2014高三化学一模长宁

长宁区2013学年第一学期高三化学期终质量检测试卷请在答题卷上答题。满分l50分，考试时间120分钟。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Na-23Mg-24Fe-56Cu-64Ｓ-32第I卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫可广泛用于食品的漂白B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程2.下列物质分类正确的是A．芳香族化合物B．羧酸C．醛D．酚3.铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据见下图，下列说法完全正确的是A．铟元素的质量数是114.8B．铟元素的相对原子质量是114C．铟元素是一种主族元素D．铟原子最外层有3个能量相同的电子4.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性5.久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是A．过氧化钠固体B．苯酚晶体C．硫酸亚铁晶体D．亚硫酸钠固体二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H—F、H—C1、H—Br、H—I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易8.把少量CO2分别通入到浓度均为0.1mol/L的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中；④Na2CO3溶液，预计可能观察到白色沉淀的溶液是A.①、②和④B.只有②C.②和③D.②和④9.下列溶液配制实验的描述完全正确的是A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)通常需要用容量瓶等仪器C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D．用PH=1的盐酸配制100mL,PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10.1，6-己二胺（H2N－(CH2)6－NH2）毒性较大，可引起神经系统、血管张力和造血功能的改变。下列化合物中能与它发生化学反应的是A．NaOHB．23NaCOC．NaClD．HCl11.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子12.室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—→Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的pH=1313.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO32－、NO3－B.甲基橙呈黄色的溶液：I-、Ba2＋、AlO2－、Cl－C.c(H＋)=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－D.1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－14.以下关于右图说法正确的是A．右图表明催化剂可以改变反应的热效应B．右图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．右图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．右图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒15.下列实验操作或实验结论正确的是A．实验室用右图所示装置制取少量氨气B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸C．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中D．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷16.下列关于化学键的叙述正确的是A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键。C.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D.CH4中所有的价电子都参与形成共价键17.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A①③②④B①③④②C③④②①D③①②④三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18.下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应19.室温下向10mLpH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10mLpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＜720.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确．．．的是A.x＝0.3a，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B.x＝0.7a，2Br-+Cl2→Br2+2Cl-C.x=1.2a，2Fe2++2Br-+2Cl2→Br2+2Fe3++4Cl-D.x=1.5a，2Fe2++4Br-+3Cl2→2Br2+2Fe3++6Cl-21.温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)→PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列说法正确的是A．反应在前50s内的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol/(L·s)B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，该反应为放热反应C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%22.物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能为A．3.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g第II卷（共84分）四、（本题共12分）回答以下关于第三周期元素及其化合物的问题。23．下列能用于判断氧和氟非金属性强弱的是（选填编号）。A．气态氢化物的稳定性B．最高价氧化物对应水化物的酸性C．单质与氢气反应的难易D．单质与同浓度酸发生反应的快慢24.Be和Al具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式25.常温下，不能与铝单质发生反应的是_________（填序号）A.CuSO4溶液B.Fe2O3C.浓硫酸D.NaOHE.Na2CO3固体26.相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下表：试解释上表中氟化物熔点差异的原因：。SiF4分子的空间构型为，SiF4中Si—F键间的键角。(选填“相等”、“不相等”或“无法判断”)27.Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。该反应平衡常数的表达式K=；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min。五、（本题共12分）氮元素十分重要，其单质及其化合物在科研、生产领域有着十分广泛的用途。28.氮元素核外电子排布式为：，原子核外共有种不同能级的电子，氮原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种不同运动状态的电子。29.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)-Q，如果反应的平衡常数K值变大，该反应（选填编号）。A．一定向正反应方向移动B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小C．一定向逆反应方向移动D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大30.如果上述反应在体积不变的密闭容器中进行，当反应达到平衡后，下列判断错误的是A．容器中气体的平均分子量不随时间而变化B．通入大量稀有气体能提高反应的速率C．容器中气体的密度不随时间而变化D．（N2）/（O2）=2:331.高氯酸铵作为火箭燃料的重要氧载体。高氯酸铵在高压、450℃的条件下迅速分解，反应的化学方程式4NH4ClO46H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是，每分解1mol高氯酸铵，转移的电子数目是。氟化物NaFMgF2SiF4熔点/℃12661534183六、(本题共12分)工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：完成下列填空：32.粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式。A、B。33.碳酸化后发生反应的化学方程式是。34.向母液（选填图中字母）中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有A.增大NH4＋的浓度，使NH4Cl更多地析出B使NaHCO3更多地析出C.使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度35.不用其它试剂，检查副产品NH4Cl是否纯净的方法及操作是.36.Xg纯碱产品(含有碳酸氢钠)充分加热分解后，质量减少了Yg，则纯碱样品中碳酸氢钠的质量分数可表示为。37.有人以硫酸钠和焦炭、石灰石在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。反应的化学方程式为___________（已知产物之一为CaS）；七、(本题共12分)某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子。某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：38.操作1的名称为。操作2用到的玻璃仪器有烧杯和39.“浸出”步骤中，为提高铜的浸出率，可采取的措施有40.比较操作2之前与操作3之后的溶液，说明两步骤主要目的是。41.取少量所得溶液A，滴加（填物质名称）溶液后呈红色，说明溶液中存在Fe3+，检验溶液中还存在Fe2+的方法是（注明试剂、现象）（不考虑除注明外的其它杂质干扰）42.用滴定法测定CuSO4·5H2O的含量。取ag试样配成100mL溶液，取20.00mL用cmol/L滴定剂(H2Y2–，滴定剂不与杂质反应)滴定至终点，消耗滴定剂bmL.滴定反应：Cu2++H2Y2–CuY2–+2H+。则CuSO4·5H2O质量分数的表达式是。43．下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是_____________。A．滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准液至锥形瓶中B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取20.00mL进行滴定C．滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失八(本题共11分)化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：44.B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该