2013届高三第一次模拟考试化学

2013年高考第一次模拟考试试卷化学考生注意：注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名及科目，在规定的位置贴好条形码。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束时，只交答题卡。5．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27Cl－35.5Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本大题包括16道小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与呼吸道疾病的发生密切相关，主要来自化石燃料的燃烧。下列有关PM2.5的说法不正确的是A．大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量B．开发利用新能源，减少对化石燃料的依赖C．多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体D．PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素2．下列化学用语错误的是A．中子数为21的钾原子：4019KB．乙烯的结构简式：CH2CH2C．氢氧根离子的符号：OH－D．二氧化碳分子的比例模型：3．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OB．聚乙烯可发生加成反应C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物D．在蛋白质溶液中加入AgNO3溶液会有沉淀析出，再加蒸馏水后析出物又会溶解4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是A．常温常压下，4gCH4含NA个共价键B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NAC．1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H＋D．1molNaCl中含有NA个NaCl分子5．下列有关实验描述正确的是A．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火B．测30%H2O2溶液的pH时，可将双氧水滴在pH试纸上，变色后和标准比色卡比照C．蒸馏时应将温度计的水银球插入液面以下D．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出6．下列离子方程式中正确的是A．AgNO3溶液中加过量的氨水Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+B．向AgCl悬浊液中滴加硫化钠溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2—=Ag2S+2Cl—C．FeS固体溶于稀HNO3FeS+2H+=Fe2++H2S↑D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性H++SO2－4+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O7．下列说法不正确的是A．合金材料可能含有非金属元素B．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度下降C．干冰和氨都属于弱电解质D．同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同8．对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后c(Ag＋)和Ksp(AgCl)均保持不变的是A．加热B．加水稀释C．滴加少量1mol/L盐酸D．滴加少量1mol/LAgNO3溶液9．有机物C4H8Cl2的同分异构体中只含一个“-CH3”的有A．2种B．3种C．4种D．5种10．下列有关电解质溶液的说法正确的是A．0.1mol/L的醋酸加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少B．分别向同体积、同pH的醋酸和盐酸中加入足量的锌粉，两者产生H2的体积一样多C．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变D．将V1LpH＝11的NaOH溶液与V2LpH＝3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V211．锌-空气电池因其安全、廉价而且能量密度高，科学家预测可充电锌-空气电池将引领电池革命。这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧气，以强碱溶液为电解质。该电池放电时的总反应为2Zn＋O2＝2ZnO。下列判断正确的是A．放电时锌作电池的正极，发生氧化反应B．放电时，正极反应式：Zn＋2OH－－2e－＝ZnO＋H2OC．充电时，阴极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D．电池中的隔离膜只允许OH－通过12．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是A．饱和氯水中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、Cl－B．pH＝0的溶液：Na＋、NO3－、HCO－3、SO2－4C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4＋、K＋、SO2－4、Cl－D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、SO2－4、CO2－313．右表是元素周期表的一部分，元素Z为短周期元素，R的一种核素在考古时常用于鉴定一些文物的年代。下列叙述中正确的是A．W的氧化物能与氢氟酸发生反应，属于碱性氧化物B．W的单质是制光导纤维的材料C．Y、Z的气态氢化物的稳定性：YZD．X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＜X14．室温下，下列各溶液中粒子浓度关系不正确的是A．NH4Cl溶液中：c(Cl－)=c(NH4＋)＋c(H＋)B．CH3COOH和CH3COONa混合溶液的pH=7时：c(CH3COO－)=c(Na+)C．NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)D．NaClO溶液中：c(OH－)＝c(HClO)＋c(H＋)RXWYZ隔离膜负载特殊吸附材料Zn15．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是A．电源B极是正极B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2:2:2C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶体带正电荷16．铁和氧化铁的混合物共xmol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为A．12(x＋y)molB．(x－y)molC．12(x－y)molD．(x＋y)molGHAB（甲）溶液4CuSO（乙）溶液饱和NaCl（丙）（丁）胶体3Fe(OH)CDEFXY第Ⅱ卷（非选择题共52分）17．（8分）用0.100mol/L的草酸溶液来滴定未知浓度的高锰酸钾溶液，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。（1）高锰酸钾溶液应装在（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（2）若在实验过程中存在下列操作，会使所测KMnO4浓度偏低的是。A．盛装KMnO4溶液的滴定管用水洗后，未用KMnO4溶液润洗B．盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡C．滴定时，草酸溶液洒落瓶外D．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗（3）每次准确量取20.00mL酸化后KMnO4溶液滴定，当溶液变为微红色且半分钟内不复原时，消耗H2C2O4溶液25.00mL（多次测定的平均值），则KMnO4溶液的浓度为。（4）高锰酸钾是一种重要的氧化剂，可氧化草酸、二氧化硫等物质。已知H2O2与用H2SO4酸化的KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，若KMnO4溶液未被酸化，则MnO4的还原产物为MnO2，请写出其离子方程式。18．(10分)科学研究发现Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂。Ⅰ．通过以下四种方法来制备Cu2O。a.火法还原：用炭粉在高温条件下还原CuO；b.用CH3CHO还原新制的Cu(OH)2：该制法的化学方程式为；c.电解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑；d.最新实验研究用肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为。Ⅱ．用制得的Cu2O进行催化分解水的实验。（1）一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.10mol水蒸气，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)△H＝＋484kJ/mol。测得不同时段产生O2的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.00100.00160.00200.0020前20min的反应速率v(H2O)＝；该条件下，反应达平衡时，至少需要吸收的光能为kJ。（2）用以上四种方法制得的Cu2O在相同条件下分别对水进行催化分解，产生氢气的体积V(H2)随时间t变化如右下图所示，则下列说法正确的是。电解A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相对较高B．d方法制得的Cu2O作催化剂时，水的平衡转化率最高C．催化效果与Cu2O颗粒的粗细、表面活性等有关D．分解等物质的量的水时，d方法制得的Cu2O作催化剂所需吸收的能量最低19．(10分)Ⅰ．用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)△H某研究小组向密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：NON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017（1）T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。（2）30min后，改变某一条件，反应到40min时重新达到平衡，则改变的条件可能是。（3）若30min后升高温度至T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。Ⅱ．减排是各个国家都在努力而为之的事，CO2和SO2的处理是许多科学家都在着力研究的重点。有学者想以右图所示装置用燃料电池原理将CO2、SO2转化为重要的化工原料。（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，电池总反应式为CO2＋3H2＝CH3OH＋H2O，则正极反应式为。（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极反应式为。时间(min)浓度(mol/L)abcd020406080100min/t)V(H2ABOH242SOHCOH2通过）质子膜（只允许H20．（12分）氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石的新型无机非金属材料。超细氮化铝粉末被广泛应用于生产领域。其制取原理为：Al2O3＋3C＋N22AlN＋3CO某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究。【问题1】在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在________(填化学式)。【问题2】为测定该产品中有关成分的含量，甲同学设计了以下实验：甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。则该样品中的AlN的质量分数为_____________。【问题3】乙同学受到甲同学的启发，提出利用图I的装置，通过测量AlN与过量NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数（实验中导管体积忽略不计）。实验结束后，可由锥形瓶中残余固体测定杂质碳的质量分数。（1）广口瓶中的试剂X可以选用__________。A．苯B．酒精C．植物油D．CCl4（2）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。【问题4】丙同学认为：乙同学的实验方法可能因气体体积测量不准，导致误差。建议改用图Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为测定的结果会__________（填“偏高”或“偏低”），理由是______________________________________________________________________。ⅠX水Ⅱ浓NaOH溶液A1N样品高温21．(12分)已知：Ⅰ.A是石油裂解气的主要成分之一。Ⅱ.H为苯的同系物；在相同的条件下，其气体对H