2007学年度第一学期高三化学月考试卷

2006~2007学年度第一学期高三化学月考试卷2006-9-11时间：120分钟分值：150分可能用到的原子量：H—1C—12O—16S—32Mg—24Al—27Cu—64Na—23Fe—56Ba--137第一卷选择题（共60分）一、选择题：（本题包括6小题，每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。共24分）1、我国“神舟6号”宇宙飞船的运载火箭的推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是A、高温下N2遇空气生成NO2B、NO遇空气生成NO2C、CO2与NO反应生成NO2D、NO与H2O反应生成NO22、国际化学组织已将周期表中原主、副族的族号去掉而改称列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列．按此规定属于第13列的元素有A、铜、银、金B、氮、磷、砷C、硼、铝、镓D、锌、镉、汞3、将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液。最终有沉淀生成的是A、②④⑤B、②③⑤C、②⑤D、①②③④⑤4、下列叙述正确的是A、有单质参加或单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B、生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C、金属阳离子被还原一定得到金属单质D、有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示5、关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是A、KCl中含有35ClB、生成物Cl2的相对分子质量为73.3C、该反应转移的电子数为6e－D、氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：66、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=—285.8kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；△H=—283.0kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)；△H=—5518kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=—890.3kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是A、H2(g)B、CO(g)C、C8H18(l)D、CH4(g)二、选择题（本题包括9小题，每小题有一个或两个选项符合题意。共36分）7、下列离子方程式中正确的是A、硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应SO42-+Ba2+==BaSO4↓B、铜片加入稀硝酸中：3Cu+2NO3-+8H+==3Cu2++2NO↑+4H2OC、FeBr2溶液中加入过量的氯水2Fe2++2Br-+2Cl2==Br2+4Cl-+2Fe3+D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2两溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O8、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A、1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NAB、常温常压下，32克的O2和O3混合气体中氧原子数为2NAC、标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数约为3NAD、1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA9、室温下，由水电离得到的c(H＋)和c(OH—)的乘积为1×10－24的无色溶液中，可能大量共存的离子组是A、Na+、Fe2+、Br－、Cl－B、AlO2－、K+、NH4+、Na+C、K+、I－、NO3－、H+D、K+、S2－、CO32－、OH－10、镁铝合金5.1g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为A、5.1gB、10.2gC、13.6gD、15.3g11、下列溶液中:①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液,不能．．区别SO2和CO2气体的是()A、只有①B、①③C、①②③⑤D、②③④⑤12、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是A、X肯定为碱金属元素B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体C、Y、Z两元素形成的化合物熔点较低D、稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物13、赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是A、反应的氧化剂只有Cu2OB、Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C、Cu既是氧化产物又是还原产物D、每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol电子14、某温度下，甲、乙两个烧杯分别盛有相同浓度的KCl溶液100g。现将甲烧杯中的溶液蒸发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。原溶液中KCl的质量分数为A、25%B、20%C、15%D、10%15、下列画有横线的物质在反应中不能．．完全消耗的是A、将含少量CO2的CO气体通入盛有足量的Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B、将1molMg置于10L空气中（标况），使之在高温下反应C、将1molCu置于含2molH2SO4的98%的浓硫酸中加热D、在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2悬浊液中通入少量CO2第Ⅱ卷(非选择题共90分)三、填空题（共73分）16、（16分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________；（2）装置中干燥管B的作用是________________；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是_______________；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。简述实验步骤。（4分）17、（15分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物质溶解度的差异，以食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的实验步骤：第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻后，C中出现固体。继续向C中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4C1晶体析出。请回答下列问题：(1)装置的连接顺序是：(a)接()()接()；(b)接()(2)A中常选用的固体反应物为；D中应选用的液体为；B中发生反应的化学方程式为。(3)第二步骤中必须先让装置先发生反应。(4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是，C中广口瓶内产生固体的总化学方程式为。(5)第四步中分离出NH4C1晶体的操作是；其所得的NH4C1晶体中常含有少量的NaCl和NaHCO3约占5%~8%)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象：（3分）。18、（8分）目前世界上比较先进的电解制碱术是离子交换膜法。试回答下列问题：（1）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。除去SO42-可用钡试剂，该钡试剂可以是。（选填a、b、c）a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2（2）现有200mL食盐水，其中含有少量的NaOH，该溶液的pH等于10，用石墨电极电解，当阴极产生的气体体积为0.224L（标准状况）时停止电解。阳极的电极反应式为。总反应化学方程式：。电解后溶液的pH约为(忽略溶液的体积变化)。19、（9分）（1）配平下列离子反应方程式Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO4n-+Cl-+H2O（2）已知有10.7gFe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n=，FeO4n－中铁元素的化合价为。（3）根据前面的知识，推测FeO4n-能和下列（填序号）物质反应。A、KMnO4B、SO2C、H2SD、O220、（10分）X、Y、Z为三个不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：Y＋X→A(g)，Y＋Z→B(g)。请针对以下两种不同情况回答：（1）若常温下X、Y、Z均为气体，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：①Y的化学式是；②生成固体C的化学方程式是。（2）若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：①B的化学式是；②向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式；③将Y与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是。21、（14分）下图是中学化学中常见物质之间的相互转化关系。其中，X是气体单质，Y是液体化合物，Z是常见的碱且焰色反应为黄色；W、L是固体单质，K、I中含有相同的元素；反应①是高温下进行的工业上制取H的第一步反应。请按要求填空：（1）G、H的化学式分别为G、H，Y、Z的电子式分别为Y、Z；（2）写出下列反应的化学方程式：①；④；⑨；（3）反应⑩中生成1molL时，转移的电子数为（NA表示阿拂加得罗常数）。四、计算题：（共18分）22、(8分)取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混和溶液,加入过量的BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g,并有气体放出。试计算：(1)原混和溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。(2)产生的气体在标准状况下的体积。23、（10分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如下图所示，试回答下列问题：（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为（2分）（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质为（写化学式）；其物质的量之比为。（2分+3分）（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为mL。（3分）2006~2007学年度第一学期高三化学月考试卷答题纸一、选择题：（每题4分，共60分）123456789101112131415二、填空题（共72分）16、（16分）（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明___________；（2）装置中干燥管B的作用是________________；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果___________（填偏高、偏低或不变）（4）步骤⑤的目的是________________；（5）步骤⑦的目的是_______________；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为____________________；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。简述实验步骤。（4分）17、（15分）(1)装置的连接顺序是：(a)接