浦东高三年级化学学科监测试卷

浦东新区2012-2013学年度第一学期期末质量测试高三化学试卷（一模）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。4．考试时间120分钟。试卷满分l50分。相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Al-27Cl-35.5K-39Ti-48Mn-55Fe-56Cu-64第I卷(共66分)一．选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）1．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染2．下列现象与SO2排放直接有关的是A．酸雨B．光化学烟雾C．臭氧层空洞D．温室效应3．有关化学用语的表达正确的是A．Na2O2电子式B．二氧化硅的分子式SiO2C．乙烯的结构简式CH2CH2D．硫原子的最外层电子排布式3s23p44．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是A．食盐与蔗糖的熔化B．汞和溴的挥发C．碘和干冰的升华D．二氧化硅和氧化钠的熔化5．关于酸、碱、盐、氧化物的元素组成的说法中正确的是A．酸、碱一定含有氢，盐一定不含氢B．碱、盐可能含氧，酸一定含氧C．酸、碱、盐可能都不含金属元素D．酸性氧化物一定是由非金属元素和氧元素组成二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上）6．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是A．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸B．CH3CH3、CH3CH2Br、CH3CH2OH均可由乙烯经加成反应制得，都是烃的衍生物C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．HClO、HNO3、浓H2SO4都具强氧化性，都是氧化性酸7．在反应3Cl2+8NH3→6NH4Cl+N2中，设阿伏加德罗常数为NA。则下列说法正确的是A．若有0.3molCl2参加反应，转移的电子数为0.6NAB．若生成2.24L氮气，转移的电子数为0.6NAC．若有1.2NA个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2gD．若生成1mol的氯化铵转移电子数是n个，则NA=1/n8．白磷和红磷与氧气反应过程与能量的变化关系如图，E表示能量，则下列说法正确的是A．白磷比红磷稳定B．红磷转变为白磷是吸热反应C．红磷燃烧的热化学方程式：4P(s)+5O2(g)→P4O10(s)+E3-E2D．白磷燃烧是吸热反应9．向盛有BaCl2稀溶液的甲、乙两试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量的硝酸，乙试管中通入足量的氨气，则对两试管中的现象描述正确的是A．甲乙两试管都有白色沉淀生成B．甲乙两试管都没有白色沉淀生成C．甲试管没有白色沉淀而乙试管有D．甲试管有白色沉淀而乙试管没有10．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的少量HClB．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，证明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，证明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，证明有HClO分子存在12．把有机物氧化为，所用氧化剂最合理的是E2E3E1-CH=CHCHOH3C--CH=CHCOOHH3C-IIIIVIIIA．O2B．酸性KMnO4C．银氨溶液D．溴水13．结合右图判断，如下叙述正确的是A．I和II中负极均能产生气泡B．I和II中正极均能产生气泡C．I和II中负极反应均是Fe–2e→Fe2+D．I和II中正极反应均是2H++2e→H214．右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)+N(s)Z(g)+M(g)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。在其它条件不变时改变某个条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A．升高温度B．加大X的投入量C．增加N的量D．缩小容器的体积15．将等物质的量的NaOH和Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A．B．C．D．16．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论错误的是A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋17．在100mLHNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大oabX的转化率时间酸化的3%NaCl溶液FeC3%NaCl溶液FeCIII值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）A．0.225mol/LB．0.30mol/LC．0.36mol/LD．0.45mol/L三．选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上）18．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓硫酸，B为铜，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛CaCl2溶液，则C中溶液变浑浊C．若A为浓硝酸，B为铜，C中盛KI−淀粉溶液，则C中溶液变蓝D．若A为水，B为CaC2固体，C中盛溴水，则C中溶液褪色19．取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25oC)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)=1×10－8mol/LB．混合溶液中c(Na+)=c(X－)+c(HX)C．混合溶液中c(Na+)－c(X－)=c(OH－)–c(H+)D．混合溶液中c(X－)c(Na+)c(OH－)c(H+)20．在NH4HSO3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，下列离子方程式一定错误的是A．NH4++2HSO3－+2Ba2++3OH－→2BaSO3↓+NH3·H2O+2H2OB．NH4++HSO3－+Ba2++2OH－→BaSO3↓+NH3·H2O+H2OC．NH4++3HSO3－+2Ba2++4OH－→2BaSO3↓+SO32－+NH3·H2O+3H2OD．2NH4++HSO3－+Ba2++3OH－→BaSO3↓+2NH3·H2O+H2O21．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠晶体（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2（2）2Na2CrO4+H2SO4Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O下列说法正确的是A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3高温C．反应（1）表明，高温下O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4D．在反应（2）达平衡后的溶液中加入少量Na2SO4固体，平衡向左移动22．取三份不同组成的镁铝混合物分别加入1mol/L的盐酸，待混合物完全溶解后，往溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下所示。下列说法中错误的是A．图I中a的取值范围为0≤a＜50B．图I中的最大值为2C．图II中a的取值范围为80＜a＜90D．图III中a的取值范围为75＜a＜90第Ⅱ卷（共84分）四、(本题共8分)粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al6Si2O13）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反应方程式如下：Al6Si2O13+3Na2CO3→2NaAlSiO4+4NaAlO2+3CO2↑结合上述反应完成下列填空：23．上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是________________，其氧化物属于晶体。24．上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为＞＞(用元素符号表示)。25．二氧化碳分子的空间构型为型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___________________________________。26．上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是（填编号）。a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b．最高价氧化物熔沸点高低c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d．单质与酸反应的难易程度n(Al)n(Mg)五．（本题共8分）在实验室里模拟工业用钛铁矿（FeTiO3）提取钛主要过程如下：步骤1：在加热条件下，用硫酸溶解10.0g钛铁矿，将TiO32-转化为TiO2+，还生成FeSO4；步骤2：利用降温结晶法，使得绿矾析出，滤出绿矾后，加热滤液水解得到钛酸（H2TiO3）沉淀，将钛酸进行焙烧制得TiO2。步骤3：TiO2+C+Cl2TiCl4+CO(未配平)步骤4：TiCl4（g）+Mg(g)→Ti(s)+MgCl2(l)(未配平)请结合上述信息完成下列问题：27．写出步骤1的化学反应方程式：；该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。28．配平步骤3的化学反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。TiO2+C+Cl2TiCl4+CO29．步骤3的反应中还原产物是。30．上述过程中参加反应的金属镁为1.2g，假设实验过程中无损失，则该钛铁矿中FeTiO3的质量分数为。六、（本题共8分）能源短缺是人类面临的重大问题之一。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇一般采用以下反应：[来源:学+科+网]CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q下表所列数据是上述反应在不同温度下的化学平衡常数(K)31．在一定条件下将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(H2)=1.5mol/L，则此段时间内的反应速率（用CH3OH表达）________mol/(L·min)。32．由表中数据分析可知，Q0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它条件不变的情况下，若压缩容器的体积，则平衡移动（“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”），化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）。33．在体积一定的密闭容器中，能说明该反应已处于化学平衡状态的是（填编号）。a．V正(CO)=1/2V正(H2)b．混合气体的密度保持不变c．反应体系中的热效应不再变化d．c(CO):c(CH3OH)=1:134．寻找到合适的催化剂是实现反应工业化的关键。该反应使用催化剂无法实现的目标是_________（填编号）。a．提高单位时间内甲醇的产量b．增大混合气体中甲醇的体积分数c．缩短达到平衡所需时间d．提高一氧化碳的转化率七、（本题共12分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探