08届高三化学上学期第一次月考试卷

高三化学上学期第一次月考试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Mg－24，Al－27，S－32，Fe—56，Cu—64，I－127，W－183.8第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．“信息”“材料”“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关说法错误的是A．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源B．目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的转化效率C．合成高分子材料的广泛应用有百利而无一害D．B4C3常用于制造切削工具和高温热交换器，它是一种新型无机非金属材料2．2002年瑞典科学家发现，某些高温油炸食品中含有一定量的（丙烯酰胺）。食品中过量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能发生加聚反应生成高分子化合物；③只有4种同分异构体；④能与氢气发生加成反应。其中正确的是A．①②③B．②③④C．①③④D．①②④3．下列说法错误的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电4．下列叙述从化学角度分析，其中错误的是A．被蜜蜂蛰咬后，可涂抹稀氨水或小苏打溶液减轻疼痛B．HgCl2的稀溶液可用于手术器械消毒，原因是可使蛋白质凝固C．氟利昂（CCl2F2）或NOx都可破坏臭氧层，而导致“温室效应”D．燃料煤脱硫后使用，可减少对大气的污染5．美国科学家用有机分子和球形笼状分子C60，首次制成了“纳米车”（如图），每辆“纳米车”是用一个有机分子和4个球形笼状分子“组装”而成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子，生产复杂的材料和药物，成为“纳米生产”中的有用工具。下列说法正确的是A．我们可以直接用肉眼清晰地看到这种“纳米车”的运动B．“纳米车”的诞生，说明人类操纵分子的技术进入一个新阶段C．C60是一种新型化合物D．C60熔点比金刚石熔点高6．溶液、胶体和浊液的本质区别是A．是不是大量分子或离子的集合体B．分散质微粒直径的大小C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透明7．下列在一定条件下进行的反应属于水解反应的是①C12H22O11(麦芽糖)+H2O→2C6H12O6②CH2=CH2+H2O→C2H5OH③CH3CH2Cl+H2O→CH3CH2OH+HCl④NH3·H2ONH4++OH—⑤CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH⑥CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑⑦FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HClA．②④⑦B．①②⑤⑦C．③④⑥D．①③⑤⑥⑦8．下列有关晶体的叙述中，不正确．．．的是A．干冰晶体中，每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子共有6个B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子C．氯化钠晶体中，每个Na＋周围同时吸引着6个Cl－D．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围距离相等且最近的Cs＋共有6个二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是A．Na+、SO42—、Cl—、ClO—B．K+、Na+、HCO3—、NO3—C．H+、Mg2+、SO42—、NO3—D．Ag+、K+、NO3—、Na+10．下列物质有固定的熔点，且熔点逐渐降低的一组物质是A．HI、HBr、HCl、HFB．KI、I2、Hg、O2C．重油、柴油、煤油、汽油D．石英、食盐、干冰、钾11．下列反应离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量稀氨水：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OB．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O—→2C6H5OH+CO32—C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+CH3COOH==CH3COO—+CO2↑+H2OD．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2++2Br—+2Cl2==Fe3++Br2+4Cl—12．下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①F2和Br2的沸点；②纯水在25℃和80℃时的pH值；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量；④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水分子数；⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥耐火材料MgO和CaO的熔点；⑦H－和H+离子半径；⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里平均所含有的碳原子数A．①②⑥B．①②③⑤C．⑤⑥⑦D．②⑥⑦13．对于某些离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+14．下列变化或数据与氢键无关的是A．SbH3的沸点比PH3高B．氨分子与水分子形成一水合氨C．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1，在293K时为2.5g·L-1D．丙酮在己烷和三氟甲烷中易溶解，其中在三氟甲烷中溶解时的热效应较大15．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．维生素C在酸性条件下水解只得到1种产物C．维生素C不溶于水，可溶于有机溶剂D．维生素C的分子式为C6H10O616．在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是①若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大②若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4③若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3④若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=4A．①②B．①④C．②③D．③④第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括3小题，共20分）17．（8分）2ｇCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400ｍＬ0.075mol/LKMnO4溶液处理，发生反应如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44Ｈ+＝10Cu2+＋5SO2＋8Mn2+＋22Ｈ2Ｏ；6MnO4－＋5CuS＋28Ｈ＋＝5Cu2+＋5SO2＋6Mn2+＋14Ｈ2Ｏ。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350ｍＬ0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。（1）配平ＫＭｎＯ4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：MnO4－＋Fe2+＋H+＝Mn2+＋Fe3+＋Ｈ2Ｏ；（2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为▲mol；（3）欲配制500ｍＬ0.1mol/LFe2+溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M=392g/mol）的质量为▲ｇ；（4）混合物中Cu2S的质量分数为▲。18．（6分）元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律，请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质并结合提供图表，回答下列问题：（1）短周期元素中，原子的最外层电子数与电子层数相等的元素有▲种。（2）第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如上表所示，则A的晶体类型是▲，C与D发生反应的化学方程式为▲。（3）第三周期元素单质的熔点变化如图I所示，则g元素的名称为▲，写出工业上冶炼h的化学方程式▲。（4）分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图II所示。写出甲、乙反应的离子方程式▲。19．（6分）右图中各物质均由常见元素（原子序数≤20）组成。已知A、B、K为单质，且在常温下A和K为气体，B为固体。D为常见的无色液体。I是一种常用的化肥，在其水溶液中滴加AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀产生。J是一种实验室常用的干燥剂。它们的相互转化关系如右图所示(图中反应条件未列出)。请回答下列问题：（1）I的化学式为▲，J的电子式为▲；（2）反应①的化学方程式为▲；（3）F的水溶液与氯气反应的离子方程式为▲。四、（本题包括2小题，共16分）20．（6分）可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏B、盐析C、过滤D、重结晶E、升华F、渗析G、电解H、加热分解I、蒸馏J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者（填相应字母）填空：（1）从石油中分离出汽油和煤油等成分▲；（2）除去淀粉溶液中的少量碘化钠▲；（3）从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠▲；（4）除去粗铜中锌、银等金属▲；（5）除去水中的Na+、SO24、Cl－等杂质▲；（6）除去KNO3晶体中混有的少量NaCl▲。21．（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I－==I3－，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63－；析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32－+I3－==S4O62－+3I－。操作：准确称取ag胆矾试样（可能含少量Fe2(SO4)3），置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。（1）实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是▲；（2）实验中加入硫酸，你认为硫酸的作用是▲；（3）本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为▲；（4）硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为▲；（5）根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=▲。五、（本题包括2小题，共12分）22．（6分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：试回答下列问题：（1）化合物Ⅰ的某些性质类似苯。例如，化合物Ⅰ可以一定条件下与氢气发生加成反应生成，其反应方程式为▲（不要求标出反应条件）；（2）化合物I生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一种反应物的分子式为▲；（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是▲（填字母）；A．化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应B．化合物Ⅱ不可以与金属钠生成氢气C．化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色D．化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为▲（不要求标出反应条件）；（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为▲。23．（6分）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。NCH3NCH2CH2OHNCH=CH2N—CH2—CH—nN—CH2—CH—n→OⅠⅡⅢⅣ克矽平NCH3H根据上图回答问题：（1）B的分子式是▲，A的结构简式是▲，反应①的反应类型是▲；（2）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有▲个。i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、i