高三化学电化学基础单元检测题

高三化学电化学基础单元检测题第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括个12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共48分，把答案填入答案卡中）。1、下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（）A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3、下列叙述不正确．．．的是（）A．锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率B．白铁（镀锌铁）镀层破损后，先被腐蚀的是铁C．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OD．金属的腐蚀主要是电化学腐蚀4、下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（）①金属的腐蚀全部是氧化还原反应②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化腐蚀，只有电化腐蚀才是氧化还原反应，③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化腐蚀以析氢腐蚀为主。④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化。A.①③B.②③C.①④D.①③④5、某溶液中含有两种溶质AlCl3和H2SO4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是()A．阴极自始至终只有H2B．阳极先析出Cl2后析出O2C．电解最后阶段为电解水D．溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6、某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（）7、镍的氧化物和铁作电极形成的电池叫镍铁蓄电池，又称碱性电池，其放电时总反应为：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。关于此蓄电池的推断正确的是（）A．放电时负极反应式为：2Ni(OH)2－2e-Ni2O3+2H++H2OB．放电时正极上Ni2O3发生还原反应C．放电一段时间后，负极周围的pH一定升高D．每消耗1molFe，则电路上转移的电子为1mol8、我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A1＋3O2＋6H2O＝4A1(OH)3，下列说法不正确的是A．正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－（）B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用9、有关右图装置中的叙述正确的是（）A．这是电解NaOH溶液的装置B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe(OH)2沉淀的颜色C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)210、如图所示，a、b、c、d均为石墨电极，通电进行电解。下列说法正确的是（）A．乙烧杯中d的电极反应为2Cl––2e–=Cl2↑B．a、c两极产生气体的物质的量相等C．乙烧杯中发生的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D．甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变11、下列四种装置中，溶液的体积均为250mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.10摩/升，工作一段时间后，测得导线上均通过0.02mol电子，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（）A、工作一段时间后溶液的浓度①＝②＝③＝④B、工作一段时间后溶液的pH值：④＞③＞①＞②C、产生气体的总体积：④＞③＞①＞②D、电极上析出的固体的质量：①＞②＞③＞④12、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液加入0．2molCuO，恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为()A．0.1molB．0.2molC．0.3mo1D．0.4mol电解AabcdCuSO4溶液甲饱和NaCl溶液乙第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、填空题13、（7分）如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变）（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是。14、（12分）如图所示，组成一个原电池．(1)当电解质溶液为稀硫酸时：①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极，其电极反应为________________________，该反应是__________(填“氧化”或“还原”下同)反应；②Cu电极是__________电极，其电极反应为______________________该反应是__________反应．(2)当电解质溶液为稀硝酸时：①Fe电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．分数姓名班级②Cu电极是_____极，其电极反应为__________，该反应是_____反应．15、（8分）宇宙飞船上的氢氧燃料电池，其电池反应为：2H2+O2=2H2O试写出：（1）电解质溶液若为硫酸时的负极反应式正极反应式_____________________。（2）电解质溶液若为氢氧化钾溶液时的负极反应式正极反应式_____________________。16、（12分）工业上处理含Cr2O72—的酸性工业废水用以下方法：①往工业废水中加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀产生；过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：⑴电解时的电极反应：阳极______________，阴极______________。⑵Cr2O72-转变成Cr3+的离子反应方程式⑶电解过程Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀是怎样产生的?⑷能否用Cu电极来代替Fe电极?______________(填“能”或“不能”)，简述理由。17、（2分）从NO3-、SO42-、Cl-、H+、Cu2+、Ba2+、Ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为1∶1，电解质的化学式可能是。18、（11分）用石墨电极电解200mL0.5mol/L的NaCl溶液，阳极收集到2.24L（标准状况）气体时，停止通电。请回答以下问题：（1）电解过程中阳极的电极反应分别为、；（2）阴极生成的气体体积为L（标准状况）；（3）若将阳极生成的气体通入电解后的溶液中，充分反应后，则所得溶液中离子的浓度由大到小依次是；（4）常温下，若将电解后的稀溶液稀释至1L，则溶液的pH约为；（5）若将电解后阳极所产生的气体全部通入1mol/L500mLNa2SO3的溶液中，使之充分反应（假设溶液的体积变化忽略不计），则所得溶液中SO42-的物质的量浓度最多为mol/l选修四第四章电化学基础单元检测题第Ⅰ卷选择题1C2B3B4C5D6C7B8B9C10C11B12D13、（7分，每空1分）(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)Fe+2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑(3)21314、（12分，每空1分）(1)①负Fe－2e－＝Fe2＋氧化②正2H＋＋2e－＝H2↑还原(2)①负Fe－3e－＝Fe3＋(或Fe－2e－＝Fe2＋)氧化②正4H＋＋NO3－＋3e－＝NO↑＋2H2O还原15、略（每空2，共8分）16、（12分，每空2分）(1)Fe-2e—＝Fe2+；2H++2e—=H2↑；(2)6Fe2++Cr2O72－+14H+＝6Fe3++2Cr3++H2O；(3)在阴极反应及Cr2O72—与Fe2+反应过程中，将大量的消耗H+使溶液pH升高，促使Fe3+、Cr3+水解并最终转化为Cr(OH)3和Fe(OH)2沉淀；(4)不能；因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72—还原到低价态。17、（2分，每个1分）BaCl2、HCl18、（11分，（1）2Cl-—2e-=Cl2↑4OH-—4e-=O2↑+2H2O（2）3.36（3）c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)（4）13（5）0.3（1分），其余每空2分