《化学平衡》试卷

《化学平衡》试卷（时间：50分钟。满分100分）可能用到的相对原子质量：H:1O:16N:14Na:23Cl:35.5C:12一、选择题（下列各题只有一个选项符合题意。每小题4分,共60分。请将答案填在答题卡上）1．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．增大压强B．升高温度C．加催化剂D．增大体积2．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-13．在N2＋3H22NH3的反应中，经过t秒钟后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此期间，正反应速率v(H2)＝0.45mol/(L·s)，则t值为：A．1秒B．1.5秒C．2秒.D．2.5秒4．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。下列叙述中一定属于平衡状态的是：A．HI、H2、I2的浓度相等B．混合气体的颜色不变化时C．混合气体的总压不变时D．v(HI):v(H2):v(I2)=2:1:1时5．密闭容器中，反应xA(g)+yB(g)zC(g)达平衡时，A的浓度为0.5mol/L,若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.3mol/L。下列判断正确的是：A．x+yzB．平衡向正反应方向移动C．B的转化率降低D．A的体积分数下降6．向0.1mol/L氨水中逐渐加入一定量的水，始终保持增大趋势的是A．NH3·H2O的浓度B．OH-的浓度C．NH4+的数目D．NH4+的浓度7．下列可逆反应中，正反应是吸热反应的是A．2NO2(g)N2O4(g)，降温，颜色变浅B．NO2＋SO2NO＋SO3，降温，SO3的体积分数增加C．CS2＋2H2OCO2＋2H2S，升温，CO2的平衡浓度增大D．PCl3＋Cl2PCl5，降温，PCl3转化率增大8．在可逆反应2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(△H0)达到新平衡时，在平衡体系中充入一定量的18O2，当达到新平衡时，18O的原子应存在于A．只能存在于O2的分子中B．只能存在于SO3的分子中C．能同时存在于SO2和O2的分子中D．能同时存在于SO2、O2、SO3分子中9．在25℃、1.01×105Pa状态下，相同容积的甲、乙两个密闭容器，甲中盛放N2，乙中盛放NO2和N2O4混合气体。若将甲、乙两容器同时冷却降温到0℃，则此时甲、乙两容器内的压强关系是A．P甲＞P乙B．P甲＜P乙C．P甲＝P乙D．P甲＝P乙＝1.01×105Pa10．反应aA(g)+b(B)(g)c(C)(g)；△H＝Q。生成物C的质量分数与压强P和温度的关系如图，方程式中的系数和Q值符合图象的是A．a+b＞cQ＞0B．a+b＞cQ＜0C．a+b＜cQ＜0D．a+b=cQ＞011．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍12．下列能用勒沙特列原理解释的是①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅②.FeCl3溶液加热后颜色加深③.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深④氯水宜保存在低温、避光条件下⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利⑥.SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气⑦向AgCl悬浊液中加入KI溶液有黄色沉淀生成A．①②⑤⑥B．②③④⑦.C．①③⑤⑦D．全部13．在恒温恒容的容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，若反应物浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么，反应物浓度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反应的时间为A．等于18sB．等于12sC．大于18sD．小于18s14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol15．将N2、H2以体积比1:1混合均匀，分成三等份，分别充入甲、乙、丙三个装有相同催化剂且容积不变的真空密闭容器中，在相同温度下使其分别达到化学平衡．已知平衡时甲中N2的转化率为20%，乙中H2的转化率为30%，丙中混合气体的平均相对分子质量为16，则有关三容器内反应的叙述不正确的是A．起始时反应速率相同B．平均反应速率的大小是甲﹥乙﹥丙C．平衡时容器中的压强是丙﹥乙﹥甲D．平衡时，NH3的体积分数丙中比甲中大班级姓名成绩选择题答题卡123456789101112131415二、填空题（共24分）16．（15分）Ⅰ、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）＋B（g）C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为mol（2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为mol（3）若开始时放入xmolA、2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x＝，y＝。平衡时B的物质的量为（选填一个编号）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。Ⅱ、若维持温度不变，在一个与（1）反应前起给体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应（5）开始时放入1molA和1molB，到达平衡后生成bmolC，将b与（1）小题中的a进行比较（选填一个编号）（甲）ab（乙）ab（丙）a=b（丁）不能比较a和b的大小作出断判断此的理由是。17．（3分）现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__曲线是表示有催化剂时的情况。(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。18．（6分）在10℃和4×105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时平衡应向反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是。(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向反应方向移动(填“正”或“逆”)．理由是。三、简答题（共6分）19．（3分）今年是勒沙特列（LeChatelier1850-1936）诞生153周年。请用勒沙特列原理解释如下生活中的常见现象：打开冰镇啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。20．（3分）已知N2(气)＋3H2(气)2NH3(气)(正反应为放热反应)。为什么在合成氨工厂，通常采用20MPa–50MPa的压强和500℃左右的温度？四、计算题（共10分）21．（4分）在一定条件下，可逆反应A2＋B22C，达到化学平衡状态，经测得平衡时：c(A2)＝0.5mol/L，c(B2)＝0.1mol/L，c(C)＝1.6mol/L，若A2，B2，C的起始浓度分别用amol/L，bmol/L，cmol/L表示，要维持相同的平衡状态，请回答：（1）a，b应满足的关系是：（2）a的取值范围是：。22．（6分）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。右图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率。（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线。《化学平衡》参考答案05101520253035404550556065700.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)时间（s）二氧化氮的浓度与时间的关系0.0400.0310.0250.0210.0160.0151D2A3C4B5C6C7C8D9A10B11D12D13C14C15D16．（1）（1－a）（2）3a（3）23－3a丁若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若13a，B的物质的量等于2mol；若3a＜1，B的物质的量大于2mol（4）aa2（5）乙因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b。17．(1)a(2)吸(3)b18．（1）逆，D浓度增大的倍数(0.2/0.085=2.4)小于压强增大的倍数(1×106/4×105=2.5)．(2)正；D的浓度增大倍数（0.44/0.20=2.2）大于压强增大的倍数(2×106/1×106=2)。19．打开冰镇啤酒瓶把啤酒后，一方面减小了压强，另一方面升高了温度，二者均可使CO2的溶解度降低（或使溶解平衡逆向移动）。20．加压有利于增大反应速率，又可使平衡向右移动，但过大会对材料、设备及制造提出更高的要求；升温有利于加速反应，但不利于化学平衡向右移动，但为了提高反应速率，同时考虑催化剂的活性，故通常采用20MPa–50MPa的压强和500℃左右的温度。21．(1)a=b+0.4(2)0.4a1.322．（1）6×10-4mol/（L·s）。（2）如图实线．（3）如图中虚线〔必须在（45，0.0125）点处相交〕．05101520253035404550556065700.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)时间（s）二氧化氮的浓度与时间的关系0.0400.0310.0250.0210.0160.015