2007学年高三化学统一考试

广东东莞新星高级中学2006-2007学年高三统一考试化学专业（2）命题人：史光旺命题日期：2006-9-13一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每题3分，共30分）1．某学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是A．用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾（KIO3）C．用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物2．同温同压下，对于等体积的一氧化氮(14N18O)和一氧化碳(13C18O)气体，下列说法正确的是:A．含相同的分子数和原子数B．含相同的分子数和电子数C．含相同的质子和中子数D．所含分子数和质量均不相同3.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A．B2AB．BA2C．B7A4D．B4A74．硫酸铜遇到黄铁矿(FeS2)可以发生反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,在该反应中，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的物质的量之比为:A.7:3B.3:7C.7:5D.5:75．某溶液中存在较多的K＋、H＋、I－，可以在上述溶液中大量共存的是A．Cl－、NH4＋、Na＋B．Na＋、HCO3－、SO42－C．Fe3+、Cl－、NO3－D．ClO－、Br－、NH4＋6．下列变化过程中无化学键断裂或生成的是A．石墨转化为金刚石B．NaCl晶体溶于水C．干冰升华D．氮的固定7．某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液中可以大量共存的离子组是A．Mg2＋、Al3+、HCO3－、SO32－B．K＋、Ca2＋、MnO4－、Cl－C．Ba2＋、Na＋、AlO2－、NO3－D．NH4＋、Fe3＋、SO42－、SCN－8.下列实验操作错误．．的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上C.配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度9．下列离子方程式正确的是A．NaOH溶液吸收过量的CO2：OH—+CO2=HCO3—B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HSO3—+OH—=SO32—+H2OC．Ca(ClO)2溶液中通人二氧化硫：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3+2HClOD．Na2CO3溶液使酚酞变红：CO32—+2H2O2OH—+H2CO310．美国9·11恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉者患肺癌，已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgxSiyO22(OH)2，X、Y的值分别为A．8，3B．5，8C．3，8D．5，5二、选择题：（每小题有1-2个正确答案，每题4分，部分分2分，共40分）11．在下列实验中，可能达不到目的的是A．用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（－OH）的活泼性B．用铂(Pt)电极电解Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液，比较铜和银的金属活泼性C．检测等物质的量浓度H3PO4和H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.D．向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42－12.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列说法正确是:A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=－QkJ/mol;Q的值大于297.23D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=－QkJ/mol;Q的值等于297.2313.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB．1.8g的NH4+中含有的电子数为NAC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个3NO离子14．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B15．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；②将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．第④步电解时阴极产生氯气C．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2D．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应16．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2＋+2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O17．下列实验测量数据记录正确的是A．用pH试纸测得0.100mol/mol醋酸的pH为3.02B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体为50.28mLC．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mLD．用托盘天平称得2.50g胆矾受热充分失水后，固体质量减轻0.90g18．有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为A．89.6mLB．112mLC．168mLD．224mL19．在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中7.5molCuSO4可氧化的P原子的物质的量为A．1.5molB．5.5molC．3molD．2.5mol20．如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为A．——g/cm３B．——g/cm３C．——g/cm３D．——g/cm３8MNAa3Ma38NAMNAa3Ma3NACl-Cs+三、实验题：（3个小题：共28分）21．(8分)根据溴的性质，填写下列表格中关于液溴保存方法的选择及有关原因的解释：①广口瓶②细口瓶③玻璃塞④橡皮塞⑤水封⑥煤油封⑦棕色瓶⑧无色瓶选择保存方法解释(1)(2)(3)(4)22.（10分）硫酸工厂周围的空气中有较多的二氧化硫。某研究学习小组为了测定空气中二氧化硫的体积分数设计了如下两个方案：方案一：取标准状态下的空气VL(内含N2、O2、CO2、SO2等)，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg.请回答:（1）加入过量的氯化钡溶液的目的是。（2）过滤后，若在滤液中加入硫酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明。（3）过滤后，一般要用蒸馏水洗涤沉淀2—3次，以除去附在沉淀上的可溶性物质。请说明应通过什么方法验证可溶物质是否已被除尽（要求：实验过程、使用的试剂、现象及结论）。__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________方案二：采用如右图所示装置，装置中反应管内装有碘的淀粉溶液。按设计意图，将空气(内含N2、O2、CO2、SO2等)通过此装置时，其中的SO2被吸收，量气管内增加的体积为其余气体的体积。（4）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的题号12345678910答案题号11121314151617181920答案气体SO2的含量（选填“偏高”“偏低”或“不受影响：）。（5）反应管内的碘的淀粉溶液可以用下列的（填代号）代替：A．NaOH溶液B．酸性KMnO4溶液C．Na2SO3溶液D．BaCl2溶液（6）若碘溶液体积为VamL，浓度为cmol·L－1。剩余气体的体积为VbmL（已折算成标准状态下的体积）。用c、Va、Vb表示SO2的体积分数为：（7）研究小组经过讨论发现方案二的设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作错误），你认为是。23．（10分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应分布为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2下图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。试回答下列问题：⑴正确的操作顺序为（填序号）___________________________。⑵装置A中的反应的离子方程式为__________________________________。⑶操作①的目的是_________________________________。⑷装置D中冷凝管进水口的位置是（填a或b）__________，装置E的作用是___________________________________________________。⑸TiCl4露置于空气中极易水解，其化学方程式可表示为_____________________。⑹工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛，Ti+2MgCl2，氩气的作用为__。TiCl4+2Mg四、填空题，简答题5个小题，共52分）24．（13分）已知主族元素X、Y、Z、W是分布于元素周期表中三个短周期里的非金属元素，其原子序数依次增大。W原子的质子数是Y原子质子数的两倍，X原子与W原子的最外层电子数之和是Y和Z原子的质子数之和的1/3。Y的氢化物分子中有三个共价键。（1）X、Y、Z、W的元素名称分别是、、、。（2）Y的氢化物分子属于分子（填“极性”或“非极性”），Y的氢化物的沸点比相邻同主族元素氢化物的沸点高，其原因是。Y的氢化物与质子反应的产物的电子式为，此产物的空间形状呈。（3）由以上任意三种元素组成的化合物中，其水溶液显酸性的有（填写化学式）、、。（4）我国材料学家已成功制备了W元素与Y元素组成的耐高温的新型材料W3Y4。工业上可用W的氢化物与Y的氢化物反应制得该耐高温化合物和氢气，此反应的化学方程式为。25．（10分）短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的离子得到的6.02×1023个电子后被还原为中性原子；0.4克A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C－离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层的2倍。请填写下列空格：（1）推断A、B、C、D四种元素的符号A；B；C；D；（2）C－1离子的原子结构示意图；（3）D元素的最高价氧化物的结构式是：；（4）C、D元素组成的物质，分子内含有