2016年嘉定初三化学一模试卷

化学部分考生注意：1．本试卷化学部分含三个大题。2．答题时考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上做答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效。可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Ca—40六．单项选择题（共20分）27．空气的成分中，属于稀有气体的是A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．氦气28．物质的变化属于化学变化的是A．蜡烛燃烧B．玻璃破碎C．冰川融化D．干冰升华29．生活中常见的物质属于纯净物的是A．大理石B．空气C．生理盐水D．冰水30．物质对应的化学式书写正确的是A.碳酸钠—NaCO3B.硫酸—H2SO4C.氧化铁—FeOD.氢氧化钾—K(OH)31．属于同素异形体的是A．冰与干冰B．汞与水银C．金刚石与石墨D．氧气与液氧32．钒（V）被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是A．+1B．+3C．+5D．+733．欲使某不饱和溶液变成饱和溶液，最可靠的方法是Ａ.降温Ｂ.升温Ｃ.倒出一些溶液Ｄ.再加足够的溶质34.实验现象描述正确的是A．磷在空气中燃烧产生大量的白烟B．硫在氧气中燃烧发出耀眼的白光C．木炭在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体D．硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀35．依据水的化学式H2O，某同学做出的推断中正确的是A．水在常温下是无色的液体B．水中氢、氧元素的质量比是2:1C．水分子由氢分子和氧原子构成D．水中氢、氧元素都以化合态形式存在36.2015年10月6日，中国科学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她在青蒿素（C15H22O5）的发现及其应用于治疗疟疾方面所做出的杰出贡献。下列关于青蒿素的叙述正确的是A．青蒿素由42个原子构成B．青蒿素属于有机物C．青蒿素中氢元素的质量分数最大D．青蒿素的摩尔质量为28237．小红观察在不同酸碱度下紫甘蓝汁液所显示的颜色，记录如下pH12～34～67～9101112～14颜色深红紫红浅紫蓝绿黄绿黄下列物质中，能使紫甘蓝汁液变黄的是A．自来水B．食盐溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液38.镁带能在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2点燃2MgO+C有关说法错误的是A．说明燃烧不一定需要氧气B．该反应一定放出热量C．有黑色固体生成D．该反应中CO2作还原剂39.物质的性质决定物质的用途。下列物质的用途主要由其化学性质决定的是A．天然气作家用燃料B．金刚石切割玻璃C．用活性炭除去冰箱内的异味D．干冰用于人工降雨40.根据反应3Cu+8HNO3→3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O推断X的化学式为A．N2B．NOC．NO2D．N2O41.“归纳与比较”是化学学习的主要方法。关于CO2与CO的比较正确的是A．组成：都是由碳和氧两种元素组成，但二氧化碳比一氧化碳多一个氧元素B．性质：都能溶于水，但是CO能燃烧而CO2不能C．用途：CO2可用于光合作用、灭火等；CO可作气体燃料，冶炼金属等D．危害：都有毒性，CO2还会造成温室效应42．有关电解水实验的说法正确的是A．产生氢气和氧气的质量比是2：1B．产生氧气的体积是氢气的两倍C．该实验证明了分子在化学变化中可以分成原子D．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的化合物43.现将CO、CO2和O2各1mol在一密闭容器中充分反应，冷却后该容器内的碳、氧原子的个数比为A、1：1B、1：2C、2：3D、2：544．“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是A．44gCO2含有2mol氧B．1molH2O中约含6.02×1023个氧原子C．氧气的摩尔质量是16g/molD．1molCO2中约含6.02×1023个氧分子45．20℃时，恒温蒸发某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，没有晶体析出；第二次又蒸发掉10克水，析出3克晶体；第三次再蒸发掉10克水，析出m克晶体A．m＜3B．M≤3C．M＞3D．m≥346．下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是A．加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气B．恒温时将NaCl饱和溶液不断蒸发水C．向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体D．20℃时向蔗糖的不饱和溶液中不断加入蔗糖固体ABCD溶质质量分数蒸发时间固体中MnO2的质量分数加热时间00溶液的质量CaO的质量0溶液质量蔗糖的质量0乙甲甲10℃30℃℃℃10℃ABC七、填空题（共19分）47．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请按要求填空①自来水生产过程中能凝聚水中悬浮物的是（1）（填物质名称）；②用活性炭去除冰箱中的异味是利用了活性炭具有（2）性；③常作气体燃料的一种有机物是（3）（填化学式）；④可以做食品干燥剂的金属氧化物是（4）（填化学式）；⑤能使带火星的木条复燃的气体是（5）；该气体在空气中的体积分数约为（6）。48.从分子、原子的角度认识化学反应是化学研究的基本方法．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图（“”表示氧原子，“”表示氢原子）：请回答：①变化Ⅰ的现象（7），发生反应的化学方程式是（8）；②变化Ⅰ的过程中，没有发生变化的最小微粒是（9）（填微粒名称）；③下列关于变化Ⅱ的说法中，正确的是（10）（填写序号）；A．分子的化学性质没有改变B．分子变小了C．分子间的距离变小了D．分子的种类发生了改变④从变化Ⅱ的微观过程可分析出，该变化过程的一条宏观信息是（11）；⑤已知“●”的相对原子质量是“”的m倍。则参加反应的和的质量比为（12）。49．A、B、C三个烧杯中都盛有40g水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙（均不含结晶水）两物质各10g，充分搅拌后所得现象如下图所示，试回答：已知：甲、乙的溶解度随温度的变化如右图所示：①30℃，甲与乙的溶解度关系甲（13）乙（填“=”或“＞”、“＜”）；②若将B中的溶液变为饱和溶液，还需加入物质甲（14）克；③其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是（15）（填“饱和”或“不饱和”）溶液；④10℃时，上述A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（16）C（填“=”或“＞”、“＜”，下同）。其他条件不变，将温度升高，则A、C烧杯中的溶液质量分数关系为A（17）C；⑤30℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，降温至10℃时，两溶液的质量关系：甲（18）乙。八、简答题（共21分）50.某同学对蜡烛的燃烧进行探究：①点燃一支蜡烛，用一只烧杯倒扣在燃着的蜡烛上，蜡烛燃烧片刻后熄灭，如实验一；②吹灭燃着的蜡烛，看到烛芯产生一缕白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被引燃，如实验二；③将粗细均匀的木条水平放在蜡烛的火焰上，稍加热后观察木条燃烧现象，如实验三。Ⅰ.操作①中，蜡烛能燃烧片刻的原因是（1）；Ⅱ.操作②中，关于白烟的成分，有同学做出了下列猜想：A．白烟是水蒸气；B．白烟是石蜡固体小颗粒；C．白烟是二氧化碳。你认为上述猜想有道理的是（填序号）(2)；Ⅲ.该同学在做实验一的过程中，发现罩在火焰上方的烧杯内壁被熏黑，你认为她的做法正确的是（3）（填序号）A．反复实验，并观察是否有相同现象B．查找资料，了解石蜡的主要成分，探究生成的黑色固体是什么C．认为与本次实验目的无关，不予理睬D．询问老师或同学，讨论生成黑色物质的原因Ⅳ.实验三，木条处于外焰的部分最先变黑，说明蜡烛的外焰温度(4)。51．同学想研究不同的氧化物能否在氯酸钾制取氧气实验中起催化作用，进行了以下实验：实验编号KClO3／g氧化物产生气体的体积（mL）耗时（s）10.69.848020.60.2g二氧化锰6736.530.60.2g氧化铜6789.5①写出实验2反应的化学方程式(5)；②为证明氧化铜是该反应的催化剂，同学们又完成了以下的实验：Ⅰ.在实验3反应后的混合物中加足量的水溶解，过滤，将滤渣洗涤并干燥，用电子天平称量，质量为0.2g。Ⅱ.将过量的CO通入滤出的固体，按右图进行实验：仪器a的名称(6)。③甲同学的实验报告如下：装置现象实验结论A黑色固体全部变红生成了铜，反应方程式(7)B石灰水变浑浊产生了二氧化碳Ⅲ.该实验装置存在的缺陷是（8）;当出现（9）现象时，证明反应已经开始。④以上实验证明氧化铜在反应前后质量和化学性质都没改变，能作为氯酸钾受热分解的催化剂。两种氧化物相比，（10）的催化效果更好。52．同学们对实验“煅烧石灰石”展开深入探究。资料：石灰石中的杂质高温不分解。①为证明石灰石已分解，三位同学设计方案如下：Ⅰ．甲同学按图一进行实验（煤气灯亦能达到石灰石分解的温度），观察到烧杯内壁石灰水变浑浊，写出石灰水发生反应的化学方程式(11)。II．乙同学按图二进行试验，观察到B中液体变(12)色，A实验的作用(13)。III.大家认为甲同学的方案不合理，请分析原因(14)。IV.丙同学取一块质量为12.5g的石灰石煅烧，并记录有关数据如下表时间（秒）060120180240300固体质量（克）12.512.311.29.28.18.1根据上述数据判断，（15）秒时，已经可以证明石灰石开始分解了。240秒时，石灰石已经完全分解了，理由是（16）。②根据丙同学记录的数据，该石灰石分解共生成（17）克CO2，物质的量为（18）mol。根据化学方程式列式计算：这块石灰石中含碳酸钙的质量是（19）克。