您好,欢迎访问三七文档
当前位置:首页 > 中学教育 > 高中教育 > 2007届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合训练
2007届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合训练(2006-10-07)化学试题(命题:茅正平考试时间:120分钟总分:150分)可能需要的相对原子质量:Cu:64S:32O:16H:1C:12Na:23N:14Mg:24Ba:137Ca:40第Ⅰ卷(选择题共64分)一、选择题(本题包括6小题,每小题4分,共24分。每小题只有一个选项符合题意)1、胶体微粒的直径在1~100纳米(nm)之间(1nm=10-9m)。原子半径也可以用纳米为单位,则镁原子的半径为A.0.16nmB.1.60nmC.16.00nmD.160nm2、下列方案中,不能比较氯元素和硫元素的非金属性相对强弱的是A.往H2S溶液中通入氯气B.分别测定0.1mol·L-1氯化钠溶液和0.1mol·L-1硫化钠溶液的pHC.比较氯化氢和硫化氢的热稳定性D.加热条件下,氯气和硫分别与铜反应,比较生成物中铜的化合价3、有关晶体的下列说法中正确的是A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时,水分子中共价键发生断裂D.原子晶体一定是共价化合物4、CuS和Cu2S都能溶于硝酸,它们高温灼烧的产物相同。以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是A.将两种样品分别溶于硝酸,区别所产生的气体B.将两种样品分别溶于硝酸,区别溶液的颜色C.取等质量的两种样品分别高温灼烧,区别残留固体的质量D.取等质量的两种样品分别高温灼烧,区别残留固体的颜色5.铊(Tl)是某超导材料的组成元素之一,与铝同族,位于周期表第六周期。Tl3+与银在酸性溶液中发生反应:Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,下列推断正确的是A.Tl的还原性比铝强B.Tl3+的最外层有2个电子C.Tl3+氧化性比Al3+弱D.Tl+的还原性比Ag强6.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量硫酸铜溶液,下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系中正确的是二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就为0分)7、将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器,一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58mol·L-1,c(B2)=0.16mol·L-1,c(C)=0.84mol·L-1,则C的分子式为A.ABB.AB2C.A2BD.A2B38.NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是A.3.6g重水中所含质子数为2NAB.常温常压下,4.48LN2所含分子数小于0.2NAC.1L0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NA个NH4+D.1molMg与足量N2反应,失去2NA个电子9.将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃,或者温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜,在这两种情况下均保持不变的是A.硫酸铜的溶解度B.溶液中溶质的质量分数C.溶液的质量D.溶液中Cu2的数目10.2001年3月发现硼化镁在39K时呈超导性,可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中,镁原子和硼原子是分层排布的,一层镁一层硼的相间排列,右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影,白球是镁原子投影,黑球是硼原子投影,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.MgB611.有下列物质,正盐:钾盐、钠盐、铵盐、钡盐;酸:盐酸、硝酸、醋酸、稀硫酸。在水溶液中符合离子方程式:2H++SO32-=SO2↑+H2O的化学反应的组合共有A.6个B.9个C.12个D.15个12.下列各种情况下,溶液中可能大量存在的离子组是A.使pH试纸呈红色的溶液中:K+、Fe2+、NO3-、MnO4-B.碱性溶液中:K+、Na+、SO32-、S2-C.含有AlO2-溶液中:K+、Ba2+、OH-、NO3-D.由水电离出的c(H+)=l×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Cl-、CO32--、Na+13.在下列叙述中,不能说明硫酸的酸性比醋酸强的是A.物质的量浓度相同的硫酸和醋酸稀释成pH=5的溶液,硫酸所需稀释的倍数多B.用NaOH中和等体积等物质的量浓度的硫酸和醋酸,硫酸耗NaOH多C.相同pH的硫酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体,醋酸的pH变化大D.相同pH值的硫酸和醋酸中分别加等质量的锌,醋酸中锌先完全溶解14.短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数之和为17,其中A、C同主族,B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数,则下列叙述不正确的是A.B与D可形成离子化合物B.原子半径:B>C>DC.由A形成的化合物种类繁多,结构复杂D.最高价氧化物对应的水化物的酸性:A<C<D15、已知,同温度下的溶解度:Zn(OH)2ZnS,MgCO3Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeSH2SCuS,则以下离子方程式错误的是A.Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2OB.Cu2++H2S=CuS↓+2H+C.Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑D.Fe2++H2S=FeS↓+2H+16、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物xg,加热一段时间后,质量变为yg,当y为何值时,表明碳酸氢钠完全分解A.5384xB.53168xC.137168xD.159190x第Ⅱ卷(非选择题共86分)三、(本题包括2小题,共17分)17.(9分)(1)下列有关实验操作或判断不正确的是____(填写序号,选错倒扣分)。A.用10mL量筒量取稀硫酸溶液8.0mLB.用干燥的pH试纸测定氯水的pHC.用碱式滴定管量取KMnO4溶液19.60mLD.使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大E.圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上(2)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物,其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量,该能量被传递给荧光物质后便发出荧光.回答下列问题:①有人说,发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体,否则会导致爆炸,是否正确?说明理由。。②通过挤压,使过氧化氢与草酸酯混合反应,导致魔棒发光,一段时间后,光的亮度降低,此时,把魔棒往手心上敲打几下,亮度会重新增大,原因是什么?(提示:草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)。③在设计魔棒时,其连续发光的能力在8-12h,如果在发光中途,把它放入冰箱的冷冻室中,发光便会停止或基本停止.把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿,它又会连续发光,原因是什么?。18.(8分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。实验一实验二回答下列问题:①实验一的实验目的是,实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是,②实验二用来验证Na2O2与CO2的反应,观察到的实验现象是:包有Na2O2的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论,请你写出由该实验得出的两个结论。结论1:;结论2:。四、(本题包括4小题,共29分)19.(6分)NaNO2因外观和食盐相似,又有咸味,容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:NaNO2+HINO+I2+NaI+H2O(1)配平并标出电子转移的方向和数目。(2)上述反应中氧化剂是,若有1mol的还原剂被氧化,则参加反应的氧化剂物质的量是mol。(3)根据上述反应,可用试纸和生活中常见的物质进行实验,以鉴别NaNO2和NaCl,可选用的物质有:①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋,进行实验,下列几组合适的是(填序号)。A.③⑤B.①②④C.①②⑤20.(8分)已知X、Y、Z、W均为短周期元素,其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX4,一个YX4分子中共有10个电子;Z单质在通常状况下为无色无味气体;W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答:(1)由X、Z、W三种元素可组成一种盐,该盐是常用的速效化肥,不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用,其原因是_________________________________。(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物,其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________,有机物是___________________(各写一种)。(3)将1.2gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150mL1mol·L1NaOH溶液中,完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。21.(9分)某待测液中的阳离子可能含有K+、Fe3+、Ag+、Al3+、Ba2+、Ca2+、Mg2+等。进行下述实验(所加试剂均过量):根据实验结果,填写下列空白:(不溶于稀HNO3)CO2过量NaOH溶液氨水Na2SO4溶液溶液ANaCl溶液待测液沉淀A溶液B沉淀B溶液C沉淀C溶液D沉淀D沉淀E⑴能确定存在的阳离子有,可能存在的阴离子有;⑵若要证明K+的存在,还需进行的试验是;⑶若要说明Mg2+存在,必须说明的现象是;⑷从溶液D生成沉淀E的离子方程式是。22.(6分)有甲、乙两个密闭容器,如图所示,甲容器能保持容积恒定,乙容器能保持压强恒定:(1)在甲容器中加入2mol三氧化硫和1molN2,乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气,起始时容积相同,在相同的温度下(500℃)反应均达平衡。则两容器内压强甲________乙,(填大于、小于或等于,下同);容器内混合气体的平均相对分子质量甲______乙。(2)若在两个容器中,甲中加入2mol三氧化硫,乙中加入4mol三氧化硫,起始时两容器内的温度和压强均相同,反应过程中,温度保持一定。若达平衡后,甲容器内三氧化硫的物质的量为amol,则乙容器中三氧化硫的物质的量__________2amol。(填,大于、小于或等于)。五、(本题包括1小题,共10分)23.“室内空气污染”是影响人们身体健康的重要原因。造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。甲醛主要存在于人造板材、复合地板、涂料中;苯是直接致癌物,污染源主要有油气、胶、内墙涂料、防水材料;氨主要是存在于混凝土墙体、防冻液中;用来染发的物质都含有大量的氨。氡是自然界唯一的天然放射性稀有气体,无色无味,最难以察觉。氡是导致人类除吸烟以外引起肺癌的第二大因素,世界卫生组织(WHO)把它列为使人致癌的19种物质之一,洁具、石材多含有氡。回答下列问题:⑴小陈同学家刚买了一套新房并进行了装修。在小陈同学家搬进新居前,出于对小陈同学健康的关心,请你对小陈同学提两点建议:,;⑵我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg·m-3。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标,设计了如图所示的简易实验装置:①如果你帮助小陈同学检查该装置的气密性,你操作的方法是;②请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品:(填序号);a.稀银氨溶液b.稀酸性高锰酸钾溶液c.新制得氢氧化铜悬浊液③在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后,请你帮助小陈同学完成该实验的操作;④若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知,注射器容积为100mL,实验时还需知道的数据有,为了保证数据的科学性,还需注意的问题是。六、(本题包括2小题,共12分)24.(4分)某有机物含有C、H、O、N四种元素,下图为该有机物的球棍模型。(1)该有机物的结构简式为________________。(2)该有机物不可能发生的化学反应有________(填序号)。①水解②加聚③取代④消去⑤酯化⑥缩聚25.(8分)化合物A由C、H、O、N4种元素组成,M<300,其中ω(N)=4.81%,m(C)∶m(O)=3∶1。A在酸性溶液中水解生成B和C。回答下列问题:⑴A的分子式为;⑵若B的结构如右图所示,C分子中有一个甲基,是芳香族化合物,其苯环上只有1个取
本文标题:2007届江苏省西亭高级中学高三化学10月份综合训练
链接地址:https://www.777doc.com/doc-7545205 .html