中学生化学奥林匹克竞赛(初赛)试题

1999年福建省中学生化学奥林匹克竞赛(初赛)试题一、（10分）（1）FeSO4·7H2O俗名绿矾，绿矾在农业上用于农药、工业上用于染料，但在空气中久置会风化，且出现铁锈色斑点，为什么？写出配平的化学方程式。（2）应如何保存FeSO4溶液？（3）Cr（VI）是一种有害金属离子，直接排放含Cr（VI）废水会严重污染环境，用绿矾处理后，毒性可大大降低，写出配平的化学方程式。（4）高铁酸盐（FeO42—）被认为是未来的净水剂，用化学方程式表示如何从Fe2+制备FeO42—｡二、（10分）A为某一主族元素，0.115g的A与H2完全反应生成AH，AH与水充分反应，在标准状况下生成H2112mL。（1）计算A的原子量。（2）判断A为何种元素，该元素位于周期表中第几周期，第几族？画出其外层电子构型。（3）推断AH可能有几种用途？三、（10分）有下列三个体系分别在某温度下达到平衡CO(g)+H2O(g)CO2(G)+H2(g)………….(a)PC15(g)PC13(g)+C12(g)…………….….(b)CO(g)+C12(g)COC12(g)…………………(c)(1)保持总体积和温度不变，加入一定惰性气体，使总压力增加一倍，平衡分别如何移动？说明理由。(2)保持总压力和温度不变，加入一定惰性气体，使总体积增加一倍，平衡分别如何移动？通过简单的计算说明。四、（13分）结构预测与解析：（1）请用价层电子对互斥理论预测以下离子或分子的几何结构，并画出有关结构简图。OCN—、NO2—、SF6、SF4、SOF4、BrF5、[ZnC14]2—（2）请说明在SF6、SF4、SOF4中键角∠FSF的大小（用=、或1800、900、1200表示），并讨论分子的极性。五、（7分）已知Ti(OH)3的Ksp=1×10—40，试求Ti(OH)3在纯水中的溶解度。六、（10分）已知某试样由两种化合物等物质的量混合而成。当往混合物加水溶解时，形成白色沉淀B和溶液C，沉淀B不溶于2mol/LH2SO4，但溶液于饱和NH4Ac溶液或6mol/LNaOH溶液中；溶液C对石蕊试纸呈酸性反应，如将其酸化后加入AgNO3溶液则有白色沉淀形成，如用过量6mol/LNaOH处理溶液C，则有强烈的氨味。根据以上实验现象推断该试样的组成，并写出相关反应的化学方程式。七、（10分）试求下述溶液的pH值：（1）将pH=1.00与pH=14.00的两种溶液等体积混合后（2）25.0mL0.400mol/LH3PO4和30.0mL0.500mol/LNa3PO4相混合并稀释至100mL（已知H3PO4的Ka1=7.6×10—3、Ka2=6.3×10—8、Ka3=4.4×10—13）八、(10分)（1）写出乙基环戊烷（）在光照下发生一氯化反应的所有可能产物（立体化学不作要求）。（2）指出哪一种产物较容易生成？哪一种产物较不容易生成？为什么？九、（8分）请在下面的括号内填上适当的试剂或产物的结构式。十、（12分）（1）如何实现下列转变：（2）某化合物A（C7H12），经催化加氢得到化合物B（C7H14）。A经臭氧化然后还原这个臭氧化产物，产生C（C7H12O2），C能被湿的氧化银（一种弱的氧化剂）氧化成D（C7H12O3），D用碘在碱性溶液中处理，得到碘仿和化合物E（C6H10O4），通过加热，E转化为F（C6H8O3），F水解又可再生成E。D用锌汞齐在浓盐酸存在时还原，得到3—甲基已酸。试推测A、B、C、D、E、F的六种结构简式。CH2CH3CH3CH=CH2CH3CH2CH2BrNaOH/H2O(2)新新MnO2新新CH3MgIH3O+3新4新新5新CH3CH2CHCH3C1NaCCH新6新新1新HgSO4H2SO4H2O新7新I2/OH—新8新C==CCH3CH3HHHHCH3CH3C==C