上海市复旦附中、交大附中、华师大二附中2012届高三三校联考化学试题

2012届高三联合调研考试化学试卷（考试时间120分钟，满分150分）相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32K-39Ca-40I-127Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1、各种能量可以相互转化。下述能量未必由化学能转化而来的是（）A、电解铝所需的电能B、人的体能C、化学电池的电能D、燃油汽车的动能2、下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是（）A、铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点高B、水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C、电解从海水中得到的氯化镁溶液可获得金属镁D、一定条件下，用秸秆可以制得葡萄糖和酒精3、在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（）A、积极开发风能发电和水力发电B、快速发展汽车工业，提高人民生活水平C、积极开发半导体节能灯具D、开发新能源，减少对化石燃料的依赖4、下列有关化学用语使用正确的是（）A、CO2的电子式：B、具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216SC、甲酸钠的分子式：CHO2NaD、乙烯的比例模型：5、下列仪器名称规范、正确的是（）A、三脚架B、表面皿C、镊子D、瓷钳锅二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（）A、46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA能量反应历程反应物生成物能量反应历程生成物反应物能量反应历程生成物反应物B、12g金刚石中含有的共价键键数为4NAC、0.1molNaHCO3晶体中含0.2NA个离子D、将0.2mol的硫化钾溶于水配成1升溶液，其阴离子数目肯定多于0.2NA7、室温下，有关①100mL0.1mol/LNaHCO3、②100mL0.1mol/LNa2CO3两种溶液的叙述错误的是（）A、两溶液中水的电离度比较：②①B、分别加入少量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大C、①溶液中：c(CO32-)c(H2CO3)D、②溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)8、目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳（阴）离子交换膜不允许阴（阳）离子通过。则以下叙述错误的是（）A、NaOH、H2均在Ⅰ区产生B、图中a为阴离子交换膜C、Ⅲ区炭棒上的电极反应式为2Cl--2e→Cl2↑D、电解时往Ⅲ区的溶液中滴加甲基橙，溶液先变红后褪色9、下列装置或操作能达到实验目的的是（）A、①②B、③④C、②③④D、①②③④10、下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（）IⅡⅢⅣA、I可表示需加热的放热反应B、Ⅱ可表示爆炸反应C、Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D、Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应IIIIIIab+－11、给试管中某红色溶液加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的NH4Cl溶液②滴有石蕊的CO2溶液③滴有石蕊的H2SO4溶液④滴有酚酞的氨水溶液⑤滴有酚酞的氢氧化钠溶液⑥滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液⑦滴有酚酞的Na2CO3溶液⑧溶有SO2的品红溶液A、②④B、①③⑤⑦C、①④⑥⑧D、②④⑥12、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q，某I2、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（）A、反应I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)+Q的Q0B、若温度为T1、T2时，反应平衡常数分别为K1、K2，则K2＞K1C、若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆D、状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大13、下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是（）A、取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克B、取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C、取a克混合物充分加热，减重b克D、取a克混合物与Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体14、下述实验能达到预期目的的是（）编号实验内容实验目的A将含有HCl杂质的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去CO2中的HClB将适量一定量的NaNO3和KCl的混合液加热并浓缩至有晶体析出，趁热过滤分离出NaCl晶体C在淀粉－KI溶液中滴加少量市售食盐配制的溶液鉴别真假碘盐D将少量Fe(NO3)2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液检验Fe(NO3)2试样是否变质15、药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（）A、所有原子可能共平面B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应16、现将足量的CO2气体不断通入到含KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（）ABCD17、已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）1.8×l0–54.9×l0–10K1=4.3×l0–7K2=5.6×l0–11则下列有关说法正确的是（）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）B、将amol·L—1HCN溶液与amol·L—1NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH–)＞c(H+)，c(Na+)＞c(CN–)C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH–)+c(HCO3–)+c(CO32–)三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，答案涂写在答题卡上。）18、下列化学过程及其表述正确的是（）A、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2OB、向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2molC、由水电离的CH+为10-13mol/L的溶液，Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存D、可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2→2Mn2++5O2↑+8H2O19、下列数据有些明显不符合事实。其中不可信的是（）A、H—Cl的键能为432kJ/mol，H—F的键能明显高于432kJ/molB、0.1mol/L氨水中NH3·H2O部分电离，一定温度下该氨水的电离度为55%C、某Ca(OH)2溶液的浓度为0.5mol/LD、十六烷的裂化产物中不饱和烃的分子数超过50%20、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（）A、能耗大是该方法的一大缺点B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品21、某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL该溶液，分为等体积的二份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（）A、该溶液中可能含有Na+B、该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C、该溶液中一定不含NO3-D、该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1mol/L22、由于实验误差，确定物质的组成和结构时，常常需要将多个实验进行对照和分析才能得出正确结论。已知某脂肪酸(用R表示)有以下实验记录：组成元素官能团相对分子质量与碱反应加成反应C、H、O羧基、碳碳双键小于3002.493gR可被0.500gKOH中和1.247gR可与2.250gI2反应则以下关于R的结论肯定正确的是（）A、R是一元羧酸B、R分子含一个碳碳双键C、R的相对分子质量约为278D、R的分子式为C18H32O2[来源:学*科*网]第Ⅱ卷（共84分）四、（本题共8分）部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示序号元素结构及性质①AA在第三周期中简单离子半径最小②BB原子最外层电子数是内层电子数的1/5③CC是常用化肥的主要元素,单质常温下呈气态④D通常情况下，D没有正化合价，A、B、C都能与D形成化合物⑤EE在周期表中可以排在IA族，也可以排在ⅦA族23、A原子中的电子占有______个轨道，最外层有______种不同运动状态的电子。这五种元素的原子半径由大到小的顺序为_________________（用元素符号表示）。24、E与D可以按原子个数比2:1、1:1形成两种化合物X、Y，区别X、Y这两种物质的实验方法为______________________________________。E与C组成的两种化合物M、N，所含电子数分别与X、Y相等，M的空间构型为___________，N的结构式为___________。25、C与D都是较活泼的非金属元素，用一个有关的化学方程式说明两种单质的氧化性强弱_____________________________________。26、有人认为A、B的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可形成原电池，你认为是否可行，若可以，写出负极的电极反应式（若认为不行可不写）________________________。五、（本题共8分）现有200mL混合溶液，其中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）27、滴入少量氯水时被氧化的元素是，氧化产物是（填化学式）28、若有0.15molCl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是。29、若原溶液中Br—有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子的物质的量浓度为。30、往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液，溶液变蓝。继续滴入过量氯水，蓝色褪去，试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:。六、（本题共8分）水煤气法制甲醇工艺流程框图如下[来源:学_科_网](注:除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H2，15～18%的CO，11～13%的CO2，少量的H2S、CH4，除去H2S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH4转化成CO，得到CO、CO2和H2的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成)31、制水煤气的主要化学反应方程式为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），此反应是吸热反应。①此反应的化学平衡常数表达式为；②下列能提高碳的平衡转化率的措施是。A．加入C（s）B．加入H2O（g）C．升高温度D．增大压强32、将CH4转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：CH4(g)+3/2O2(g)CO(g)+2H2O(g)+519KJ。工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）①X在T1℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；②Y在T2℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×105倍；③Z在T3℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×106倍；已知：T1＞T2＞T3，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是（填“