2007学年度第一学期高三期中考试化学试题

顺德区2007学年第一学期高三年级期中考试化学试卷说明：1.本试卷包括两部分,第Ⅰ部分为选择题共20小题70分，第Ⅱ部分为非选择题共8小题80分，全卷共150分；考试时间120分钟。2.请将第Ⅰ部分答案用2B铅笔规范填涂在答题卡上，第Ⅱ部分直接在试卷上作答。3.考试结束，交回答题卡和第Ⅱ卷。答题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cu64Si28S32第Ⅰ部分选择题（共70分）一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1．下列分散系中，分散质微粒直径最大的是A．雾B．石灰乳C．氢氧化铁胶体D．淀粉溶液2．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A．Cr3+B．Fe3+C．Co3+D．Cu+3．根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，其原子数相同，且各原子最外层电子数之和也相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是A.N2H4和C2H4B.O3和SO2C.CO和N2D.CO2和N2O4．据报道，近日，中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环形磁容器象一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置通过磁力线的作用，使氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，并发生高密度的碰撞而产生聚变反应。下列有关说法中不正确的是A．氢的同位素氘和氚可以大量从海水中提取B．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应C．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分有6种5．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子6．氨气分子空间构型是三角锥形，甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中N原子的sp3杂化轨道上有一对未成键的孤对电子，它占据着一定的空间位置，而CH4分子中C原子形成4个杂化轨道上没有孤对电子D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．60.0g水晶晶体中，含有“Si—O”键的数目为NAB．34g过氧化氢分子中极性共价键的数目为NAC．标准状况下，22.4L甲烷和氨气的混合气体所含有的电子总数约为10NAD．1molT2气体分子（超重氢分子）中所含的中子总数为2NA8．从下列事实所列出的相应结论正确的是实验事实结论ACl2的水溶液可以导电Cl2是电解质BSO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀BaSO3不溶于强酸CNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀酸性：HCO3－＞Al(OH)3D常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应非金属性：P＞N9．在化学实验和日常生活中，我们都要有安全意识，否则可能会造成严重的后果。下列做法存在安全隐患的是①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，再集中在药品处加热；③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；④镁着火使用二氧化碳扑灭；⑤夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；⑥废旧电池应回收处理。A．全部B．①②④⑤C．①③⑤D．①④10．钛被誉为“太空金属”，其原因是它的强度大、密度小、抗腐蚀性能好。室温下，它不与水、稀硫酸、稀硝酸反应，但易溶于氢氟酸，推断其原因是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．氟离子易与钛离子形成可溶性难电离物质二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）11．最新研究表明生命可能起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS）。已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判断有关说法正确的是A．羰基硫属于非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2低D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12．下列实验操作中错误的是A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大13．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是A．青石棉是一种复杂的硅酸盐B．青石棉中含有一定量的石英晶体C．青石棉的化学组成可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OD．1mol青石棉能使1molHNO3被还原14．下列反应的离子方程式正确的是①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42_=BaSO4↓②将金属钠加入水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑③石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O④氟气与水反应:F2＋H2O＝H++F-＋HFO⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水:Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓＋CO32-+2H2O⑥次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑦钠与硫酸铜溶液反应:Cu2++2Na=2Na++Cu⑧氯气与水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-⑨纯碱溶液中滴加少量盐酸CO32-+H+=HCO3-CSOA．①②⑤⑨B．②③⑤⑨C．④⑤⑥⑦D．②③⑧⑨15．在10mL2mol·L-1的稀硝酸溶液中，加入1.92g铜粉，充分反应后，再向其中加入1mol·L-1的硫酸溶液10mL，假设每步反应均充分进行，则最终溶液中c(Cu2+)为A．1.50mol·L-1B．0.375mol·L-1C．0.50mol·L-1D．0.75mol·L-116．在pH为４～５的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A．加入纯Cu将Fe2+还原B．向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C．直接加水加热使杂质离子水解除去D．在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为４～５17．下列关于晶体的说法一定正确的是A．第ⅠA碱金属元素与ⅦA元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体（其结构模型如上图）中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个18．下列各选项所述的两个量：①HBr和HF的沸点；②纯水在25℃和80℃时的pH值；③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量；④25℃时，等体积的pH值都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，由水电离产生的H＋浓度；⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数；⑥耐火材料MgO和生石灰CaO的熔点；⑦H－和H+离子半径。其中前者一定大于后者的是A．①②⑥⑦B．①②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦19．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是20．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L，向反应后的溶液中加入过量的4mol·L-1的NaOH溶液不纯物质除杂试剂分离方法A苯(甲苯)KMnO4(酸化)，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤C乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液分液D苯(苯酚)浓Br2水过滤300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是A．43.2gB．46.8gC．53.6gD．63.8g顺德区2006学年第一学期高三年级期中考试化学试卷第Ⅱ部分非选择题（共80分）注意事项：1．本部分共6页，请用黑色钢笔或圆珠笔直接答在试题卷上。2．答卷前请将密封线内的项目填写清楚。题号三四五总分2122232425262728得分三、(本题包括3小题，共30分)21．(4分)下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（填序号）①为了提高纯锌与稀硫酸反应的速率，可向稀硫酸中滴入几滴CuSO4溶液②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；③使用胶头滴管的任何实验都不允许将滴管插入液面以下④为了获得胆矾晶体，可将CuSO4溶液蒸干、灼烧到质量不再发生变化时为止⑤不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用石英坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物⑦配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌；⑧用洁净的玻璃棒蘸取稀H2SO4，点在pH试纸中部以测定此溶液的pH22．(10分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。得分评卷人得分评卷人（1）证明氨气具有还原性。已知在加热条件下发生：2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。①碱石灰的作用是稀硫酸的作用是。②浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？。③证明NH3具有还原性的实验现象是。（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵和硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O。在烧杯中的溶液里加入稀H2SO4调节溶液至酸性，加入适量的硫酸亚铁浓溶液后搅拌。为分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是：(只要求填操作名称)。23．（16分）某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32—之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3++SO32—+H2O=2Fe2++SO42—+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3++3SO32—+6H2O=2Fe(OH)3（胶体）+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：【实验Ⅰ】学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是.。【实验Ⅱ】取5mLFeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色“液体”是；向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是.；将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入BaCl2稀得分评卷人溶液，有少量白色沉淀生成。产生血红色现象的离子方程式是.。【实验Ⅲ】换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是；若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色