08届高三年级化学第一学期期中考试试题

08届高三年级化学第一学期期中考试试题注意：考试时间100分钟，总分100分。所有答案必须填在答题卷规定位置！不得使用计算器！可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,K-39第Ⅰ卷一、选择题（单选题，每题2分，共44分）1．2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷为A．－1B．0C．+2D．+32．有合成氨3H2+N22NH3现有A、B、C、D四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和NH3转化率之和不为1的是（起始体积相同）：A．恒温恒容：操作一：加1molN2和3molH2；操作二：加2molNH3B．恒温恒压：操作一：加1molN2和3molH2；操作二：加2molNH3C．恒温恒容：操作一：加1molN2和3molH2；操作二：加3molNH3D．恒温恒压：操作一：加1molN2和3molH2；操作二：加3molNH33．25℃时，PH和体积均相等的氨水和烧碱溶液中c（NH4+）与c（Na+）关系正确的是A．c（NH4+）c（Na+）B．c（NH4+）=c（Na+）C．c（NH4+）c（Na+）D．无法判断4．化学反应前后肯定没有变化的是①原子数目②分子数目③元素种类④物质的总质量⑤物质的种类A．①④B．①③⑤C．①③④D．①②③④5．下列反应的离子方程式正确的是A．铜片插入氯化铁溶液中Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水2Cl—+2H＋H2↑+C12↑C．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－D．向硫酸铝铵[NH4Al（SO4）2]溶液中滴加足量Ba（OH）2溶液NH4+＋Al3+＋2SO42—＋2Ba2+＋5OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O6．最近意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．14N原子核内的中子数为7C．N4沸点比P4（白磷）高D．1molN4气体转变为N2吸收882kJ热量7．下列各组离子能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K、Cl、Na、42POH、34PO、24SO②使pH试纸变深蓝的溶液中：23CO、3NO、Na、2S、2AlO、23SO③水电离的112Lmol10)C(H的溶液中：ClO、3HCO、3NO、4NH、232OS④加入Mg能放出2H的溶液中：2Mg、4NH、Cl、Na、24SO⑤使甲基橙变红的溶液中：4MnO、3NO、24SO、Na、3Fe⑥pH＝0的溶液中：2Fe、3Al、3NO、I、Cl、2SA．①③B．②④⑤C．①②⑤D．③⑥8．下列图式正确的是A．氟化氢的电子式：B．次氯酸的结构式:H-Cl-OC．铝离子的结构示意图D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型:9．从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn（溶液红色）H＋（溶液）+In－（溶液黄色），故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是A．碳酸钠溶液B．过氧化钠C．氯化钠溶液D．盐酸10．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH–，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2（SO4）3溶液C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100°C，使pH＝611．准确量取25.00mL的酸性KMnO4溶液，可选用的仪器A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL碱式滴定管D．50mL酸式滴定管阅读下述信息回答12－14题氟里昂（如CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生Cl原子，臭氧为O3）12．在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂13．O3和O2是A．同分异构体B．同系物C．氧的同素异形体D．氧的同位素14．上述臭氧变成氧气的过程属于A．化学变化、非氧化还原反应B．化学变化、氧化还原反应C．物理变化、非氧化还原反应D．物理变化、氧化还原反应15．U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2（NO3）2]加热可发生如下分解，UO2（NO3）2——UxOY+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO316．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O；③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；④H2MoO4=MoO3+H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B．MoO3不溶于氢氧化钠溶液C．H2MoO4是一种强酸D．利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为3:3:217．右图里的曲线是在其它条件一定时，2NO+O22NO2；（△H0）反应中NO的转化率与温度的关系曲线。图中标有a、b、c、d等四点，其中表示未达到平衡状态，且V（正）V（逆）的点是A．a点B．b点C．c点D．d点18．下面关于N2+3H22NH3；（△H＜0）的平衡移动，（如右图）影响平衡移动的原因可能是：A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物浓度，使用催化剂D．增大反应物浓度，同时减少生成物浓度19．90℃时水的离子积Kw＝3．8×10—13，该温度时纯水的pHA．小于7B．等于7C．大于7D．无法确定20．4体积的pH=9的Ca（OH）2溶液与1体积的pH=13的NaOH溶液混合后，溶液中氢离子浓度为A．5×10-13mol/LB．2×10-12mol/LC．51（l×10-1+4×10-5）mol/LD．51（l×10-13+4×10-9）mol/L21．常温下，用1.0mol·L-1NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如右图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是：A．1.0mol·L-1，60mLB．0.5mol·L-1，80mLC．0.5mol·L-1，40mLD．1.0mol·L-1，80mL22．下列装置中属于原电池的是（）,属于电解池的是（）ABCD稀硫酸稀硫酸稀硫酸二硫化碳第Ⅱ卷23．（9分）某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr（MnO4）2和Pb（N3）2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价，N平均为－1/3价）六种物质，已知Pb（N3）2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是，将Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为__（已知Fe3O4可写成FeO·Fe2O3）。（2）已知Cr的常见化合价为＋2、＋3、＋6，Mn的常见化合价为＋2、＋4、＋6、＋7，则Cr（MnO4）2中Cr的化合价为，Mn的化合价为。（3）Pb（N3）2在该反应中是剂，它的产物是，1molPb（N3）2参加反应，转移电子数是mol。24．（7分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C元素离子的结构示意图是。（2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是。（填化学式），B的10电子氢化物的分子空间构型为。（3）B与E可形成离子化合物BE5、BE5的电子式是，含有的化学键类型有。（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物结构是（填字母标号a或b）25．（8分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_____性，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是___________________；（2）将PH＝3的盐酸和PH＝11的氨水等体积混合后溶液呈_____性，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是___________________；（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中C（NH4+）与C（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_____性，盐酸与氨水体积大小关系是_________________；（4）将mmol·L-1的盐酸和nmol·L-1氨水等体积混合后，溶液的PH＝7，m与n的大小关系是____，则盐酸中C（H+）与氨水中C（OH-）的大小关系是_______；26．（7分）（1）某学生中和滴定实验的过程如下：a取一支碱式滴定管，b用蒸馏水洗净，c即加入待测的氢氧化钠溶液，d记录液面刻度读数，e用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，f置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，g加入适量蒸馏水，h加入酚酞2滴，i滴定时，边滴边摇荡，j边注视滴定管内液面刻度读数，k当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，l记录液面刻度读数，m根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出实验过程中的错误之处用编号表示：（注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分。）（2）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL，仰视时读数为MmL，若MN，则所使用的仪器是（填字母标号）。27．（3分）将等体积的0.4mol／LCH3COONa溶液与0.2mol／LHNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_______________________________。28．（5分）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图Ⅱ是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：；图Ⅲ氧原子磷原子（2）进一步研究表明，化学反应的能量变化（ΔH）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧热为2378.0kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图Ⅲ所示，则上表中X＝。29．（5分）已知Cl2、Al2SO43、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：试问：（1）在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是，属于无氧酸的是。（2）分别将0.01mol的这五种物质放入0.1L水中反应，结果使溶液的pH值接近3的原物质是。30．（6分）恒温下，将amolN2和bmolH2的混合气体通入一个固定容积