惠州市2008年高一化学竞赛试题

惠州市2008年高一化学竞赛试题注意事项：1.本试卷分二部分,共计200分,考试时间为:2008.5.219:00----11:452．可能用的相对原子质量：C：12N：14O：16Al：27Fe:56Na：23S：32Cl：355Cu:64K:39第一部分（共150分）第I卷选择题（67分）一、选择题（本题包括9小题，每题3分，共27分，每小题只有一个选项符合题意）1.2002年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的4526Fe原子，有关4526Fe的说法正确的是:A．它是一种新元素B．4526Fe与5626Fe互为同素异形体C．它是一种新原子D．这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成4326Fe2.有人建议将氢排在周期表的ⅦA族,能支持这一观点的是：①氢原子得一个电子实现最外电子层稳定结构；②氢气分子中氢原子间的化学键是共价键；③氢元素与碱金属元素可形成离子化合物M+[∶H]－A．①②B．①③C．②③D．①②③3．在下列实验中，不能达到目的的是：A.除去KCl中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤B.除去FeCl2中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后过滤C.检测同条件H3PO4和H2SO4溶液酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱.D.向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀HNO3,沉淀不消失，该溶液一定含有SO42－4．氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，将含等物质的量的氟气和氢氧化钠的溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是：A.O2B.OF2C.H2D.HF5.共价键的断裂有均裂和异裂两种方式，即：A∶B→A·＋B·为均裂；而:A∶B→A+＋[∶B]－为异裂。下列化学反应中发生共价键均裂的是：A．2K＋2H2O＝2KOH＋H2↑B．Na2CO3＋Ba(OH)2==BaCO3↓＋2NaOHC．SO2＋2H2S===2H2O＋3SD．Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑6.同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装满HCl气体，另一个装满H2和Cl2的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的A.原子总数B.密度C.质量D.质子总数7．下列反应中，调节反应物的用量或浓度，不会改变反应产物的是A.CO2和NaOHB.H2SO4和锌粉C.铜和硝酸溶液D.铁粉在硫蒸气中燃烧8．关于制取硝酸铜的以下三种方案(原理)的叙述中，正确的是：①2Cu＋O22CuO，CuO＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋H2O；②3Cu＋8HNO3(稀)3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；③Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑＋2H2OA．三方案中所涉及的反应都属于氧化还原反应B．三方案中硝酸的利用率②①③C．制取相同量的硝酸铜②产生的有害气体比③多D．三种方案中①方案最优9．某无色溶液可能含K2SO4、KCl、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一种或几种，依次进行实验：（1）取上述溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤；（2）向（1）中的白色沉淀中加入稀盐酸，可完全溶解；（3）向（1）的滤液中滴加AgNO3溶液，生成的白色沉淀不溶于稀硝酸。根据以上实验判断，该溶液中肯定含有：A．Na2CO3B．KCl和CaCl2C．KCl和Na2CO3D．K2SO4和Na2CO3二、选择题（本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题有一或两个．．．．选项符合题意;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分）10.如图装置，将液体A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是A．若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B．若A为醋酸，B为贝壳，C中盛澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D．实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用11．向装有固体物质X的烧杯中加入液态物质Y，X不能溶解，当通入气体Z时，发现X逐渐溶解，直到完全溶解。则X、Y、Z分别为：A、BaSO4、盐酸、NO2B、BaCO3、H2O、SO3C、Fe、FeCl2、Cl2D、Al2O3、H2O、NH312.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O==6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是：A．该反应的氧化剂只有Cu2OB．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．每生成192gCu，反应中转移18mol电子13.巳知某溶液存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子为：A．Al3+、CH3C00—、Cl—B．Fe2+、Ba2+、Br—C．Na+、NH4+、Cl—D．Mg2+、Cl—、HCO3—14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A.1molFe和足量Cl2反应转移的电子数为2ANB．标况下，11.2LCH4和C2H4混合气体中含氢原子数为2ANC.标准状况下，22．4L氖气中含氖原子数为2NAD.在1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含离子数:Na+0.2NA、SO42-0.1NA15．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液：A．一定呈酸性B．一定呈碱性C．一定呈中性D．可能呈中性16．下列离子方程式正确的是：A．氯气通入水中:Cl2+H2O=H++Cl—+HClOB．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH―＋H2↑17．用铝粉和氧化铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好完全反应,再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应,在同条件下生成氢气的体积比为：A.1∶1B.2∶3C.3∶2D.28∶918．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。有关下列叙述正确的是:A.X肯定为碱金属元素B.稳定性：Y的氢化物＞Z的氢化物C.X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D.Y、Z两元素形成的化合物熔点较低19.将0.1molN2O4置于密闭烧瓶中，把烧瓶放入100℃的恒温水浴，烧瓶内气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)，能．说明反应在该条件下达到平衡状态的是：A．N2O4的消耗速率与NO2的生成速率相等B．烧瓶内气体的颜色不再变化C．烧瓶内混合气体的质量不再变化D．烧瓶内混合气体的压强不再变化第II卷非选择题（共83分）三、（本题共2小题,共20分）20．（9分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,试推断：(1)X、Z二种元素的元素符号:X、Z;(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水,且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为:,,;(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是:。21.（11分）为讲授“氯气的性质和用途”，某老师利用二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计如图所示的实验装置,其中A是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞：(1)丙中的现象是；丁中的现象是；分离戊中液体的方法是.(2)橡胶管A将分液漏斗和烧瓶连通后，分液漏斗中的气体压强P1和烧瓶中气体压强P2的关系为：P1P2(填“”、“’’或“=”)，连接橡皮管的目的是;(3)烧杯己中发生反应的离子方程式为;(4)已知氯气与冷水反应的化学方程为：Cl2+H20==HCl-+HClO；①你认为使有色布条褪色的是什么物质：；②试用实验验证你的推论，写出实验的操作方法、假设和推论：。四、（本题共2小题，共23分）22．（10分）将黑色固体单质甲灼烧后投入D的浓溶液中，两者剧烈反应生成气态混合物A，隔绝空气按下图所示发生一系列转化:（1）用化学式表示：甲，D，C________，E________。（2）写出单质甲与D的浓溶液反应的化学方程式：___________________________；（3）写出气体B通入足量澄清石灰水中发生反应的离子方程式：_________________；（4）写D的稀溶液和单质乙发生反应的离子方程式。23．（13分）四氯化钛（TiCl4）是工业上制备金属钛的重要原料。常温下，它是一种极易水解(与水反应)的无色液体，沸点为136.4℃。工业制备TiCl4和钛的反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；TiCl4+2MgTi+2MgCl2上图是实验室制备TiCl4的反应装置，主要操作步骤：①．连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②．当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水。⑴正确的操作顺序为（填序号）___。⑵装置A中反应的离子方程式:__；⑶操作①的目的是________________________________；⑷D中冷凝管由b进冷水起冷凝作用，装置E的作用是_________________；⑸TiCl4极易与空气中的水反应，产物之一遇水形成白雾，化学方程式为：___________________；⑹工业上常用金属镁在800℃高温和氩气氛围中还原TiCl4的方法制备钛：Ti+2MgCl2，氩气的作用为__。TiCl4+2Mg五、（本题共小题，共20分）24、（10分）已知四种强电解质的溶液，分别含下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4、Ba2+、Na+、H+、SO24、NO3、OH－、CO23，将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中分别滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收。（1）D的化学式是，（2）其余几种物质的化学式：A；B；C；（3）写出实验③中有关反应的离子方程式:。25、(10分)某工业纯碱中含有少量NaCl和NaOH。为测定其中Na2CO3的质量分数：下面是甲、乙、丙、丁四位同学进行的实验设计和分析：（1）甲将A、E连接，Na2CO3与稀硫酸反应生成的CO2被E中的碱石灰吸收，测定反应前后E的总质量，求出Na2CO3的质量分数。乙认为甲应在A、E之间再连接装置D，目的是；（2）丙将B、D、E连接，Na2CO3与稀硫酸完全反应后从B的导管口缓缓鼓人空气，目的是。丁认为空气中含有CO2，丙直接向B中鼓人空气会使测定结果偏高，因此，应将鼓人的空气先通过装置，并且在E后还应连接F，F装置的作用是。四位同学通过讨论最终认为第（2）小组测定的数据更为准确，数据如下：请计算，该工业纯碱中Na2CO3的质量分数为%（保留两位小数）。六、（本题共2小题，共20分）26．(8分)已知固体混合物A由NaHC03、KHC03、MgCO3、CaC03四种物质中的两种混合而成，通过计算和推理回答下列问题：(1)取A与足量的盐酸反应①若固体混合物A的物质的量n(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的组成最多可能有种。②若若固体混合物A的质量m(A)为定值，生成气体的量即为定值，则A的可能组成是、、。(填化学式，可以不填满，也可以补充)。(2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通过足量的澄清的石灰水