高一年级化学综合检测试题(二)

moln/4.221/281n高一年级化学综合检测试题（二）一、选择题1．1992年，我国十大科技成就之一是Pt、Hf、Hg、三种新的核素首次合成。它们的中子数依次为()A．78、72、80B．124、113、128C．202、185、208D．280、257、2882．下列属于新型无机非金属材料的是()A．光导纤维B．景泰蓝C．光学玻璃D．氮化硅陶瓷3．质量相同的Na和K，分别与足量的水反应，正确的叙述是()A．反应过程中，二者均能浮在水面上B．放出H2的体积相同C．生成碱溶液的质量分数相同D．反应的剧烈程度不同4．下列指定原子序数的元素，可能形成AB3型化合物的是()A．12和7B．16和8C．9和3D．5和95．在标准状况下，1LCl2中含n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为()A．22.4n/molB．22.4nC．D．mol6．下列物质中，导电性最好的是()A．18.4mol/LH2SO4B．12mol/LHClC．1mol/LHClD．2mol/LCH3COOH7．工业上由NaOH溶液制固体烧碱，需在下列哪种容器中进行()A．陶瓷B．玻璃C．铁D．铂8．下列化学方程式，不能用Ag++Cl–=AgCl↓表示的是()A．Ag2CO3+2HCl=2AgCl↓+CO2↑+H2OB．AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3202781857220880C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3D．2AgNO3+MgCl2=2AgCl↓+Mg(NO3)29．下列物质跟水反应，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是()A．NaB．KC．Cl2D．F210．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3＞I–＞Fe2+＞NOB．I–＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I–＞H2SO3＞NOD．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I–11．下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl–+ClO–B．等体积等物质的量浓度的H2SO3和NaOH混合：H2SO3+2OH–=2H2O+SO32–C．Ba(OH)2溶液和盐酸混合：H++OH–=H2OD．Cu投入HCl中：Cu+2H+=Cu2++H2↑12．对于反应：3Cl2+6KOH(浓)====5KCl+KClO3+3H2O下列说法中正确的是A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂()B．KCl是氧化产物，KClO3是还原产物C．氧化剂与还原剂的质量比为5∶1D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶513．在下列物质中，长期放置在空气中因为发生氧化还原反应而变质的是()A．CaOB．Na2CO3·10H2OC．NaOHD．Na2O214．A、B、C三种元素的核外电子数都比氩原子少，A和C处于同一主族，A和B△的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少两个电子，则A、B、C三元素分别为()A．Li、Na、SB．Na、S、LiC．Na、K、BrD．K、Br、Na15．将50mL1.2mol/L的盐酸缓慢滴入到足量MnO2固体中并加热，则被还原的HCl的物质的量为()A．=0.15molB．＞0.15molC．0.15mol~0.3molD．0mol16．在溶液中能大量共存且溶液为无色的一组离子是()A．Na+、K+、CO32–、Cl–B．Na+、Cu2+、SO42–、Cl–C．K+、I–、NO3–、Ag+D．H+、Mg2+、HCO3–、Br–17．将0.3molNa与0.1molS迅速混合起来，并放在石棉网上加热，反应后的固体产物是()A．S和Na2O2B．S和Na2SC．Na2O2和Na2SD．Na2O和Na2S18．商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添加的化学物质是A．钙镁的碳酸氢盐B．含碘酸钾的食盐()C．漂白粉消毒剂D．小苏打19．硼有两种天然核素、，硼元素的相对原子质量为10.80，则对硼元素中质量分数的判断正确的是()A．略小于20%B．略大于80%C．20%D．80%20．8.7gMnO2和含HCl14.6g的浓盐酸共热来制取Cl2，有关叙述正确的是()A．可制得7.1gCl2B．被氧化的HCl是14.6gB105B115B115C．被氧化的HCl是7.3gD．制得的Cl2少于7.1g21．下列各组溶液，只用组内溶液互相反应的方法就可鉴别的是()A．NaOH、NaCl、FeCl3、MgCl2B．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClC．NaCl、AgNO3、NaNO3、HClD．Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl22．向盛有1L水的A、B、C、D四个烧杯中分别加入等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数的顺序是()A．B=C＞A＞DB．D＞C＞B＞AC．B=C＞A=DD．B＞C＞A＞D23．标况下把4.48LCO2通过一定质量的固体过氧化钠后，收集到3.36L气体（标况），这3.36L气体的质量是()A．3.8gB．5.6gC．4.8gD．6.0g24．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯上灼烧时观察到黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是()A．只含有Na+B．一定含Na+，也可能含有K+C．即含Na+又含K+D．可能含Na+或K+的一种25．2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将全部燃烧产物通入足量的Na2O2固体，固体质量增加()A．2.1gB．3.6gC．7.2gD．8.4g26．aL标准状况下的H2、Cl2混合气体经光照，充分反应后，所得气体恰好使溶液中bmolNaOH完全转变为盐，则a、b的关系不可能为()A．4.22abB．4.22abC．4.22abD．4.22ab27．下列试剂中，可以确定某无色混合气体中一定含有SO2和CO2的是()①石灰水②品红试液③溴水④KMnO4酸性溶液A．①④B．③①C．①②D．②④①二、填空题28．有一无色溶液，只含Mg2+、K+、Cu2+、Cl–、SO32–、SO42–、I–、CO32–中的一种，向其中滴入足量BaCl2溶液产生白色沉淀，滤出沉淀后加入足量盐酸，沉淀部分溶解并产生气体，此气体能使品红溶液褪色，再取上述滤液滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。推断原溶液中肯定存在的离子有________，肯定不含有________离子，不能肯定是否含有的离子是________。29．实验室利用下列仪器和药品，制取纯净的无水CuCl2，其中分液漏斗装有浓HCl，烧瓶中装有MnO2，a、b、c中分装三种液体，可供选择的药品有：浓H2SO4、水、饱和食盐水、KMnO4、NaOH、澄清石灰水，c为生成CuCl2的装置。请填写下列空白：⑴写出制氯气的化学方程式：______________________________⑵安全瓶a可防止倒吸，且可检验反应进行时导气管是否堵塞，a瓶中应装________，发生堵塞时a瓶中的现象为________。⑶仪器b中装__________，作用是__________；仪器d中装__________，反应的化学方程式为：______________________________。⑷下列装置中可用于本实验生成CuCl2的是________。30．长期以来人们一直认为氟的含氧酸不存在，但在1971年美国科学家将F2通入细冰末时获得了次氟酸（HFO）。⑴HFO的电子式为________，其中氧的化合价为________。⑵已知HFO与水反应时，生成某物质A，A既可用作氧化剂，又可用作还原剂，且遇某常见黑色物质时，能迅速放出一种无色无味的气体，则HFO与水反应的方程式为：______________________________。生成物A与高锰酸钾溶液反应时，A作________（填氧化剂或还原剂）。31．将NaBr溶液分成两份，一份加入AgNO3溶液，立即生成______色沉淀，该反应的离子方程式为______________________________，另一份通入足量Cl2，该反应的离子方程式为______________________________。32．长期在玻璃瓶中存放的NaOH溶液可能含有的杂质为______，原因是（写化学方程式）______________________________、______________________________。33．在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配溶液浓度无影响的是__（填序号）；会使所配溶液的浓度偏小的是______。A．在烧杯内溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液B．未将洗涤烧杯内壁溶液转入容量瓶C．容量瓶中所配溶液液面未到刻度线便停止加水D．将所配溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中有少量溅出34．在1L1.0mol/L的NaOH溶液中通入二氧化硫17.92L（标况），得到溶液里SO32–与HSO3–的物质的量之比是______。35．有一种无色混合气体中可能含有CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl气体。进行如下实验：①此混合气体通过浓H2SO4气体总体积不变；②再通入澄清石灰水，气体体积变小但无浑浊现象；③剩余气体在空气中引燃，燃烧产物不能使无水硫酸铜变色。⑴根据实验①，可推断混合气体中没有______，原因是____________________；⑵根据实验③，可推断混合气体中没有______，原因是____________________；⑶混合气体中肯定有____________；⑷上述实验______（填“有”或“没有”）不能肯定或否定的气体。若有，则是______气体。三、计算题36．白色粉末A是NaHCO3与KHCO3的混合物，取甲、乙、丙三份质量不同的A样品分别与50.0mL相同浓度的盐酸充分反应，得到气体的体积（标准状况）与A的质量关系如下表：实验组别甲乙丙稀盐酸的体积（mL）50.050.050.0A样品的质量（g）2.845.257.00气体的体积（L）0.6720.8960.896试计算：⑴该盐酸的物质的量浓度。⑵混合物中NaHCO3的质量分数。37．400mL某浓度的NaOH溶液恰好与5.6LCl2（标况）完全反应，计算：⑴生成NaClO的物质的量；⑵该溶液中NaOH的物质的量浓度。综合检测试题（二）参考答案一、选择题题号12345678910答案BADADBDABCACA题号11121314151617181920答案CACDBDACABD题号21222324252627答案ADADBADD二、填空题28．SO32–、SO42–、K+；Cu2+、I–、Mg2+；CO32–、Cl–；29．⑴MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O；（请制作人员将左边的等号换为加热符号，谢谢！）⑵饱和食盐水；玻璃管中液面上升；⑶浓H2SO4；吸水；NaOH溶液；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O；⑷A、B。30．⑴H∶O∶F∶；0价；⑵HFO+H2O=HF+H2O2，还原剂；31．淡黄；Ag++Br–=AgBr↓；Cl2+2Br–=2Cl–+Br2。32．Na2CO3、Na2SiO3；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O。33．D；AB。34．1∶3。35．⑴NH3；浓硫酸吸收氨气；⑵H2、CH4；H2和CH4燃烧都有水生成，可以使无水CuSO4变蓝；⑶CO和HCl⑷有；CO2。三、计算题36．⑴0.040mol；⑵29.6%。37．⑴0.25mol；⑵1.25mol/L。∶∶∶∶