高三化学基础测试7

高三化学基础测试7一、选择题1.进行焰色反应实验时，通常用来洗涤铬丝的试剂是（）(A)NaOH溶液(B)硫酸(C)Na2CO3溶液(D)盐酸2.检验铵盐的方法是（）（A）将待检物取少量加水溶解,用pH试纸检验测其酸碱度再判断（B）将待检物取少量加水溶解加NaOH溶液,加热后用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验（C）加热用湿润的红色石蕊试纸对产生的气体检验（D）加NaOH溶液后用紫色石蕊试液检验3.检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英应选用的试剂是()(A)水(B)盐酸(C)稀硫酸(D)NaOH4.可以用来断定碳酸氢钠的粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）（A）加热时有无色气体放出（B）滴加盐酸时有气泡产生（C）溶于水后，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成（D）溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成5.选用一种试剂能把浓度均为lmo1/L的Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3、Na2CO3、Na2S、BaC12加以区别，这种试剂是（）(A)CaCl2(B)FeCl3(C)盐酸(D)H2SO46.用pＨ试纸测定某无色溶液pＨ时，规范的操作是（）（A）将pＨ试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较（B）将溶液倒在pＨ试纸上，跟标准比色卡比较（C）用干燥、洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pＨ试纸上，跟标准比色卡比较（D）在试管中放入少量溶液，煮沸，把pＨ试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较7.下列各组，不加其他试剂可鉴别的是（）(A)FeCl3、Na2CO3、NaCl、NaNO3(B)Na2SO4、KNO3、(NH4)2SO4、BaCl2(C)FeCl3、、Na2CO3、NaCl、HCl(D)AgNO3、NaCl、Na2CO3、NaI8.某物质中可能有甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四种物质中一种或几种，在鉴别时有下列现象①有银镜反应②加入新制的氢氧化铜悬浊液沉淀不溶解③与含酚酞的NaOH溶液共热发现溶液中红色逐渐消失直至无色。以下叙述正确的是（）（A）几种物质都有（B）有甲酸乙酯和甲酸（C）有甲酸乙酯和甲醇（D）有甲酸乙酯，可能有甲醇9.有一种无色澄清溶液，加入BaCl2溶液出现沉淀，继续加入稀硝酸，沉淀不消失，下列结论正确的是（）（A）溶液中一定存在24SO离子（B）溶液中一定不存在24SO离子（C）溶液中不一定存在24SO离子（D）溶液中可能存在Ag+离子10.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是（）（A）氢氧化钾和硫酸铝（B）稀硫酸和碳酸氢钠（C）氯化钙和碳酸钠（D）氢氧化钡和硫酸氢钠二、填空题11.选用一种试剂鉴别下列各组物质：①氯化铝、硫酸、硝酸钡、氯化钾四种溶液。②硝酸银、盐酸、硫酸铝、碳酸氢钠四种溶液。③氯化镁、硫酸铝、硝酸铵、氯化钠四种溶液。④碳酸钠、氢氧化钠、硝酸银、硫酸四种溶液。⑤苯酚、苯乙烯、淀粉碘化钾、硝酸银、乙醇五种液体或溶液。⑥氯化钡、碳酸钾、偏铝酸钾、硫化钠、盐酸五种溶液。⑦氯化钾、氢溴酸、碘化钾、硫化钠、硝酸钠、氨水六种溶液。⑧炭黑、氧化铜、铁粉、硫化亚铁、二氧化锰五种粉末。⑨乙酸、乙醇、苯、氢氧化钡溶液、氯化铝溶液。12.现有①硫酸镁②硝酸钡③氢氧化钠④氯化铜⑤氯化钾等五种溶液。不加任何其他试剂即可鉴别，则鉴别的先后顺序是。13.有下列四种物质的溶液：Ca(HCO3)2、NaAlO2、Na2SiO3、Ca(OH)2，在上述溶液中分别通入CO2气体。若：（1）生成白色絮状沉淀，此沉淀既溶于盐酸又溶于氢氧化钠溶液，则该溶液是。（2）生成白色胶状沉淀，此沉淀不溶于盐酸但溶于氢氧化钠溶液，则该溶液是。（3）生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸而不溶于氢氧化钠溶液，则该溶液是。14.为了区别五瓶无色溶液：氢溴酸、氯化铝、氯化钾、硝酸钡、碳酸钠。甲、乙、丙三个同学分别选用了一种试剂：甲为烧碱溶液，乙为酚酞试剂，丙为甲基橙试剂。你认为最佳方案是。15.为确证一种紫黑色晶体为何物，某同学做了如下试验：①取少量晶体作焰色反应，焰色为浅紫色。②取少量晶体加热，产生能使带余烬的小木条复燃的气体。③向充分反应的、试验②的棕黑色残留物中加入浓盐酸，加热，产生有刺激性气味的有毒气体。④将③所产生的气体通入氢硫酸，有黄色混浊产生。⑤将④所得沉淀过滤、洗涤、烘干并点燃，也产生一种刺激性气味的气体，该气体也能使氢硫酸变混浊。该物质是。16.不用任何试剂判断硫酸、硫酸钠、碳酸钠、氯化钡四种无色溶液，两两混合现象如下表所示：ABCDA白色沉淀无现象无色气体B白色沉淀白色沉淀白色沉淀C无现象白色沉淀无现象D无色气体白色沉淀无现象由表可知：①B为C为；②要确定A、D，还要进行试验操作是。17.有两种盐A和B，A是白色固体，B是黑色固体，它们都与稀硫酸反应，其中A反应后生成气体C，B反应后生成气体D，C与D混合后产生淡黄色固体E。把C通入足量的NaOH溶液中生成A。E与铁共热下反应生成B。推断A、B、C、D四种物质：ABCD。18.使用两种方法鉴别三瓶无色溶液：氯化钠溶液、次氯酸钠溶液、盐酸溶液。简述每种方法所用的试剂、现象和结论：方法一：。方法二：。19.A、B、C、D四支大试管分别盛下列溶液：NaCl、NaHSO4、NaOH、Ba(HCO3)2。将A试管中溶液取出适量分别加入B、C、D试管的溶液中，有下列现象：⑴B试管中无明显现象⑵C试管中有白色沉淀生成⑶D试管中有白色沉淀和气体生成，则A、B、C、D四支试管中依次盛放的溶液是，有关离子方程式为。20.有四种溶液均为无色：KOH、Na2CO3、Ba(NO3)2、NaCl。只用一种试剂就可以区别这几种物质。看到现象的原溶液是；看到现象的原溶液是；看到，现象的原溶液是；无反应的原溶液是。参考答案一、选择题1.D2.B3.B4.C5.D6.C7.C8.D9.C.D10.A二、填空题11.①Na2CO3②Na2CO3③NaOH④AlCl3⑤溴水⑥NaHSO4⑦AgNO3⑧浓盐酸⑨(NH4)2CO312.④③①②⑤13.⑴NaAlO2⑵Na2SiO3⑶Ca(OH)214.丙15.KMnO416.①B是BaCl2；C是Na2SO4；②相互滴加17.A为Na2SO3B为FeSC为SO2D为H2S18.方法一：用玻璃棒分别蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，使pH试纸变红色者为盐酸，先变蓝后褪色者为次氯酸钠，显黄色者为NaCl。方法二：各取少许分别滴加甲基橙试液，变红者为盐酸，先变黄后褪色者为NaClO，余者是NaCl。19.Ba(HCO3)2、NaCl、NaOH、NaHSO4。HCO3+H+=CO2↑+H2OBa2++SO24=BaSO4↓Ba2++2HCO3+2OH－=BaCO3↓+CO23+2H2O20.Fe2(SO4)3溶液。有红褐色沉淀,KOH；既有红褐色沉淀又有无色气泡逸出，Na2CO3；只有白色沉淀，Ba(NO3)2；NaCl。