08届高三年级化学第二次诊断性考试试题

08届高三年级化学第二次诊断性考试试题化学注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间90分钟。2．不能使用计算器．．．．．．．。可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题包括18小题，1—10小题每小题2分，11—18小题每小题3分，共44分，每小题只有．．一个选项．．．．符合题意）1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指（）A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争C．所有奥运用品全是绿色的D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3．下列叙述正确的是（）A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子C．含金属元素的离子不一定都是阳离子D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．18g水中含有的电子数为10NAB．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NAC．1L1mol·L—1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAD．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5NA个氧原子5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原B．11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NAC．难失电子的原子，得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原6．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2OB．BF3C．CCl4D．PCl57．下列除去杂质的方法正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤8．下列离子能够大量共存的是（）A．无色溶液中：Fe3+、Na+、NO3—、Cl—B．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3—、Cl—、HCO3—C．含MnO4—的溶液中：Fe3+、SO42—、NO3—、Mg2+D．与铝作用生成氢气的溶液：Mg2+、NO3—、K+、Cl—9．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OB．钠与水的反应Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑C．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+Cu2++NO↑+2H2OD．铝片和氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH—+6H2O=2[Al(OH)4]—+3H2↑10．无色的混合气体中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（）A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N211．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3—、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子半径ABDCB．原子序数DCBAC．离子半径CDBAD．单质的还原性ABDC12．右图表示可逆反应A（s）+B（g）nC（g）；△H=Q，在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述中一定正确的是（）A．若条件为催化剂，则a表示有催化剂，b表示没有催化剂B．只控制温度，则a比b的温度高，△H0C．只控制压强，则a比b的压强大，n2D．由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始13．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误．．的是（）A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液B．通入氢气的电极为原电池的阴极C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动D．通氯气的电极反应为Cl2+2e—=2Cl—14．在20mL0.1mol·L—1KOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错．误．的是（）A．C（K+）=C（Ac—）+C（HAc）B．C（K+）+C（H+）=C（Ac—）+C（OH—）C．C（K+）C（Ac—）C（H+）C（OH—）D．C（K+）C（Ac—）C（OH—）C（H+）15．现将0.2molCH3COONa晶体和标况下2.24升HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）c（Cl—），则下列判断中不正确．．．的是（）A．pH小于7（298K）B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1C．c(CH3COOH)c(CH3COO—)D．c（CH3COO—）+c（OH—）=0.10mol·L—116．在2mol·L—1的硫酸和2mol·L—1的硝酸混合溶液10mL中，加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收2,4,6集到标况下的气体的体积为（）A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL17．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL1mol·L—1的盐酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，得到的铁的质量为（）A．11.2gB．5.6gC．2.8gD．22.4g18．向盛有NaHSO4溶液的烧杯中不断滴加Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2的不断滴入，溶液中产生的沉淀量与溶液的pH变化情况正确的是（）第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、（本题包括2小题，共13分）19．（6分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，该实验证明氨气具有还原性。（1）碱石灰的作用是稀硫酸的作用是。（2）浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？（3）证明NH3具有还原性．．．．．的实验现象是20．（7分）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其它产物已略去）：请填写下列空白：（1）若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为（填写化学式．．．）。（2）若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为。（3）若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是（填3种不同单质的化学式．．．）。三、（本题包括2小题，共18分）21．（10分）将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学反应的讨论。2,4,6问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联系，请在右图的方框中，用图示．．（每个圆圈代表．．．．．．一类反应．．．．）的方法表示离子反应、化合反应和氧．．．．．．．．．．．．．．．．化还原反应．．．．．之间的关系。问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表（填写内容不能重复）序号实际生产中采取的措施工业生产实例（各写1个化学方程式）（1）通过增大压强提高原料转化率（2）使用催化剂增大反应的速率问题3：化学反应的发生是有条件的。反应物相同，反应的条件不同，反应的原理不同。如：4Na+O2=2Na2O2Na+O2Na2O2；事实上还有许多条件可以影响化学反应的发生，请用离子反应方程式．．．．．．．表示下列观点：反应物相同，反应物的浓度不同，反应的原理不同：；。22．（8分）将2molI2（g）和1molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线．．（Ⅱ．）所示。（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅰ．）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（Ⅲ．）所示。则甲条件可能是（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是。①恒温条件下，扩大反应容器体积②恒容条件下，降低温度③恒温条件下，缩小反应容器体积④恒容条件下，升高温度⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂（3）若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是。四、（本题包括2小题，共25分）23．（8分）短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物；C与X处于同周期，B+与C2—的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：（1）Y元素的名称．．是；（2）XZ3的化合物的电子式．．．是；（3）A、B、C的离子半径由大到小．．．．的顺序为（用元素离子符号．．．．表示）（4）化合物XZ4A中所含的化学键类型为，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是：（用离子方程式．．．．．表示）（5）元素组成的化合XZ5YC3和足量的化合物BCZ反应的离子方程式．．．．．为。24．（17分）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。点燃（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是；。（请写两条）（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学化方程式：H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；△H=－285.8kJ/molC（g）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/molC8H18（l）+25/2O2（g）8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/molCH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H=890.3kJ/mol相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多．．的是，通过计算说明等质量．．．的氢气和碳．．．．燃烧时产生热量的比是（保留1位小数）。（3）已知：H2（g）=H2（l）；△H=－0.92kJ/molO2（g）O2（l）；△H=－6.84kJ/molH2O（l）=H2O（g）；△H=44.0kJ/mol请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：。如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量kJ（保留3位有效数字）。（4）氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：；正极：；总反应式：。（5）若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO4组成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取该混合液100mL用石