键角_____109°28′（2）SO32-的立体构型为_____．题目8：、CoCl3•5NH3和COCl3•4NH3_____．②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是_____．③上述配合物中，中心离子的配位数都是_____．（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN═Fe（SCN）3+3KCl表示．经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN-不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：①Fe3+与SCN-反应时，Fe3+提供_____，SCN-提供_____，二者通过配位键结合．②所得Fe3+与SCN-的配合物中，主要是Fe3+与SCN-以个数比1：1配合所得离子显血红色．含该离子的配合物的化学式是_____．③若Fe3+与SCN-以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为FeCl3+5KSCN=K2[Fe（SCN）5]+3KCl．题目9：本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容．请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答．若两题都做，则按A题评分．A．已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应选用的仪器是_____，碘瓶不干燥会发生反应的化学方程式_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（2）步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是_____．（3）步骤Ⅲ中所加指示剂为_____，滴定终点的现象_____．题目10：2O,SCN-,SO2,CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质ABCDE化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0（1）元素A是形成有机物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3杂化方式的是_____A．B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡CHE．CH3CH3（2）与AD2互为等电子体的分子、离子的化学式依次为_____、_____（各写1种）（3）相同条件下，AD2与BD2分子两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____．题目11：Cu2+能与NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位数为4的配合物．（1）向CuSO4溶液中加入过量NaOH溶液可生成Na2[Cu（OH）4]．①画出配离子[Cu（OH）4]2+中的配位键_____．②Na2[Cu（OH）4]中除了配位键外，还存在的化学键类型有_____（填序号）．A．离子键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键（2）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生如下反应：Cu+H2O2+4NH3═[Cu（OH）4]2++2OH-．其原因是_____．（3）Cu2+可以与乙二胺（H2N-CH2CH2-NH2）形成配离子（如图）①H、O、N三种元素的电负性从大到小的顺序_____．②乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是_____．③乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！题目12：如表中的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，完成下表中的空白处．ABn分子的立体构型典型例子n=2n=3n=4题目13：Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据如下表：元素MnFe电离能（kJ/mol）I1717759I215091561I332482957回答下列问题：（1）Mn元素基态原子的价电子排布式为_____．比较锰和铁两元素的电离能I2和I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是：_____．（2）铁元素广泛应用，Fe2+与KCN溶液反应得Fe（CN）2沉淀，KCN过量时沉淀溶解，生成黄血盐，其配离子结构如图（离子所带电荷未标出）．①铁元素在周期表中的位置是_____．②已知CN-与N2结构相似，CN-中C原子的杂化方式是_____．③写出沉淀溶解的化学方程式_____．题目14：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．（1）基态的F3+核外电子排布式是_____．（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是_____．（3）化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是_____；化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是_____．育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是_____．（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图甲表示其晶胞的（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为_____．（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．立方ZnS晶体结构如图乙所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为_____（列式并计算），a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____题目15：粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2．用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子数最多的元素在周期表中的位置是_____，其氧化物属于_____晶体．（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为：_____＞_____＞_____（用元素符号表示）．（3）二氧化碳分子的空间构型为_____型．（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是_____（填编号）．a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b．最高价氧化物熔沸点高低c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d．单质与酸反应的难易程度．答案部分1、C解析：解：A。氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B。三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C。三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D。三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，故D错误。故选C。育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！2、C解析：解：A。NF3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，NF3分子空间构型是三角锥形，有故A错误；B。CH3-中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，CH3-分子空间构型是三角锥形，故B错误；C。BF3中B原子成3个σ键，没有未成键的孤对电子，价层电子对数为3，采取sp2型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，BF3分子空间构型是平面三角形，故C正确；D。H3O+中O原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，价层电子对数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，H3O+分子空间构型是三角锥形，故D错误。故选C。3、B解析：解：A。硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物而使溶液澄清，所以溶液中铜离子浓度减小，故A错误。B。硫酸铜和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加氨水时，氢氧化铜和氨水继续反应生成络合物离子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故B正确；C。[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后会析出蓝色晶体[Cu（NH3）4]SO4，故C错误；D。在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，故D错误；故选B。4、C解析：解：A。C和Ge同主族，GeCl4分子中中心原子没有孤对电子，其价层电子对数是4，所以它们的空间构型都是正四面体型，故A正确；B。硝酸根离子的价层电子对=3+育龙单招网，单招也能上大学份高职单招试题，全部免费提供！12(5+1-3×2)=3，且没有孤电子对，所以是平面三角形构型，故B正确；C。臭氧分子的中心原子有一对孤对电子，所以臭氧分子的空间构型是V型，故C错误；D。氯酸根离子价层电子对=3+12(7+1-3×2)=4，且含有一个孤对电子，所以其空间构型是三角锥型，故D正确；故选C。5、D解析：解：A。18O2和16O2