2012湖南高中化学竞赛

2012湖南省高中化学竞赛初赛模拟题试卷分值150分考试时间120分钟姓名相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5Cu-64I-127K-39Si-28Br-80Ag-108F-19Ca-40Fe-56S-32P-31Mn-55第I卷（选择题共70分）一.选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个．．．．选项符合题意。）1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为()A、立即接上收集容器，用向上排空气法收集B、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D、立即用排水法收集2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小()B、加入少量水，溶液中所有离子浓度都减小C、加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动D、加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)3、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A、B、C、D、4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g5、下列叙述正确的是()A、常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42－B、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中c(OH－)/c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：0V(NaOH)(mL)沉淀质量(g)白色沉淀abcdC(B＋)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(A－)C、过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O==3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋D、用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb6、下列叙述中正确的是（）A．体积相同、浓度均为0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mnB．有甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲）C．25℃，pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是（）8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（）①铜片做阴极，石墨做阳极②铜片做阳极，石墨做阴极③阳极有氧气生成④阴极有氢气生成⑤白色沉淀在阳极附近生成⑥白色沉淀在阴极附近生成⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2碘遇淀粉变蓝⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH――4e―=2H2O+O2↑O2将I－氧化为I2，碘遇淀粉变蓝A．只有②④⑤⑦B．只有①④⑥⑦C．只有②③⑤⑧D．只有①③⑥⑧通入气体温度控制A、B、C、D、CO2CO2NH3NH330～40℃0～10℃30～40℃0～10℃9、下列叙述中正确的是（）A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO24生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液10、常温下，向一定浓度的氨水中逐渐滴加入盐酸直至过量，在此过程中，下列说法正确的是（）A．当pH7时，c(NH4)+c(Cl－)c(H+)c(OH－)B．当pH=7时，c(NH4)+c(Cl－)c(H+)=c(OH－)C．当pH7时，c(NH4)+c(Cl－)c(H+)=c(OH－)D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl－)c(NH4)+c(H+)c(OH－)11、对于化学式为C5H12O2的二元醇，其主链为4个碳原子的同分异构体有()A．4种B．5种C．6种D．7种12、下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是:（）表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物13、有A、B、C、D共4瓶不同物质的溶液，他们分别是Na2CO3、BaCl2、AgNO3、HCl溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示，表中“↓”表示生成白色沉淀，“↑”表示生成无色气体，“＿”表示观察不到明显变化。ABCDA＿↓↑＿B↓＿↓↓C↑↓＿↓D＿↓↓＿A、B、C、D依次为()A.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C.Na2CO3、BaCl2、HCl、AgNO3D.HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl214、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数比为（）A.1：2B.1：3C.2：5D.2：715、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是（）A．③①②④B．③②①④C．①④③②D．④②①③16、等体积的两份稀酸溶液，一份为amol.L-1的硝酸溶液；另一份为硝酸和硫酸的混合溶液，硝酸浓度为amol.L-1硫酸的浓度为bmol.L-1。若分别向两份溶液加入过量的铜粉，产生的气体体积为1:2（都只生成NO），则a:b的值是()A．1:2B.2:1C.3:2D.1:417、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为()A.0.1molB.0.2molC.0.3molD.0.4mol18、下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是()A．图①可以表示F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋四种离子的离子半径大小关系B．图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数C．图③可以表示ⅥA族元素氢化物的沸点高低关系D．图④可以表示第三周期中的非金属元素对应单质的熔点高低关系19、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳元素的质量分数为60%，那么由此可推断氢元素的质量分数为()A、5%B、8.7%C、17.4%D、无法计算20、在20℃，3.2g某有机物在足量氧气中点燃爆炸后，产物经足量过氧化钠固体吸收后，固体质量增加3.2g。此有机物可能是（）A．甲烷B．乙醛C．乙二醇D．乙醇二.选择题（每小题3分，每小题有一个或两个选项。错选或漏选，该小题就为0分。）21、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100毫升2摩/升的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448毫升气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+离子。则下列判断正确的是（）A、混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1：1：3B、反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1：2C、混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多D、混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多22、两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6g水，混合气体中（）A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定没有乙烷D．一定有乙炔23、有四种混合溶液，分别由等体积0．1mol·L-的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3。下列关于该四种混合溶液的各项排序正确的是（）A．pH；②③④①B．c（CH3COO-）：②④③①C．c（H+）：①③②④D．c（CH3COOH）：①④③②24、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC、2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（）A、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=4B、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C、平衡时甲中A的体积分数为0.4D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比8：525、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是()A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M多余四种D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键26、取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等分，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份加入500ml稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（）A、3.2mol/LB、3.6mol/LC、4.0mol/LD、无法判断27、下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（）A、Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl2B、HClNaOHK2SO4NaHSO4C、NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D、NaOHFeCl3MgCl2K2SO428、下列离子方程式正确的是（）A．Ag2S沉淀溶解平衡表达式：Ag2S2Ag++S2-B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O＝2C6H5OH+CO23C.硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸：3Fe2+NO3+4H＋＝3Fe3＋+NO↑+2H2OD.向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝2Fe3＋+Br2+4Cl－29、下列离子方程式书写正确的是（）A、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水Mg2++2HCO3+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+Mg