高一化学练习碳族元素

高一化学练习碳族元素（本卷共100分，练习时间90分钟）成绩相对原子质量：H1C12N14O16Na23Si28S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64I127Hg201Br80I127一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1．关于碳族元素的说法正确的是A．原子半径由上到下逐渐变小B．各元素形成的化合物均以正四价最稳定C．各元素最高氧化物均易溶于水D．硅和锗均可作半导体材料2．下列气态氢化物中稳定性最强的是A．HClB．SiH4C．PH3D．H2S3．在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为[]A．1∶3B．3∶1C．2∶1D．1∶24．下列说法中，正确的是A．以共价键相结合形成的化合物种类最多的元素是碳B．某物质只含有一种元素，则该物质一定是纯净物C．大气污染物中，能与人体血红蛋白结合而引起中毒的气体只有COD．金刚石、石墨、C60都是碳的同素异形体，性质完全相同5．下列说法正确的是A．二氧化硅溶于水显酸性B．二氧化碳通入水玻璃可得原硅酸C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸强D．二氧化硅是酸性氧化物，不溶于任何酸6．下列物质中不能与二氧化硅作用的是A．纯碱B．苛性钠C．氢氟酸D．水7．将空气和CO2按5∶1体积比混合后跟足量的赤热焦炭充分反应，若反应前后的温度相同，则在所得气体中，CO的体积分数为（假设空气中氮气、氧气的体积比为4∶1，其他成分可忽略不计）A．29％B．33.3％C．50％D．100％8．下列属于同种物质的是A．干冰和冰B．石英和水晶C．玻璃与二氧化硅D．水玻璃和玻璃9．根据下列事实：（1）在醋酸钠中加入磷酸溶液有醋酸气味产生（2）在无水碳酸钠固体上滴上醋酸会出现气泡（3）硅酸钠溶液通入CO2气体有白色胶状沉淀产生，判断四种酸的酸性由强到弱的顺序是[]10.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)ｙ，其中x、y的数值分别是A.7、2B.5、4C.6、3D.3、6二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣2分，多选、错选均不给分)11.近年来，科学家发现一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是A.C60是一种新型化合物B.C60和石墨都是碳的同素异形体C.C60在纯氧中充分燃烧只生成唯一产物CO2D．C60的摩尔质量为72012．下列说法中，错误的是A．硅酸是不挥发性酸，它与食盐反应生成氯化氢B．氢氟酸能和玻璃发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中C．水玻璃有粘性，所以要存放在带橡胶塞的试剂瓶中D．烧碱液能腐蚀玻璃并生成硅酸钠，所以烧碱液要存放在带橡胶塞的玻璃瓶中13．下列离子反应方程式书写正确的是[]B．往硅酸钠水溶液中滴加稀盐酸：D．往碳酸氢钠溶液中加硫酸氢钠溶液：14.地球表面的大气中二氧化碳的含量不断增加的后果是A.产生酸雨B.产生温室效应C.破坏臭氧层D.对植物产生毒害作用15.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯硅常用以下反应实现①Si(s)＋3HCl(ｇ)======SiHCl3(ｇ)＋H2(ｇ)②SiHCl3＋H2======Si＋3HCl对上述两个反应的下列叙述中，错误．．的是A.两个反应都是置换反应B.反应②不是置换反应C.两个反应互为可逆反应D.两个反应都是氧化还原反应16.将过量．．的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是A.①②③④B.②④C.①②③D.②③④17.下面有关硅的叙述中，正确的是A.硅的非金属性比碳弱，只有在高温下才能跟氢气起化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料18.二氧化硅是酸酐的原因是A.它溶于水得相应的酸B.它对应的水化物是可溶性强酸C.它与强碱溶液反应只生成盐和水D.它是非金属氧化物19.能证明碳酸比硅酸酸性强的实验事实是A.CO2是气体，而SiO2是固体B.高温下能发生反应Na2CO3＋SiO2======Na2SiO3＋CO2↑C.CO2溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D.CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成20.证明生石灰中既混有石英、又混有石灰石的正确方法是A.加入过量盐酸，观察是否有气泡冒出B.加入过量烧碱溶液，观察是否有固体溶解300℃950℃高温C.加热至高温、观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成D.先加过量盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解21.已知新发现的114号元素X，它的原子核外的最外层上有4个电子，下列有关叙述正确的是A.X有稳定的气态氢化物XH4B.X的最高价的氧化物化学式是XO2C.X为非金属元素D.X的单质能导电22.有10g不纯CaCO3样品与足量盐酸作用后生成4.44gCO2，且溶液中残留难溶物质。则对于此样品中是否存在①MgCO3②K2CO3③SiO2杂质的判断正确的是A.肯定含①③，不含②B.肯定含①③，可能含②C.肯定含②③，不含①D.肯定含②③，可能含①题号12345678910111213141516171819202122答案三、填空题（本大题共29分）23.（3分）硅元素在地壳中的含量占第____位，仅次于____，硅主要以___形式存在。24.（10分）如何用所提供的试剂和方法除去各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)。将所选答案的编号填入在表内相应的空格内(如果不需要外加试剂，则对应答案栏可空着)。Ⅰ.可供选择的试剂：A.盐酸B.氢氧化钠溶液C.氧气D.水E.二氧化碳Ⅱ.可选用的操作：①水洗②加热③高温灼烧④过滤⑤结晶编号粉末状混合物所加试剂主要操作(1)SiO2(CaCO3)(2)CaCO3(SiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe2O3)(5)SiO2(H2SiO3)25.（8分）阅读下列材料，回答有关的问题。锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。(1)写出下列反应的化学方程式①氯气跟锡共热：；②氯气跟铅共热：；③二氧化铅跟浓盐酸共热：。(2)能说明Sn2＋还原性比Fe2＋还原性强的离子方程式是。26.（8分判断下列说法的正误，并加以解释。在括号中填正误，横线上填解释。(1)二氧化硅溶于水显酸性。()。(2)二氧化碳通入水玻璃可得到硅酸。()。(3)已知高温时有CaCO3＋SiO2=====CaSiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强。()。(4)因为二氧化硅属于酸性氧化物，所以它不溶于任何酸。()。四、推断题（6分）27.有三种元素X、Y、Z，都是短周期元素，X和Y位于周期表的同一周期，可形成共价化合物ＸＹ2，此化合物在常温下呈气态。Z和X为同族元素，Z和Y可形成共价化合物ZＹ2，此化合物在常温下为固态。X的单质跟ZＹ2反应可生成Z的单质。Z的一种晶体是很好的半导体材料。根据以上事实，判断X、Y、Z各为什么元素，写出有关方程式。五、计算题（9分）28.已知硅和铝都能与碱溶液反应，反应的离子方程式分别是：Si＋2OH－＋H2O====SiO23＋2H2↑2Al＋2OH－＋2H2O====2AlO2＋3H2↑现有一铁、硅、铝的混合物13g，当与足量盐酸反应时，生成标准状况下的氢气的体积为11.2L；若将等质量的混合物与足量的氢氧化钠溶液反应时，生成的氢气在标准状况下也是11.2L。求原混合物中各成分的质量。附加题（10分）原硅酸H4SiO4的分子结构为，它在水溶液里不稳定，可以通过分子间的脱水缩聚成网状的大分子，这样的缩聚硅酸可用通式［SiO2·(H2O)ｎ］表示，若ｎ＝1.5，缩聚物则为SiO2·(H2O)1.5即H6Si2O7。分析某缩聚硅酸的含硅量(质量分数)为40.6%，按HｘSiｙOｚ的形式写出此缩聚硅酸的组成_____________，推测其分子结构式为______，它跟NaOH反应时生成可溶性的Na2SiO3，写出该化学反应的方程式_______。高温