1996年全国初中化学竞赛复赛试题及答案

甲乙丙丁AHClNa2CO3CaCl2MgSO4CHNO3AgNO3KClK2CO3甲乙丙丁BHClBa(OH)2Na2SO4MgCl2DHNO3Ca(OH)2K2CO3CuSO41996年全国初中化学竞赛复赛试题可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Mg－24Al－27Cl－35.5K－39Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137一、选择题（每小题分别有1～2个正确答案，每小题2分，共40分）1．1803年，道尔顿（英）提出原子学说，对化学发展起了推动作用。其主要论点有：①物质是由原子构成的；②原子是微小的、不可分割的实心球体；③同类原子的性质和质量都相同。从现代观点来看，这三个论点中不确切的是（）A．②B．②③C．①②D．①②③2．广场、体育场、飞机场用的照明灯（俗称“人造小太阳”）中充填的气体是（）A．氮B．氖C．氙D．氩3．不含氢、氧、碳三种元素的化合物可能属于（）A．酸B．有机物C．碱D．盐4．有甲、乙、丙、丁四种溶液，乙与丙混合产生的沉淀不溶于甲，乙与丁混合产生的沉淀可溶于甲。则该溶液组是（）5．1～18号元素的原子中，核电荷数之差为8的两种原子（）A．电子层数一定相差1B．都容易得（或失）电子，形成阴（或阳）离子C．最外层电子数一定相等D．质子数相差8，中子数也可能相差86．血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量百分比为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．1B．2C．3D．47．在加热的条件下，用氢气还原ag氧化铜至剩余固体为bg时，参加反应的氢气的质量为A．a40gB．a－b8gC．b32gD．a－b9g（）8．下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）9．分别向Na2CO3、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸B．氯化钙溶液C．氢氧化钠溶液D．氢氧化钡溶液10．在溶液中可以相互反应生成硫酸铜的是（）A．Cu＋H2SO4(稀)B．CuO＋H2SO4C．Cu(OH)2＋H2SO4D．CuCl2＋Na2SO411．KClO3和KCl的混合物中含KClag，加热分解完全后，KCl的质量是2ag，则原混合物中KClO3和KCl的质量比约是（）A．1∶1B．2∶1C．1.64∶1D．1.5∶112．在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的浓度成正比。现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢一点而不影响生成氢气的总量，可向所用的硫酸中加入适量的（）A．氢氧化钠B．水C．硫酸钾溶液D．碳酸钠溶液13．下列有关实验操作的叙述，正确的是（）A．用100mL量筒量取8.5mL水B．在托盘天平的左右盘中各放一纸片，调平后，左盘放药品，右盘放砝码并调整游码，称取一定质量的氢氧化钠固体C．加热试管前，用抹布将试管外壁擦干，以防试管受热不匀而破裂D．在稀硫酸与锌粒反应开始产生较多气泡时，即可在气体导出管口点燃氢气14．溶解度为Sg的某物质的饱和溶液，跟水以1∶4的质量比混合后，溶液的溶质质量分数为A．80＋S100＋S×100%B．20＋S100＋S×100%C．80S100＋S%D．20S100＋S%（）15．已知同温、同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子。现有a升H2与CO的混合气体，完全燃烧后用去a/2升O2，则H2与CO混合气体中，两种气体的体积比是（）A．2∶1B．1∶1C．1∶2D．任意比值16．某含氧酸的化学式为HnXO2n－1，则X的同价态的氧化物的化学式，可能是（）A．X2OB．XO2C．X2O3D．XO317．向100g溶质质量分数为3.65%的盐酸中逐滴加入溶质质量分数为4%NaOH溶液，同时测定溶液的pH及HCl和NaCl的质量分数（以HCl%、NaCl%表示）。以每次所加的氢氧化钠溶液的质量（m）为横座标的下列函数图象基本正确的是（）A．B．C．D．18．10g混合物与足量盐酸充分反应后，有可能产生4.4g二氧化碳的是（）A．K2CO3和MgCO3B．Na2CO3和CaCO3C．MgCO3和BaCO3D．Na2CO3和K2CO319．向量筒中注入水，仰视读数为amL，倒出一部分水后，俯视，读数为bmL，则倒出水的实际体积为（）A．（a－b）mLB．大于(a－b)mLC．小于（a－b）mLD．大于、等于或小于（a－b）mL20．在25℃时，向足量的饱和碳酸钠溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（）A．等于1.06gB．大于1.06而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g二、填空题，本题共33分。21．按下列要求，写出质子数相同的两种不同的粒子的化学符号（1）同一种元素的原子和离子；（2）两种不同的分子；（3）一种原子和一种分子；（4）两种不同的离子；（5）一种离子和一种分子。22．镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（N显－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。（1）氮化镁与水反应的化学方程式为；（2）12g镁在空气中燃烧所生成的产物的总质量（填＞、＜或＝多少g）；（3）已知氮化镁是一种黄色的固体。根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是。23．在一定条件下，初中化学教材中学过的某些物质之间可实现下图所示的转变：据此写出下列物质的化学式：A、B、D、F、G、J。24．20℃时，将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30g，投入40g水中，搅拌、溶解、过滤，还剩余15.6g固体。将此15.6g固体再加到40g水中，搅拌、溶解、过滤，最后还剩余5g固体。则原混合物中，可溶性盐的质量分数为，它在20℃时的溶解度是。25．CO和H2的混合气体中含有少量CO2和水蒸气，可按下列实验步骤，证明CO和H2的存在：（1）将混合气体首先通过，目的是；（2）将由（1）得到气体，继续通过，实验中观察到的现象是；（3）将由（2）得到气体，依次通过和，若变成，证明原混合气体中有氢气；若变，证明原混合气体中有一氧化碳。26．完成下列化学反应的化学方程式：（1）某一碳水化合物的化学式为C6H12O6，发酵生成酒精（化学式为C2H5OH）和二氧化碳：；（2）工业上生产大量氢气的其中一种方法是用甲烷和水蒸气在高温下反应，这个反应的另一产物是二氧化碳：；27．要使ag含水99%的氯化钠溶液中的含水量降为98%，应蒸发掉g水。28．核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，它们的核电荷数按A、B、C的顺序依次增大，C+离子与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可以形成C2B型和AB2型化合物（其中C和A都呈最高价）则：（1）A元素的名称是，B元素的元素符号是；（2）三种元素间两两结合，可以形成的离子化合物的化学式是；可以形成的共价化合物的化学式是。（3）由这三种元素结合而成的化合物俗称。29．取8g某有机化合物（相对分子质量为32），在氧气中完全燃烧生成11g二氧化碳和9g水，则该有机物中一定含有元素，其化学式为。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是。此有机物在空气中燃烧的化学方程式为。三、实验题，本题共18分。30．为了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，从Na2SO3溶液、HCl（稀）、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中选择A、B、C三种试剂，按以下步骤实验：（1）A、B、C三种试剂中的溶质的化学式是A、B、C。（2）在实验1中，所加的A溶液应该过量，原因是，有关的化学方程式是和。（3）实验Ⅱ中加B过量的目的是，有关的化学方程式是。（4）实验Ⅲ中，要得到较为纯净的KCl溶液，所加试剂C应当适量。在此实验中，当试剂加到的时候，就应停止再加。31．已知硫化铜（CuS）、硫化亚铜（Cu2S）粉末的颜色和氧化铜粉末相似且都不溶于水。在空气中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。试根据上述性质，设计一个不用任何化学试剂，鉴别氧化铜、硫化铜、硫化亚铜三种粉末的简便化学实验方案，填写于下表中。实验步骤实验现象结论及有关化学方程式（1）（2）（3）四、计算题，本题共9分。32．某固态混合物中含有mgKNO3和若干不溶于水的杂质，将此混合物加入ng水中，在10℃、40℃、75℃时观察，充分溶解后的结果如下（溶解度曲线如右图所示）：通过计算回答：（1）m、n的值各为多少？（2）75℃时所得溶液是否饱和？（3）在什么温度将mg硝酸钾溶于ng水中恰好达到饱和状态？温度（℃）104075未溶固体（g）261175821996年全国初中化学竞赛复赛试题答案1．D2．C3．D4．BC5．AD6．D7．B8．CD9．D1O．BC11．C12．BC13．C14．Dl5．D16．AB17．Dl8．AC19．B20．D21．(1)Na，Na十(2)H2O·NH3(3)He，H2(4)Na＋，NH4＋(5)SO32－，SO322．Mg3N2＋6H2O==3Mg(OH)2↓＋2NH3↑；小于20克；O2；基本上是白色的，说明产物中MgO较多，而Mg3N2较少。23．Cu2(OH)2CO3；H2O；CuO；CO；Cu；Ca(OH)224．83％；36克25．(1)固体NaOH；除去CO2和水汽，排除对以下实验的干扰。(2)灼热的CuO；黑色CuO变成红色。(3)无水硫酸铜；澄清石灰水；无水硫酸铜；蓝色；石灰水；浑浊。26．(1)C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑(2)CH4＋2H2O4H2＋CO227．a／228．(1)碳；O(2)Na2O；CO2(或CO)(3)纯碱29．C、H、O三种：CH3OH(或CH4O)，甲醇：2CH30H＋3O22CO2＋4H2O30．(1)Ba(OH)2；K2CO3;HCl31．(2)为了除尽Mg2＋和SO42－MgCl2＋Ba(OH)2==Mg(0H)2↓＋BaCl2MgSO4＋Ba(OH)2==Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2==MgCl2＋BaSO4↓)(3)为了除去过量的：Ba2＋；Ba(OH)2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3==BaCO3↓＋2KCl)(4)刚好无气泡放出或用酚酞检验红色刚刚褪去。(1)分别称取样品各若干克(2)在空气中分别煅烧三种样品①有一种无明显变化;②有两种产生刺激性气味之气体①此为CuO②此为CuS和Cu2S2CuS＋3O22Cu0＋SO2Cu2S＋2O22CuO＋SO2(3)分别称量CuS,Cu2S煅烧后固态产物的质量①有一种比原样品轻②有一种与原样品质量相等①此为CuS，2CuS～2CuO192160②此为Cu2S，Cu2S～2Cu016016032．(1)设1O℃时在n克水所形成的饱和溶液中含x克KNO3x/n=20.7/100……①[x＋(261－175)]/n=63.7/100……②解之：x=41．4。n=200。(2)设75℃时，200克水中最多可溶解y克KNO3．y=300实际溶解的KNO3为：41．4＋(261—82)=220．4(克)(此即为m)75℃时所得溶液没有达到饱和。(3)设t℃时KNO3的溶解度为S。S=110．2(克)温度应控制在60℃。