08届高三年级化学十月联考试卷

08届高三年级化学十月联考试卷注意事项：1.本试卷共5页，满分110分，考试时间90分钟2.答卷前，考生必须在试卷答题卡的密封线内将自己所在学校、姓名、班级、考号填写上3.将第I卷和第II卷的答案均填写在试卷答题卡相应的位置上4.答题时可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1C-12Fe-56O-16Na-23Cl-35.5第I卷(共54分)以下1至18题,每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意.每小题3分,共54分.1．2007年6月，“八国峰会”再次就温室气体减排问题展开磋商并初步达成共识。为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际．．．．的是A．大力开发氢能源B．充分利用太阳能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2.下列说法正确的是：A．H与D，16O2与18O2互为同位素B．H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体C．在NaCl晶体中，每个氯离子周围都有8个钠离子D．L层电子为奇数的所有短周期元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等3．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为A．HXB．H2XC．XH3D．XH44．苹果酸是一种常见的有机酸，结构简式为CHCH2OHCOOHHOOC，苹果酸可能发生的反应是①与NaOH溶液反应②与石蕊试液作用变红③与金属钠反应放出气体④一定条件下与乙酸酯化⑤一定条件下与乙醇酯化A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤5．下列分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子的是A．B．C．D．6．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A．100g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4×6.02×1023B．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为3×6.02×1022C．标准状况下，22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为6.02×1023D．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为7×6.02×10227．关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是A．单质的密度依次增大B．单质的熔沸点依次降低C．单质的还原性依次增强D．离子的氧化性依次减弱8.下列指定微粒的个数比为2∶1的是A．Be2＋离子中的质子和电子B．12H2中的中子和质子C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D．BaO2过氧化钡固体中的阴离子和阳离子9．下列各组离子，在指定的环境中一定．．能大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、C1－、SCN－B．含有大量HCO3－的溶液：NH4+、Ca2+、Mg2＋、I－C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D．含有大量ClO－的溶液：H+、Mg2+、I－、SO42－10．下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，错误的是A．A与B形成的阴离子可能有AB32—、A2B42—B．E的氢化物的稳定性小于C的氢化物的稳定性C．D在适量的B中燃烧的产物为DB3D．A与E形成的分子是非极性分子11．在标准状况下，将VL气体A（摩尔质量为Mg·mol－1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为dg·cm-3，则该溶液的物质的量浓度为A．12240－LmolMVVdB．122401000－LmolMVVdC．122401000－LmolMVVdMD．1)1.0(4.22－LmoldVMV12．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、－2+2－2下列叙述正确的是A．在相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：L＞RB．只有T形成的化合物具有两性C．Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等13.依照阿佛加德罗定律，下列叙述正确的是A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比ABCDE14.将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。下列叙述正确的是A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应15.下列反应的离子方程式正确的是A.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3+2HClOB.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe2++2H2O2+4H+==Fe3++4H2OC.用氨水吸收少量二氧化硫NH3．H2O+SO2==NH4+HSO3D.硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3．H2O==Fe(OH)3+3NH416.根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂B．反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞bC．物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A、B、C是气体、D为固体或液体17．下列实验操作中错误的是A．用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸发结晶时，应将溶液蒸干，并放在干燥器中冷却C．无锈的细铁丝可以代替铂丝，做焰色反应的工具D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处18.pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量Mg充分反应后，产生氢气的质量是DCA=B。下列说法正确的是：①D的酸性最强②A与B的酸性最强且彼此相当③反应后原D溶液的pH最大④反应后原A和B溶液的pH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大A．②③⑤B．①④⑥C．②④⑤D．①③⑤20222426283001020304050V1/mL温度/℃CABD第II卷(共56分)19.(本题共6分).第三周期元素中⑴元素的最高价氧化物所对应的水化物.其中酸性最强的酸是;⑵形成的共价单质中键长最长的是键;键长最短的是键⑶形成的非金属单质晶体中熔点最高的是,最低的是.⑷形成的金属晶体中熔点最高的是20．(本题共6分)在下列各元素组中，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给6种类型的编号填入表内。归属类型：①主族元素②过渡元素③同周期元素④同族元素⑤金属元素⑥非金属元素21.(本题共9分)有一瓶溶液只含Cl、CO32-、SO42-、Na+、NH4+、K+、Mg2+七种离子中的某几种。经实验：(1)原溶液NaOH过量白色沉淀(2)将(1)所得溶液放出使紫色石蕊试液变蓝的气体(3)原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀（4）原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解回答下列问题：(1)原溶液中一定含有的离子是_____________________，一定不含有的离子是可能含有的离子是(2)有同学认为实验（4）可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”）说明理由(3)可能含有的离子如何加以确定？22．(本题共8分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成,则:（1）A的化学式为A与Na3PO4比较，化学活泼性比Na3PO4（填“强”或“弱”），阴离子B的空间立体结构形状最有可能是;（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：；23.(本题共8分)已知：①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。（1）元素X是，Z是。元素组例外元素其他元素所属类型编号⑴S、N、Na、Mg⑵P、Sb、Sn、As⑶Rb、B、Te、Fe（2）写出③中反应的化学方程式：。（3）写出④中反应的化学方程式：。24．(本题共11分)某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应，条件为标准状况）。实验原理：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。实验步骤：①称取过氧化钠样品2.00g；②把这些过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；③向过氧化钠样品中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液面在110mL处恰与水槽内液面相平；④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容量瓶内，并加水定容。请回答下列问题：（1）有1000mL、500mL、250mL的量筒备用，则应选用mL的量筒。（2）生成气体体积是mL,为保证生成气体体积的准确性.读取量筒刻度时应注意的问题是。（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋2H2O＝2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果（填“偏高”或“偏低”）。（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用0.0100mol/L的KMnO4溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00mLKMnO4溶液。配平化学反应式方程式：KMnO4＋H2O2＋H2SO4——K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O该实验应选用式滴定管。（5）通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为。（6）如何避免因为生成H2O2造成的误差？。25.(本题共8分)当mmolNa2O2与NaHCO3的混合物在密闭容器中加热至250°C，使其充分反应，混合物中Na2O2的物质的量分数为x（1）当x=1/2时，容器中固体产物是（写化学式），其物质的量为（2）若反应后生成气体是O2和H2O，则x的取值范围_________________________。（3）若0x1/3时，产生气体的物质的量n=mol（用m、x表示）