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高一化学12月学情调研试题2012.12(考试时间:90分钟总分:100分)注意事项:1.本试卷共分两部分,第Ⅰ卷为选择题,第Ⅱ卷为非选择题。2.所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效。可能用到的相对原子质量:H:1C:12O:16Na:23Mg:24Al:27Fe:56S:32Cu:64第Ⅰ卷(选择题共50分)一、单项选择题:(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个....选项符合题意)1.如下图所示,下列实验操作中正确的是2.下列叙述不正确...的是A.提取碘水中的碘可采用加入四氯化碳后再分液的方法B.钨丝用于灯泡主要是因为钨的熔点很高C.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体能产生丁达尔现象D.生铁和钢的熔点都比纯铁低3.做焰色反应实验用的铂丝,每试验一种样品后都必须A.用水洗涤2~3次后再使用B.用盐酸洗涤后,经蒸馏水冲洗,方可使用C.用滤纸擦干后才可使用D.用盐酸洗涤后,再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色,才可使用4.用10ml0.1mol/L的AgNO3溶液恰好与相同体积的NaCl、MgCl2和AlCl3三种溶液完全反应,则这三种盐酸盐溶液的物质的量浓度之比是A.3∶2∶2B.6∶3∶2C.1∶3∶3D.3∶1∶15.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH—=2AlO-2+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH—=AlO2—+2H2OC.钠与水的反应:Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+6.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.2.3g钠在空气中加热,转移电子数为0.2NAB.在标准状况时,20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1︰3C.将80gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2moL/LD.物质的量浓度为0.5mol/LMgCl2溶液,含有Cl-离子数为NA7.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色溶液中:K+、Na+、MnO4—、SO42—B.碱性溶液中:CO32—、Na+、AlO2—、NO3—C.加入Al能放出H2的溶液中:Cl—、HCO3—、SO42—、NH4+D.有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN—、SO42—8.下列物质充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液变成红色的是A.铁与过量的稀硫酸混合B.铁与硫酸铜溶液混合C.向氯化亚铁溶液中通入氯气D.过量的铁粉与氯化铁溶液混合9.下列叙述正确的是A.Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物B.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C.氧化铝既能与盐酸反应又能与氨水反应,它是两性氧化物D.氧化铝坩埚不能用于熔化烧碱10.将镁、铝合金10.2g溶于4mol·L—1的盐酸500mL中,若加入2mol·L—1的氢氧化钠溶液,并使得沉淀达到最大量,则需加入此氢氧化钠溶液的体积为A.1000mLB.500mLC.100mLD.1500mL二、不定项选择题:(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)11.下列实验能达到目的的是A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉B.用氯水和KSCN溶液检验Fe2+C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl—D.用加热的方法鉴别Na2CO3和K2CO312.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应:Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O。下列说法正确的是A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.3molNa2O2发生反应,有12mol电子转移D.在Na2FeO4中Fe为+4价,具有强氧化性13.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为A.25%B.40%C.50%D.75%14.将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。则下列说法不正确...的是A.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸B.原硫酸溶液的物质的量浓度为5mol/LC.200—240mL过程中:溶液中只发生Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2OD.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L15.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL,已知溶液中各阳离子的浓度相同(不考虑溶液中离子的变化),且SO42—的物质的量浓度为6mol·L—1,则此溶液最多能溶解铁粉的质量为A.5.6gB.11.2gC.22.4gD.33.6g第II卷(非选择题,共50分)16.(9分)除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质),将选用的试剂填在题后的横线上,并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的,只需写出其离子方程式.................)。(1)Fe(Al),;(2)Fe2O3(Al2O3),;(3)FeCl2溶液(FeCl3),。17.(14分)已知A是一种常见金属,F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系,回答下列问题。(1)写出B、C的化学式:B:;C:。(2)检验D中阳离子,常用(填试剂名称),其现象是。(3)实验室保存C溶液时为什么要加固体A?___________________________________。(4)E转化为F的现象是,其化学方程式为。(5)写出下列转化的离子方程式。①A→C:。②C→D:。18.(8分)A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体;而C、D还生成一种无色无味的气体H,该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:(1)写出B、C的化学式:B:;C:。(2)写出F和H2O反应的化学方程式:;(3)写出下列反应的离子方程式①D+盐酸:;②D溶液+A溶液:。19.(12分)现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水)a请回答下列问题:(1)图中a仪器的名称是。(2)装置A中液体试剂选用____________,理由是__________________________。(3)装置E中碱石灰的作用是。(4)装置D中发生的主要反应的化学方程式是:。(5)若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况),则此Na2O2试样的纯度为。20.(7分)将Na2CO3和NaHCO3混合物19g,充分加热后,测得剩余固体的质量为15.9g,冷却后将剩余固体溶于水中,配成300mL的溶液。求:(1)原混合物中Na2CO3的质量。(2)所配制的溶液的物质的量浓度。高一化学12月学情调研试题答题纸一、单项选择题(本题包括10小题,每题3分,共30分。每小题只有一个....选项符合题意)12345678910二、不定项选择题:(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)1112131415三、非选择题:(共50分)16.(9分)(1),;班级姓名考场号考试号座位号(2),;(3),。17.(14分)(1)B:;C:。(2),。(3)(4),。(5)①。②。18.(8分)(1)B:;C:。(2);(3)①;②。19.(12分)(1)(2)____________,__________________________。(3)(4)(5)20.(7分)(1)(2)高一化学12月学情调查参考答案2012.12一、单项选择题(每题3分,共30分)题号12345678910答案ACDBDBBCDA二、不定项选择题(每题4分,共20分)题号1112131415答案ABBCBDC16、(9分)(1)NaOH2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑(2)NaOHAl2O3+2OH-==2AlO2-+H2O(3)FeFe+2Fe3+==3Fe2+17、(14分)(1)Fe3O4FeCl2(2)硫氰化钾溶液变红色(3)防止Fe2+被O2氧化(4)白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(5)①Fe+2H+===Fe2++H2↑②2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-18、(8分)(1)NaNa2CO3(2)2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(3)①HCO3-+H+==H2O+CO2↑②HCO3-+OH-==H2O+CO32-19、(12分)(1)分液漏斗座位号(2)6mol/L盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续(3)吸收装置D中反应剩余的CO2(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(5)78%20、(7分)10.6g0.5mol/L
本文标题:2012-2013学年高一12月学情调研化学试题
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