08届高三化学上册第一次段考试题

08届高三化学上册第一次段考试题可能用到原子量：H1Li7C12O16Al27S32Cu64Ba137一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．关于氢键，下列说法正确的是（）A．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B．冰中存在氢键，水中不存在氢键C．每一个水分子内含有两个氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致2．接触法制硫酸的过程中，对废气、水、渣、热的处理正确的是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电（）A．①②③④都正确B．只有①②③正确C．只有②③④正确D．只有①②④正确3．下列各项所述的数字不是．．6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数4．一定时间内开始聚沉所需要电解质的浓度（mmol·L-1）称为“聚沉值”。电解质的“聚沉值”越小，则表示其聚沉能力越大。实验表明，聚沉能力主要取决于与胶粒相反电荷的离子所带的电荷数。电荷数越大，聚沉能力越大。则向氢氧化铁胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是（）A．NaClB．AlCl3C．K2SO4D．Na3PO45．常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（）A．SO2、HI、N2B．O2、CO2、NOC．O2、H2、SO2D．NH3、N2、H26.燃烧1g液态有机物，只生成0.05molCO2气体和1.2g液态水，且放出热量33.63kJ，该有机物的蒸汽对H2的相对密度为30，则该有机物燃烧的热化学方程式为（）A．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-2017.8kJ/molB．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-33.63kJ/molC．C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l);△H=-1479.4kJ/molD．C3H8O(l)+9/2O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g);△H=-2017.8kJmol7．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确．．．的是（）A．氧化性：ClO–I2SO42–B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色D．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存8．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（）A．做温度对化学平衡影响的实验，将装有NO2与N2O4混合气体的两个玻璃球一个浸入热水，另一个浸入冷水，浸入热水的玻璃球里气体的颜色较浅B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A．在强碱性溶液中：HCO3－、K+、C1－、Na+B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－C．在pH=1的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+D．在无色溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+10．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液232332COO2HCaCO2OH2HCOCaB．氯化铝溶液中加入过量氨水432333NHAl(OH)OH3NHAlC．0.1mol溴化亚铁中滴入含Cl20.1mol氯水：2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-D．浓盐酸跟二氧化锰混合共热22222ClO2HMnΔ4Cl4HMnO11．MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确．．．的是（）A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂B．硫酸在生产中可循环使用C．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子D．电解时MnO2在阳极处产生12．现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如下图所示），其中化学式为A2B（或BA2）的（）H3BO3的层状结构13．以惰性电极电解CuSO4溶液。一段时间后取出电极，加入9.8gCu（OH）2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为（）A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol14．正硼酸(H3BO3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如右图所示)。下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键15．某新型二次锂离子电池结构如右图，电池内部是固体电解质，充电、放电时允许Li+在其间通过(图中电池内部“→”表示放电时Li+的迁移方向)。充电、放电时总反应可表示为：LiCoO2+6CLi1－xCoO2+LixC6下列说法正确的是（）A．外电路上的“→”，表示放电时的电流方向B．充电时阴极反应是：LixC6－xe－＝6C+xLi+C．放电时负极反应是：LiCoO2－xe－＝Li1－xCoO2+xLi+D．外电路有0.1mole－通过，生成锂的质量为0.7g16．下列有关实验事故的处理或实验操作的叙述中，正确的是（）A．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离C．若皮肤不慎沾到苯酚，应立即用酒精清洗D．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比二、实验题（本题共2小题，14分）17．（6分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，确定一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。18.(8分)某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：－Li+↓电极(C)电极(LiCoO2)固体电解质外电路↓↓（1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a蒸发皿b石棉网c泥三角d表面皿e坩埚钳f试管夹（2）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是：、；（3）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：连续称量的质量相差不超过为止。（4）若测定结果x值偏高，可能的原因是a加热温度过高b胆矾晶体的颗粒较大c加热中胆矾晶体溅出d胆矾晶体部分风化三、填空题（本大题共3小题，共30分）19．（12分）铁及其化合物的应用十分广泛，亚铁盐、铁盐、高铁酸盐（高铁酸盐只能在强碱性介质中稳定存在）等铁的化合物也在不同的领域中各扮演着重要角色，可用下式表示它们之间的相互转化：回答下列有关问题：⑴Fe与稀硫酸反应可以制取FeSO4，写出此反应的化学方程式，在此反应中，氧化产物是；⑵用上述⑴反应所得的酸性溶液，实现上述①、④的转化，要求产物纯净：要实现①转化可选用的试剂是，A、Cl2B、H2O2C、O3D、KMnO4要实现④转化，写出反应的离子方程式；⑶在强碱性溶液中，用NaClO可实现②转化，若生成1molFeO42－，则需NaClOmol；高铁酸盐是一种“绿色环保高效”消毒剂，比含氯消毒剂的性能更为优良。使用高铁酸盐消毒剂，不仅可以消毒杀菌，还能净水，消毒杀菌时发生的转化是③，净水时发生反应的离子方程式为。20．（6分）已知下列两个热化学方程式：H2(g)+21O2(g)=H2O(1)；△H=－285.5kJ/mol；C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H=－2220.0kJ/molFe2+Fe3+FeO42－（高铁酸根离子）①④②③（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是。（2）已知：H2O(1)=H2O(g)；△H=+44.0kJ/mol。写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式21．（12分）（I）（6分）已知某有机物A的分子式是C2H4，能发生下列转化关系（部分反应物或生成物及反应条件已略去）：请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：B，D；（2）写出下列反应类型：A→B，C+E→F；（3）写出下列反应的化学方程式：C+E→F（II）（6分）近年来，乳酸CH3CH(OH)COOH成为人们的研究热点之一。乳酸可以用化学方法合成，也可以由淀粉通过生物发酵法制备。乳酸有许多用途，其中利用乳酸的聚合而合成的高分子材料，具有很好的生物兼容性，它无论在哺乳动物体内或自然环境中，最终都能够降解成为二氧化碳和水。请回答下列有关问题：（1）乳酸在发生下列变化时所用的试剂是a，b；CH3CH(OH)COOHaCH3CH(OH)COONabCH3CH(ONa)COONa（2）乳酸的某种同分异构体具有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质能跟金属钠反应产生1molH2。它的结构简式为。（已知同一个碳原子上不能连接2个羟基）四、计算题（本题共1题，共8分）22．含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3-为3×10-4mol／L，而后用金属铝将NO3-还原为N2，从而消除污染。(1)配平下列有关反应的离子方程式：NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3↓+OH-(2)上述反应中，还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。(3)有上述废水100m3，若要完全消除污染，则所耗金属铝的质量为________kg。（需要有过程）答题卷一、选择题题号12345678答案题号910111213141516答案二、实验题（本题共2小题，14分）17．（6分）一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是。18.(8分)（1）；；（2）、；（3）；（4）。三、填空题（本大题共3小题，共30分）19．（12分）⑴，；⑵，A、Cl2B、H2O2C、O3D、KMnO4；⑶mol；。20．（6分）（1）；（2）。21．（12分）（I）（6分）（1）B，D；（2）A→B，C+E→F；（3）；（II）（6分）（1）a，b；（2）。四、计算题（本题共1题，共8分）22．(1)NO3-+Al+H2O→N2↑+Al(OH)3↓+OH-(2)还原剂是________，被还原的元素是___________，每生成2molN2，将有_______mol电子发生转移。(3)座位号参考答案一、选择题：题号12345678答案AACDCADC题号910111213141516答案CBABDDCC二、实验题17．一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－；可能存在C