2006年无锡市高三1月份调研化学试卷

页无锡市2005年秋学期高中期末考试试卷高三化学注意事项：1、本试卷总分150分，考试时间120分钟2、可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24S：32Cu：64Br：80Ba：1373、请将选择题的正确答案填写在选择题的答案栏里第Ⅰ卷（选择题，共72分）一、选择题（本题包括8小题，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1．“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是（）A．酶是具有催化作用的蛋白质B．酶的催化作用具有选择性和专一性C．高温或重金属盐能降低酶的活性D．酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用2．下列解释不科学．．．的是()A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B．将煤气化为水煤气再使用的主要原因是减少其在燃烧过程中CO2的排放C．严格地讲，实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动3．将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（）A．Cu2+B．Fe2+C．HCO3－D．SO32－4．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2B．NaOH和H2O2C．CO2和H2OD．NaCl和HCl5．把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应页后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是()。A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O56．由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（）A．已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B．已经制得了I2O5等碘的氧化物C．碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3－离子D．已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)3·2H2O等含I3+离子的离子化合物7．下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是（）①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④苯酚⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠A．全部B．①②③④⑥C．只有①②③D．只有②③④8．已知钍Th23290的原子可发生下列放射性变化：HeXTh422288823290，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（）A．X的氢氧化物是一种强碱B．X的碳酸正盐不溶于水C．X原子核外有6个电子层D．X的最高化合价为+2价二、选择题(本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1molCH3＋所含的电子数目为6NAB．72gC5H12中含有C−C键的数目一定为4NAC．活泼金属与盐酸反应时，每放出1molH2，其电子转移的数目为2NAD．常温常压下，22.4LNH3所含的电子数目为10NA10．1molClOCOOC2H5与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（）A．3molB．4molC．5molD．6mol页11．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVanLubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH－)比值的对数，用公式表示为AG=lg[c(H+)/c(OH－)]。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A、Cu2+、K+、Cl－、SO42－B、NH4＋、Fe3+、I一、SO42－C、Fe2+、K+、NO3－、Cl－D、Na+、K+、ClO－、HCO3－12．2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为（）A．MgBB．MgB2C．Mg2BD．MgB613．工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：C2H5CHCH2+H2△H＞0560℃；针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（）A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C．在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO2－＋4H+Al3+＋2H2OB．用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OH－＋CO2HCO3－C．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+＋ClO－＋SO2＋Ｈ2ＯCaSO3＋2HClOD．向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+页15．有一可逆反应2A(g)＋3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：（1）0.8molA、1.2molB、1.2molC（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值为（）A．2B．3C．4D．516．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗②制备氯气装置中的分液漏斗③制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管④将氯气溶于水时的导管⑤用乙醇制取乙烯时的温度计⑥分馏石油时的温度计A．①③⑤B．②④⑥C．①③④⑤D．全部17．右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)在温度为T3K时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1K或升为T4K(T4T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4K时Na2SO4的溶解度为（）A．小于40gB．等于40gC．等于42gD．大于42g18．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（）A．电池充电时，阳极电极反应式为：3Br－2e－＝Br3－B．电池放电时，负极电极反应式为：2S22－+2e－==S42－C．电池放电时，电池的总反应方程式为：Na2S4＋3NaBr＝2Na2S2＋NaBr3D．在充电过程中Na+通过膜的流向为从左到右电极电极电解质电解质电源负载泵泵电解质电解质电解质电解质电解质储罐电解质储罐离子选择性膜页选择题答案栏题号12345678答案题号9101112131415161718答案第Ⅱ卷（非选择题，共78分）三、（本题包括2小题，共22分）19.（12分）（1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有（填序号）。①结论：试液中含有Fe2＋②结论：试液中含有SO42－③结论：淀粉未水解④结论：Ba(OH)2和H2SO4之间的反应是离子反应⑤结论：CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂（2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：消石灰水澄清石灰水NaOH溶液消石灰试液KSCN溶液颜色无变化H2O2溶液溶液变为血红色，试液BaCl2溶液白色沉淀稀HNO3沉淀不溶解，淀粉溶液稀硫酸Δ颜色无变化新制Cu(OH)2煮沸无红色沉淀，Ba(OH)2溶液逐滴加入稀硫酸溶液的导电能力先减弱后增强稀硫酸纯锌片产生少量气泡CuSO4溶液产生大量气泡，ABCDEFG甲乙丙页已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl2＋6Ca(OH)2＝Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O（Ⅰ）请从：①不容易控制反应速率，②容易控制反应速率，③有副反应发生，④可防止副反应发生，⑤污染环境，⑥可防止污染环境几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评价，并选择符合题目要求的选项填在空格内。（Ⅱ）请从上述装置的A－G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是。20．（10分）为了测定空气中CO2的含量，可按如下步骤进行实验：①分别配制100mL0.1mol·L－1和100mL0.01mol·L－1的标准盐酸；②用0.1mol·L－1的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10mL，用去标准盐酸19.6mL；③另取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL的容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，把稀释后溶液放入密闭容器中并导入10L（标准状况下）空气，充分振荡后过滤；④取上述滤液20mL，用0.01mol·L－1的盐酸滴定，用去盐酸34.8mL。根据上述实验回答下列问题：（1）配制上述标准盐酸时，所需的玻璃仪器有：移液管（用于准确量取所需较浓盐酸的体积）、烧杯、；（2）写出第③步的密闭容器中所发生反应的离子方程式：；（3）滴定过程中左手绝对不能离开活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈并；眼睛应始终注视，（4）若第②步滴定时使用过的酸式滴定管未经处理，立即更换溶液进行第④步滴定，会使实验结果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；（5）根据实验数据可以计算出空气中CO2的体积百分含量是。四、（本题包括2小题，共18分）21.（8分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内中子数为零，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，C处于B的同一周期，且原子半径小于B，D与C是同主族元素，E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：优点缺点甲装置乙装置丙装置页（1）画出B元素的原子结构示意图；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由E元素分别与C、D两元素组成的化合物溶于水形成等物质的量浓度的溶液，其溶液的pH由大到小的顺序是（用化学式表示）；（4）若1molA单质与1molD单质完全反应时共放出184.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为。22.（10分）A－G及X、Y均是中学化学常见物质，其中B、D、E、F、G在常温下为气体且B为红棕色，C是人类最早提炼并广泛使用的金属。它们之间有如下转化关系（其中反应③④⑦的产物中还有水）：请回答下列问题：（1）写出G分子的电子式：；（2）写出反应⑦的离子方程式是：；（3）写出电解X溶液的阳极反应式：；（4）写出反应④的化学方程式并标出电子转移情况：；（5）若使F按下列途径完全转化为Y：则参加反应的F与整个过程中消耗D的物质的量之比为。五、（本题包括2小题，共18分）X电解X的水溶液ABDCYBYEC溶于水ΔY的浓溶液Y溶液溶于水D①②④⑤⑦⑥③F/ΔGX＋D（放电）FDEDBYH2OOCH3CH2OHCOH页23.（8分）某有机物A的结构简式为：（1）某同学对其可能具有的化学性质进行了如下预测，其中错误的是。①可以使酸性高锰酸钾溶液褪色②可以和NaOH溶液反应③在一定条件下可以和乙酸发生反应④在一定条件下可以发生消去反应⑤在一定条件下可以和新制Cu(OH)2反应⑥遇FeCl3溶液可以发生显色反应（2）该有机物的同分异构体甚多，其中有一类可以用YXX通式表示（其中X、Y均不为氢），试写出其中符合上述通式且能发生银镜反应的四种物质的结构简式：，，，；24.（10分）下面是有名的Diels－Alder反应的一个实例：CHCHCH2CH2+COCHCCHOOCOCHCOOCHCH