2007学年10月高三第二次月考化学试卷

杭七中2006－2007学年高三第二次月考化学试卷（06.10）考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有4大题30小题，满分为100分，考试时间100分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。4．本试卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，K—39，Ca—40，V—51第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有1个最佳选项符合题意，共40分）1．近期北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是A．硫化氢分子很稳定，受热难分解B．硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构C．将硫化氢通入溴水，溴水褪色D．硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S＝2H+＋S2－2．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C===2AlN+3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．氮化铝晶体属于分子晶体C．氮化铝中氮元素化合价为—3D．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子3．表示下列变化的化学用语正确的是A．NaHCO3的水解：HCO3－＋H2OH3O+＋CO32－B．金属铝溶于NaOH溶液：Al+2OH－==A1O2－＋H2↑高温C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e－==O2↑+2H2OD．1L0.5mol·L－1稀硫酸与1L1mol·L－1氢氧化钠溶液反应放出57.3kJ的热量：H2S04(aq)+2NaOH(aq)==Na2S04(aq)+2H20（1）；△H＝－114．6kJ／mol4．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是A．2Na218O2+2H2O==4Nal8OH+O2↑B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2OC．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HClD．K37ClO3+6HCl==K37Cl+3Cl2↑+3H2O5．某学生想制作一种家用环保消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使氯气被完全吸收制得有强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是A．a为负极，b为正极；NaClO和NaClB．a为正极，b为负极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；NaClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；NaClO和NaCl6．两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中满足上述关系的元素有A．１对B．２对C．３对D．４对7．下列说法正确的是A．含有离子键的化合物一定是离子化合物B．共价化合物中只含有极性键C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．非极性键只存在于单质分子中8．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．合成氨反应中，当断裂3NA个H－H共价键的同时生成6NA个N－H共价键，则该反应达到平衡B．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为22.4LC．在SiO2晶体中，若含有1molSi原子，则Si－O键数目为4NAD．1Llmol·L－1FeCl3溶液中，含Fe3+的数目为NA9．据美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，如果已知氧原子核外的电子并不都在同一个平面内运动，且分子中每个原子均达到8e一稳定结构，则下列关于该分子的叙述正确的是A．O4象NH3一样是三角锥形分子B．O4分子象白磷分子一样为正四面体构型C．O4分子中的原子一定在同一个平面内D．O4分子中的原子构成一个四边形10．在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，同时又有离子键、极性键、非极性键形成的是A．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑B．NH4Cl+NaOH==NaCI+H2O+NH3↑C．Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑D．CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑11．四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是①a-b=n-m；②元素的原子序数abcd；③元素非金属性ZR；④最高价氧化物对应水化物碱性XY。A．②③正确B．只有③正确C．①②③④正确D．①②③正确12．运用元素周期律分析下面的推断，其中肯定错误．．的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸。C．硫酸锶(SrS04)是难溶于水的白色固体。D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体。13．有两种短周期元素X和Y，可以组成XY3，当Y的原子序数为M时，X的原子序数可能为①M—4②M+4③M+8④M－2⑤M+6，其中正确的是A．①②④B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①②⑤14．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的是A．透明陶瓷材料硒化锌B．吸氢材料镧镍合金C．半导体材料砷化镓D．新超导材料K3C6015．从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能的数据如下表所示：△其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能大小顺序为：W＞Z＞Y＞X。则该规律性是A．成键时电子数越多，键能越大B．键长越长，键能越小C．成键所用电子数越少，键能越大D．成键时电子对越偏移，键能越大16．已知A和B是第二或第三周期元素，可在同一周期，也可以在不同周期，两者可形成AmBn型离子化合物，若A的原子序数为x，则B的原子序数不可能是A．x–m–n+16B．x–m–n+8C．x+m+n–8+18D．x–m–n17．由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22－）和超氧离子（O2－）两种。在此晶体中过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A1:1B1:2C1:3D2:118．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实践的验证。以下类推的结论正确的是A．由“Cl2+H2O=HCl+HClO”反应可推出“F2+H2O=HF+HFO”反应也能发生B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似C．由“2Fe+3Cl2=2FeCl3”反应可推出“2Fe+3I2=2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应19．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的硫化羰（COS），已知硫化羰分子中所有原子均满足八电子结构，结合所学元素周期表知识，下列说法正确的是A．硫化羰分子中三个原子不在同一直线上B．硫化羰属于非极性分子C．硫化羰沸点比CO2低D．硫化羰的电子式为20．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示：SCO现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、Ｏ＝O498kJ·mol—1。则P4+3O2==P4O6的反应热△H为A．+1638kJ·mol—1B．一1638kJ·mol—1C．－126kJ·mol—1D．+126kJ·mol—1第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、填空题（本大题包括5小题，共30分）21．（8分）下列结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键，根据各图表示的结构特点，写出该分子的化学式：A▲、B▲、C▲、D▲。22．（6分）右图中A、B、C、D四条曲线是表示ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的气态氢化物的沸点变化曲线，其中A、D分别表示▲、▲族元素气态氢化物的沸点变化；同一族中第3、4、5周期元素的气态氢化物沸点依次升高，其原因是▲；图中第2周期有三种元素的气态氢化物沸点显著高于相应的同族第3周期元素气态氢化物的沸点，其原因是▲。23．（4分）随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。已知钒的原子序数是23，回答下列问题：（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛存在于各种矿物中。钾钒铀矿中的钒原子最外层已达8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15，若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为▲；M的稀溶液（2）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO2，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。总反应可表示为：VO2+H2C2O4VO++CO2+H2O(未配平)，其中还原剂是▲。若消耗0.9g草酸，所对应钒元素质量是▲g。24．（6分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半径（10－10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高价态+1＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5－最低价态－－－2－－4－3－1－－3－1试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是▲（填写编号）；（2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是▲（写分子式）。某元素R的原子半径为1.02×10－10m，该元素在周期表中位于▲；若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请你写出该化合物的电子式▲；（3）元素⑤的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，此单质与熔融的②单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素②用“●”表示），原子分布如图所示，则该物质的化学式为▲。25．（6分）位于短周期的四种主族元素A、B、C、D原子序数依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出元素符号：A▲、B▲；（2）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双H+原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为▲；（3）如图所示装置，两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）为多孔铂电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成，C（Ⅰ）极的玻璃管内的气体约是C（Ⅱ）的二分之一。一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：①C（I）的电极名称是▲（填写“正极”或“负极”）；②C（II）的电极反应式是▲。三、实验题（本大题包括3小题，共18分）26．（6分）下列有关实验的叙述，正确的是▲（填序号）。A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E．为了测定某溶液的pH，将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤J．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀K．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠27．（6分）请设计实验用氯化钙固体和其他有关试剂（硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体。（1