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初中化学竞赛难题集1.将1LH2、O2,N2、Cl2的混合气体在密闭容器里点火,生成1g溶液,则剩下的气体可能是()AH2、O2、N2BH2、N2、HClCHCl、O2、N2DO2、N2、Cl2答案;B,D2、在托盘天平两盘上,放上A、B两个烧杯,烧杯内均盛有质量不同但都含有硫酸9.8克的稀硫酸,已知A烧杯比B烧杯重,现在A、B两烧杯中分别投入等质量的铁和锌反应结束后,天平保持平衡,则反应前A、B烧杯最大质量差为________或________.答案:0、0027g、0、0014g3、一定质量的铁粉加入盐酸和氯化铜混合溶液中,反应完全后过滤,称得滤渣的质量与所加的铁粉质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜两溶质的分子个数比为____.假设加入64g铁粉,参与反应,生成64g铜需要铁粉56g和酸反应要铁粉8g8x2/56:1=2:7所以酸和氯化铜的物质的量浓度之比是2:7答案:2:74、SO3溶液在浓硫酸中所形成的液体称发烟硫酸,其浓度通常以游离的SO3含量来表示,如20%的发烟硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO3。现有20%的发烟硫酸5Kg,用水冲稀可得______Kg25%的稀硫酸.答案:20.9SO3+H2O====H2SO480985kg*20%=1kgx=1.225kg1.225kg+(5kg-1kg)=5.225kg5.225kg/25%=20.9kg5、在一个6L的密闭容器中,放入3LX(g)和2LY(g),在一定条件下发生反应:4X(g)+3Y(g)=2Q(g)+nR(g).达到平衡后,容器温度不变,混合气体的压强比原来增加5%,X的浓度减小1/3,则该反应中n的值是____.答案:64+3<2+nn>56两金属A和B的相对分子质量之比为8:9,等质量的A和B分别与足量的稀盐酸反应,生成的氢气质量之比为3:4.则两金属的化合价之比为():A1:2B2:1C3:2D2:3x/8:y/9=3:4x:y=2:3化合价/相对分子质量=m氢气答案:D7、肥皂的主要成分为硬脂酸钠(C17H35COONa),它与水中的Ca2+、Mg2+起反应生成硬脂酸钙和硬脂酸镁沉淀而不能起泡。现有肥皂水溶液和四种等体积的待测溶液:①蒸馏水;②0.1%CaCl2溶液;③1%CaCl2溶液;④10%MgCl2溶液。试回答:检验这四种溶液应选用的方法是__________________________。答案:分别在溶液中滴加肥皂水溶液,看起泡的快慢。8.1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X,或组成3.668g氧化物Y,则X、Y的化学式可能是()。(A)R2O和R2O5(B)R2O3和R2O5(C)R2O和R2O(D)R2O和R2O3X中,氧元素质量为2.38-1.42=0.94gY中,氧元素质量为3.66-1.42=2.24g2.24÷0.94=2.38而四个备选答案中,各种物质含R均为2,则氧之比最接近2.38的即为答案答案:C9、有一包白色固体物质,可能是由硫酸铜、硫酸钠、碳酸钙、碳酸钠、氯化钡、氯化钠中的一种或几种组成,将固体物质溶于水,得到白色沉淀和无色溶液。过滤,在沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀部分溶解。则原固体中:(1)一定有的物质是(),(2)一定没有的物质是(),(3)可能有的物质是()。答案:(1)、一定有的是氯化钡和硫酸钠,以及碳酸钙和碳酸钠中的至少一种。(2)、一定没有的是硫酸铜。(3)、可能有的是氯化钠,以及碳酸钙和碳酸钠中的最多一种。10、如果在宇宙飞船上划燃火柴,火焰会立即熄灭,这是由于().答案:在失重情况下,空气不对流.11、已知一个SO2的分子质量n一个SO3分子质量为m。若用一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为()SO2中O%=(M-N)/NmSO2=16/O%A、16m/(m-n)B、16n/(m-n)C、16n/(n-m)D、32n/(m-n)答案:B12、食盐中含有CaCL2,MgCL2,Na2SO4等杂质,需加入NaOH溶液,Na2CO3溶液,BaCL2溶液提纯,若各步所加试剂均过量并过滤分离出沉淀,然后蒸发,最后得到的溶液可制得精盐。下列所设计的顺序中,不能达到目的是()A、Na2CO3BaCl2NaOHHClB、BaCl2Na2CO3NaOHHClC、NaOHBacl2Na2CO3HClD、BaCl2NaOHNa2CO3HCl除杂原理:(1),所加试剂只与杂质反应,不与被提纯的物质反应;(2),不引入新杂质.(3),过量试剂在最后都要能除去.答案:A13、医药用的阿斯匹林的组成是含4.5%氢、35.5%氧、60%碳,其相对分子质量为180阿斯匹林分子式为CXHYOZ则X:Y:Z=解析:4.5%/1:35.5%/16:60%/12=8:4:914,现有25克CO和O2的混合气体充分燃烧,将生成的气体通入足量的石灰水,发现烧杯内的物质增重22克,则原合气体中CO质量可能是()A17B14C8D22解析:生成22克二氧化碳,需一氧化碳14克,氧气8克,剩余气体3克.答案:A,B15,Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物37.2g,溶于足量水并充分反应后,溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀,将反应容器内水分蒸干,最后得到白色固体39.0g,则原混合物中Na2CO3的质量是多少?答案:10、6克16.在t℃时,浓度相同的两份硝酸钾溶液A和B,A为100g,B为80g,将其各自恒温蒸发掉20g水后,A刚好饱和,对B溶液的正确说法是():A.也刚好饱和B.仍为不饱和溶液C.是饱和溶液并有晶体析出D.有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液答案:C解析:A和B原来的浓度相同,当A蒸发1/5质量的溶质时溶液达到饱和,则B蒸发80g/5=16g水时,也达到饱和.17、取Mg、Al、Fe、Zn四种金属混合物Wg与一定质量溶质质量分数为30%的稀硫酸恰好完全反应,经蒸干得固体生成物Ng(不含结晶体),求生成H2的质量?答案:(N--W)/48g解析:固体生成物的质量=金属质量+硫酸根的质量,因此生成氢气质量为:(Ng--Wg)除以96/98乘以2/98=(N--W)/48g18、常温下,取下列固体各10g,分别与90g水充分混合,所得溶液中溶质质量分数最小的是()。A.Na2OB.CaOC.SO3D.CuSO4·5H2O答案:B解析:以上物质分别溶于水的得到的溶质分别是:A、氢氧化钠B、氢氧化钙C、硫酸D、硫酸铜。在四种物质中除氢氧化钙微溶于水外,其余都易溶于水。质量分数由小到大的顺序是:氢氧化钠、硫酸、硫酸铜、氢氧化钙。19、将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中,反应完成后,放出的氢气质量相同,其可能原因是()。A.放入的三种金属质量相同,盐酸足量B.放入的Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5,盐酸足量C.盐酸的质量相同,放入足量的三种金属D.放入盐酸质量比为3∶2∶1,反应后无盐酸剩余答案:B、C解析:1、当Mg、Al、Zn的质量比为12∶9∶32.5时,生成的氢气质量相等。2、当金属足量而盐酸质量相同时,因为盐酸中所含氢元素质量相同,放出的氢气质量相等。20、由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中,已知S元素的质量分数w(S)=a%,则O元素的质量分数w(O)为()。A.1.75a%B.1-1.75a%C.1.25a%D.无法计算答案:B解析:由于镁的相对原子质量为24,而NaH的相对质量也为24,而硫的相对原子质量为32,S元素的质量分数w(S)=a%,所以相对质量为24的质量分数为0、75a%。故氧的质量分数为1-1、75a%21、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃,冷却致常温,测得气体的体积为16mL,则原30mL中甲烷和氧气的体积比?答案:8:7或7:23解析:甲烷和氧气的混合气体点燃,生成二氧化碳气体和水(液),1体积的甲烷与2体积的氧气反应,生成1体积的二氧化碳,减少的气体体积数为2.而实际减少的体积为(30-16)mL=14VmL.所以参加反应的甲烷体积为7mL,氧气体积为14mL,剩余气体(30-7-14)=9mL,剩余气体可能是甲烷也可能是氧气.因此甲烷与氧气的体积之比为:(7+9):14=8:7或7:(14+9)=7:2322、在室温时,将硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液混合无晶体析出,在加热蒸发时,开始析出的晶体是()(A)KNO3(B)KCl(C)NaNO3(D)NaCl答案:D解析:在硝酸钠和氯化钾两种溶液中,存在着钠离子、钾离子、硝酸根离子及氯离子,在加热蒸发时,开始析出晶体的是高温时溶解度最小的物质。(相同状态时,溶解度最小的物质优先析出)23、某学生用量筒量取液体,将量筒平放且面对刻度平视测量。初次视线与量筒内凹液面的最低处保持水平,读数为20毫升。倒出部分液体后,俯视凹液面的最低处,读数为5毫升,则该学生实际倒出液体的体积()(A)大于15毫升(B)小于15毫升(C)等于15毫升(D)无法确定答案:A解析:用量筒量取液体读数时,应将量筒平放且面对刻度平视测量。视线与量筒内凹液面的最低处应保持水平。俯视读数偏大,实际值小。24、有X、Y、Z三种元素,它们的原子核内质子数均不超过18,它们能相互形成XZ和YZ型化合物,X2+和氖原子的核外电子排布相同;Y原子和X2+的电子层数相同,但比Z原子少2个电子,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍。试求:(1)X、Y、Z原子核内的质子数______、_________、_________。(2)若X、Y、Z的原子核内的质子数与中子数均相等,则化合物XYZ3的相对原子质量是_____。答案:(1)12、6、8(2)84解析:X2+和氖原子的核外电子排布相同,说明X是镁元素,Y原子和X2+的电子层数相同,Y原子的最外层电子数是次外层的2倍,在1-18号元素中,只有6号元素碳。Y原子比Z原子少2个电子,则Z是氧元素25、已知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中,铁与氧的质量比为21:8,则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可能是()A.9:20:5B.9:20:33C.2:5:3D.5:6:3答案:A、B解析:本题已知的是混合物中铁、氧两种元素的质量比,要求的是混合物中三种物质的质量比,然而单纯从质量关系的角度出发,却很难找到一条顺畅的答题思路。如果能抓住已知条件,将质量比转化为原子个数比,问题的解答就会由“疑无路”进入“又一村”的境界:由铁与氧的质量比为21:8,可得出混合物中铁与氧的原子个数比为21/56:8/16=3:4。由于混合物的成分之一中Fe3O4的铁氧原子数比与这一比值一致,因此,混合物中Fe3O4的质量无论多少,都不会影响混合物中铁原子与氧原子的个数比为3:4。通过对FeO、Fe2O3组成特点的分析又可得出,FeO、Fe2O3必须按分子数1:1的比例混合,才能保证混合物中铁原子与氧原子的个数比为3:4。从而得到混合物中三种氧化物的分子个数比为1:1:任意数,三种物质的质量比为:(56+16):(56×2+16×3):任意值=9:20:任意值。26、已知同一状态下,气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9mL,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1mL,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少了5mL,则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比?解析:同一状态下2体积的CO与1体积O2反应生成2体积的CO2。体积减少1,点火爆炸后恢复到原来状态时,体积减少1mL,说明反应的CO为2mL,O2是1mL,生成的CO2为2mL,通过氢氧化钠溶液后,体积又减少了5mL,说明原来有3mL的CO2。剩余气体为3mL。可为CO也可为O2,因此原混合气体中CO、O2、CO2的体积比为2:4:3或5:1:327、将一定量的氯酸钾与二氧化锰的混合物加热,一段时间后,二氧化锰在混合物中的质量分数由20%上升至25%,求此时氯酸钾的分解百分率
本文标题:初中化学竞赛题集
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